Iode bleu. Expériences avec l'iode et l'amidon

La cuisine est le centre de la vie de notre famille. Ici, ils boivent du thé, discutent des dernières nouvelles et, bien sûr, boivent des produits chimiques.

Vladik et moi faisons de la chimie, après avoir lu beaucoup de livres, et Makarka fait de la chimie selon son propre programme - soit il verse du sel dans le thé, soit il goûte le savon à vaisselle. C'est amusant dans notre cuisine.

On continue le sujet indicateurs dans la cuisine J'écrirai sur une substance merveilleuse avec laquelle il est merveilleux de faire des expériences avec votre enfant. C'est de la fécule de pomme de terre ordinaire. On peut aussi faire des expériences fantastiques avec le maïs, mais ce n’est pas de cela dont nous parlons aujourd’hui.

Expériences avec l'amidon et l'iode

En utilisant de l'iode, vous pouvez rendre les pommes de terre bleues.

L'iode fait virer l'amidon au bleu - c'est une substance très abondante dans les pommes de terre. Par conséquent, des expériences avec des pommes de terre bleues sont souvent réalisées. Nous avons décidé d’aller de l’avant et de vérifier les aliments que nous trouvions dans le réfrigérateur pour déceler la présence d’amidon. Nous avons versé de l'iode sur du citron, du daikon, de la pomme, des pommes de terre crues, des pommes de terre bouillies, des carottes bouillies, de l'ail, des saucisses, du saindoux, du pain et des flocons d'avoine.

Le pain et les pommes de terre sont de couleurs vives, tandis que les pommes de terre bouillies, les flocons d'avoine et les carottes réagissent plus activement. Nous pouvons conclure que ces produits contiennent de l'amidon, alors que les autres n'en ont pas ou que leur quantité est insignifiante.

Veuillez noter que les pommes de terre bouillies sont de couleur plus vive que les pommes de terre crues. Dans un livre, j'ai trouvé une telle explication pour les enfants. L'amidon se trouve dans les légumes crus comme dans des boîtes, et une fois cuits, les boîtes sont détruites et il est plus facile pour l'iode d'atteindre l'amidon et de réagir avec lui.

Une autre expérience a été menée sur ce sujet.

Nous avons fait une pâte à partir d'amidon. Prenez une cuillère à soupe d'amidon par tasse d'eau. Ainsi, dans les tasses (de gauche à droite) :

pâte + 2 gouttes d'iode,
amidon dans l'eau + 2 gouttes d'iode,
juste de l'eau avec de l'iode.

À propos, l'iode se dissout mieux dans l'huile que dans l'eau (au cas où cela serait utile à quelqu'un).

Cela s’est avéré magnifiquement ! Et il est très clairement visible que l'iode a réagi plus activement avec l'amidon présent dans la pâte.

Continuons à expérimenter !

Essayons de décolorer l'amidon - violet d'iode !

Il s'est avéré noir ! Séparément, une solution a été préparée à partir de 60 ml d'eau et 1 000 mg d'acide ascorbique. Nous avons acheté des comprimés d'acide ascorbique (50 mg chacun) à la pharmacie et en avons écrasé 20 morceaux. Seulement au début, mes mathématiques ont donné un énorme problème, et j'ai écrasé non pas 20 pièces, mais 200 pièces

La solution ascorbique commence à combattre l’iode et le vainc ! La solution est presque décolorée.

Beaucoup de gens ont probablement oublié la recette simple de la pâte d'amidon. Si oui, nous serons heureux de vous aider. Mes amis, nous essayons de vous montrer que la science est amusante. Et si vous avez des questions intéressantes auxquelles vous souhaitez obtenir des réponses d'experts, écrivez-nous. Nous y répondrons dans les prochains numéros de la rubrique « PocheMuk ». Faisons de la Fun Science ensemble. +100500 au karma pour ceux qui partagent des articles de notre site sur les réseaux sociaux et parlent de nous à leurs amis. A bientôt les amis.

Bonne expérimentation ! La science, c'est amusant !

Votre Galina Kuzmina

Bukharmetova Leysan (à droite) avec un groupe de soutien lors de la conférence scientifique et pratique des étudiants de la ville "LIK- 2012"

De nos jours, on parle beaucoup d’une alimentation saine. La télévision, les magazines et les journaux débattent de la nécessité de suivre un régime. Les jeunes beautés se poussent jusqu'à l'épuisement et les médecins s'inquiètent de l'autre extrême : le surpoids des écoliers. Pour qu'une personne soit joyeuse et en bonne santé, son alimentation doit être variée et saine.

Dans la leçon sur le monde qui nous entoure, nous avons appris que notre alimentation doit inclure des vitamines, des protéines, des graisses et des glucides. Il s’avère que les glucides sont une source d’énergie. Mais papa me cache des bonbons, et maman verse du thé sucré le matin, prépare du porridge et grand-père me traite avec du miel. Mon frère et moi nous livrons aux deux joues, et ma mère s'occupe de sa silhouette.

Nous parlerons aujourd'hui des glucides. Au cours de sa vie, une personne consomme environ 14 tonnes de glucides. En moyenne, notre corps reçoit de 50 à 70 % de glucides provenant de l'alimentation quotidienne. Les réserves de glucides de l'organisme doivent être reconstituées régulièrement. Une personne qui dépense beaucoup d’énergie, par exemple en faisant du sport, a besoin de plus de glucides qu’une personne assise devant un ordinateur, immobile.

L'homme moderne consomme beaucoup de glucides, mais bouge peu. Nous ne travaillons plus dur, comme nos ancêtres, pour gagner notre pain quotidien. Dans les proverbes populaires, il n'y a aucune allusion à des régimes ou à des restrictions sur la consommation de glucides. Les gens travaillaient dur et traitaient le pain et le porridge avec respect : Le porridge est notre mère. Le pain est à la tête de tout. Mangez du pain et des céréales pour votre santé.

En étudiant la question de la consommation de glucides, nous avons constaté que les opposants à l'excès de poids « blâment » non pas les bonbons pour tous leurs ennuis, mais... amidon!

Pour connaître le rôle de ce glucide dans la nutrition, nous avons commencé à travailler sur le sujet : "Amidon. Expériences avec l'amidon.

De nombreuses questions se sont posées :

Quel type de substance est l’amidon, s’il se trouve dans de nombreuses plantes, mais que nous ne le voyons pas ?
Comment obtient-on l’amidon et où est-il utilisé ?
Comment les aliments contenant de l’amidon affectent-ils notre santé ?

But de l'étude: rechercher l'amidon dans les produits alimentaires et étudier ses propriétés.

Objectifs de recherche:

explorer une des façons de détecter l'amidon dans les aliments et les plantes,
extraire l'amidon des pommes de terre et du blé ;
en savoir plus sur la portée de l'application de l'amidon

Nous avons supposé que Si nous étudions l'amidon plus en détail et nous familiarisons avec ses propriétés, ces connaissances nous aideront à évaluer les avantages et les inconvénients des aliments que nous mangeons et, éventuellement, à modifier notre alimentation.

Nous nous sommes tournés vers les livres et Internet. Nous avons trouvé des définitions scientifiques de l'amidon, et surtout nous avons aimé l'article du dictionnaire de Vladimir Ivanovitch Dahl : Ce sera à l'écran

De là, nous avons non seulement appris les propriétés de l'amidon et de quoi il est obtenu, mais nous avons également découvert de nouveaux mots : ainsi, amidon appelé pleureuse, des mots qui ne sont presque jamais utilisés dans le discours amidon , amidon , bol d'amidon Dommage que le lin ne soit plus souvent amidonné, cela crée du confort dans la maison !

Nous avons compilé plan de recherche sur l'amidon:

1) nous essaierons d'isoler l'amidon des tubercules de pomme de terre et des grains de blé ;

2) expérimentalement, à l'aide d'une solution d'iode, nous vérifierons la présence ou l'absence d'amidon dans diverses parties de plantes et de produits alimentaires ;

3) nous montrerons des moyens pratiques d'utiliser l'amidon dans la vie quotidienne et la créativité.

Grâce aux entrées du dictionnaire, nous avons appris que l'amidon était obtenu à partir de pommes de terre et de blé. On sait que l'amidon de blé a été obtenu dans la Grèce antique et à Rome. Dans les pays européens, on a commencé à obtenir de l'amidon à partir de pommes de terre au XVIIe siècle.

Et dans notre laboratoire, il existe deux types de pommes de terre : blanches et rouges. Nous avons nettoyé les tubercules, les avons suspendus et pris 300 grammes de chaque variété. Nous avons râpé les pommes de terre, les avons remplies d'eau, les avons laissées reposer et les avons filtrées sur une étamine. Nous secouons le marc de pomme de terre avec de l'eau et passons au tamis. L'eau élimine les grains d'amidon des pommes de terre. Lorsque l'amidon s'est déposé au fond, l'eau a été évacuée. La balance a montré une différence de 2 grammes en faveur des pommes de terre blanches.

Mais il s'avère que la teneur en amidon la plus élevée se trouve dans les céréales : blé, seigle, maïs, riz - jusqu'à 80 % d'amidon, dans les tubercules de pomme de terre seulement jusqu'à 25 %.

Nous extrayons l'amidon des grains de blé. Ma mère travaille dans un silo à grains. Et nous voilà dans le laboratoire, où ils étudient la qualité des céréales. Nous observons la recherche.

Les grains étaient placés dans l'usine de concassage. La farine, substance rappelant la farine, était versée dans un bocal en verre. Pétrir la pâte au batteur et laisser reposer quelques minutes.

Le gluten a été lavé de l’amidon et des coquilles de blé sous l’eau courante sur un épais tamis en nylon. L'eau du bassin est devenue trouble. Lorsque l'eau était sortie du bassin, il y avait des sédiments au fond - des particules d'amidon et de coque de blé (son).

L'assistant de laboratoire a continué à étudier le gluten et nous avons déjà obtenu le résultat : nous avons isolé l'amidon non seulement des pommes de terre, mais aussi du blé. Étudions quelques propriétés de l'amidon.

1. Lors du mélange de l'amidon avec de l'eau, l'amidon ne se dissout pas et des sédiments apparaissent au fond du récipient. Dans l'eau chaude, il gonfle, devient visqueux et forme une pâte.

2. Nous comparons l'amidon que nous produisons et le produit industriel en termes d'apparence, de couleur et d'odeur. Et nous ne voyons pas de différences significatives.

3. Le goût caractéristique de l'amidon n'est pas très prononcé.

4. Vérifié la réaction de l'iode avec l'amidon. L'iode a été ajouté à un récipient contenant une solution d'eau avec de l'amidon et du bicarbonate de soude. À la suite de l'interaction de l'iode avec l'amidon, le liquide est devenu bleu.

Nous poursuivons nos recherches. Le cuisinier de la cantine scolaire a déclaré que l'amidon est utilisé pour faire de la gelée, des sauces et est ajouté à la pâte lors du pétrissage des nouilles, de la cuisson des gâteaux, de la fabrication des saucisses et des bonbons.

Le professeur de biologie a essayé d'expliquer que l'amidon est un glucide complexe et que le corps doit travailler dur pour décomposer cette substance. Par conséquent, les partisans d'une alimentation saine préfèrent les glucides facilement absorbés par l'organisme, comme le miel.

Où se cache l’amidon ? Quels produits en contiennent ? Les fabricants préviennent-ils que tel ou tel produit contient de l'amidon ? Pour les expériences, nous avons utilisé des légumes et certains produits alimentaires.

Les pommes de terre ont été les premières à être testées : crues et bouillies. Les taches d'iode sur la coupe du tubercule deviennent bleues - c'est ainsi que la réaction avec l'iode révèle l'amidon contenu dans le produit.

Vous vous souvenez que dans la compétition entre pommes de terre blanches et rouges, la blanche a gagné. Lorsque les pommes de terre étaient bouillies, les pommes de terre blanches étaient pâteuses, mais les rouges restaient intactes. Moyens La teneur en amidon affecte la qualité du produit.

Nous avons isolé l'amidon du blé et savons qu'il est présent dans toutes les céréales. C’est tout naturellement que la mie de pain devient violet foncé, tout comme la pâte et la semoule.

Nous vérifions la teneur en amidon des légumes et des fruits. Des tranches de carottes, d'aubergines, de citron, de chou, de citrouille et de courgettes fraîchement coupées ainsi que du ranetki ont été soumis à des expériences avec l'iode.

Conclusion: l'amidon se trouve dans de nombreux légumes et fruits ; il existe des plantes et des légumes qui ne contiennent pas d'amidon.

Nous explorons d'autres produits alimentaires. Il n'y a pas d'amidon dans le sucre ou le sel. Produits laitiers contrôlés crème sure, kéfir, fromage cottage . Les produits laitiers naturels ne doivent pas contenir d'amidon. Mais certains fabricants ajoutent de l'amidon ou de la farine pour rendre le produit plus épais. Le résultat a été satisfaisant : aucun amidon n'a été détecté dans les produits laitiers fabriqués par notre usine laitière.

Par la teinte bleutée des taches sur la coupe fromage à saucisses et jambon, on peut conclure qu'il y a une certaine quantité d'amidon, comme dans Mayonnaise "Mahéev." Mais les producteurs de mayonnaise Ryaba ne mentent pas lorsqu'ils écrivent qu'il n'y a pas d'amidon - la tache d'iode reste brune. Les producteurs de saucisses ont indiqué l'amidon sur l'étiquette, mais sur l'emballage du jus de Dobry, il n'y a pas un mot sur l'amidon, mais la tache d'iode est devenue bleue.

Dans notre laboratoire, un produit considéré comme léger et sain est le yaourt.

Le yaourt Fruttis ne contient pas d'amidon, et les fabricants de yaourts Danone gardent également l'amidon secret, en le remplaçant par le mot « épaississant ». En appliquant de l'iode sur ces yaourts, nous avons observé un changement de couleur de la tache, ce qui prouve la présence d'amidon.

Nous avons eu du mal à retrouver le mot « amidon » sur l’emballage du yaourt « Tender », et l’expérience a confirmé sa présence. Dans la liste des composants de « Rastishka », on retrouve amidon ! Mais la tache n’est pas devenue bleue. Cela signifie qu'il y a peu d'amidon dans ce yaourt et que la réaction ne s'est pas produite.

Les producteurs de Frugurt ont indiqué qu'ils utilisaient du pictin, un sirop de fruit naturel, comme épaississant. En effet, la tache d'iode est restée brune.

Maintenant, vous aussi pouvez choisir le yaourt le plus sain. Et pour obtenir des réponses aux questions, nous n’avons pas besoin d’attendre de commencer à étudier la chimie. Vous pouvez tout simplement aménager un laboratoire dans la cuisine !

En conséquence, nous avons constaté que de nombreux aliments contiennent de l’amidon. Comment faire le bon choix ?

« Il n'est pas nécessaire d'abandonner complètement les aliments contenant des féculents ; plus précisément, il est même important qu'ils soient dans l'alimentation. Mais! Ils ne devraient pas représenter plus de 20 pour cent de toute la nourriture, et non 80 à 90 pour cent, comme c'est la coutume actuellement », nous a expliqué l'infirmière de l'école.

Il n'est pas nécessaire d'abandonner la gelée. Et que pensez-vous des belles serviettes et nappes amidonnées ? L'amidon est utilisé dans la fabrication du papier et du carton. Et nous avons réalisé des doublures selon la technique du papier mâché à l'aide de pâte. L'amidon est utilisé pour produire des allumettes et de la peinture. Même Rembrandt a ajouté de l'amidon de blé à ses peintures, ce qui les rendait plus visqueuses, épaisses et transparentes. L'amidon est utilisé en médecine pour la fabrication de pommades, de comprimés et de poudres.

Après avoir mené des recherches, Nous avons découvert qu’il ne faut pas renoncer aux féculents. Il ne s'agit pas d'amidon, mais de notre attitude envers notre santé. Bougez davantage, faites du sport, mangez des fruits et légumes frais, moins de petits pains et d'aliments transformés. Et puis aucun amidon ne nuira à votre santé.

Projet de recherche (Win Archive RAR1,57 Mo)

L’élément chimique iode est le numéro 53 dans le tableau de D.I. Mendeleïev et appartient aux non-métaux non radioactifs. Cet élément chimique est très important dans la vie humaine. Avec un manque d'iode dans le corps, le développement physique et mental est retardé et la croissance d'une personne est retardée. Un goitre endémique se forme également en raison d'une carence en iode. Bien que la teneur en iode dans l'organisme soit faible (25 mg), son importance pour l'organisme ne diminue pas. Il est également impliqué dans le processus métabolique. La majeure partie de l'iode présent dans le corps se trouve dans la glande thyroïde. Il est donc très important de consommer davantage d’iode dans les aliments. L'iode se trouve également dans la nature, par exemple dans les algues. Il est également produit chimiquement par certaines réactions.

Histoire de la découverte de l'iode

Dans les découvertes, tout s'avère toujours simple et accidentel. Tout cela était dû au chat qui capturait les solutions contenues dans les flacons. Un flacon contenait les restes de sels d'iodure après la production de nitrate et l'autre contenait de l'acide sulfurique. Le propriétaire du chat, le chimiste français Bernard Courtois, a remarqué une réaction violente lors du mélange de ces deux composants avec dégagement de vapeurs violettes, cet élément sans lequel nous ne pouvons imaginer la vie.

Expériences avec l'iode

L'iode est un très bon indicateur, toute réaction avec cet élément est donc très facile à observer. Les expériences sont simples et pédagogiques ; elles peuvent être facilement réalisées à la maison et montrent à quel point la science de la chimie est intéressante. Cliquez pour apprendre à développer des empreintes digitales à l'aide de l'iode.

Expérience « Trouver de l'amidon »

Grâce à cette expérience, nous pouvons voir visuellement quels aliments contiennent de l’iode et en quelle quantité. Nous aurons besoin de : solution d'iode (5%) ; amidon; 3) pipette ; 4) verre jetable ; 5) produits avec et sans amidon.

Même un enfant peut réaliser cette expérience. Nous préparons d’abord une solution d’iode : prenez un verre, versez-y de l’eau et déposez-y quelques gouttes d’iode. La solution est prête ! Maintenant, nous prenons la nourriture et la mettons dans une assiette : pain, flocons d'avoine, pommes de terre crues, pommes de terre bouillies, citron, radis, carottes, concombre. Déposez quelques gouttes de solution d'iode dessus et observez la réaction avec. Le pain, les flocons d'avoine, les pommes de terre crues et bouillies sont devenus bleus. Nous concluons : ces produits contiennent de l'amidon. Il y en a beaucoup plus dans les pommes de terre bouillies, car la couleur est plus saturée. Mais les radis, les citrons et les concombres ne contiennent pas d'amidon. De cette manière expérimentale simple, nous avons clairement vérifié la teneur en iode des produits.

Expérience « Interaction de l'amidon avec l'iode »

Les granules d'amidon de blé ont réagi avec l'iode

Pour mener une expérience avec l'iode, nous aurons besoin de :

1) amidon ; 2) 3 verres ; 3) eau ; 4) l'iode.

Faites une pâte à partir d'amidon. On prend 3 verres et on verse : de la pâte dans le premier verre, de la fécule et de l'eau dans le deuxième, juste de l'eau dans le troisième. Et déposez quelques gouttes dans chaque récipient. Regardons le résultat. Dans le premier verre, nous voyons une solution de couleur bleu foncé, dans le deuxième - bleu clair, dans le troisième - marron clair. On peut conclure que la réaction s’est produite le plus activement avec la pâte. Celui traité thermiquement a donné une réaction plus rapide.

Expérience « Décoloration de l'iode »

Vous pouvez clairement voir la réaction entre l'iode et l'acide ascorbique. Nous aurons besoin:

solution iodée;
2 verres ;
solution d'acide ascorbique;
eau.

Pour une solution d'acide ascorbique, nous avons besoin de 20 comprimés et 60 ml d'eau. Versez ensuite l'iode dans l'eau avec l'amidon. Nous obtenons une riche couleur bleue. Mélangez ensuite la solution d'acide ascorbique avec la solution d'iode. La solution se décolore immédiatement. C'est tellement "magique" ! La chimie fait des merveilles ! De telles expériences visuelles avec l'iode peuvent être réalisées avec votre enfant à votre guise. De telles expériences éducatives resteront longtemps dans les mémoires de vos enfants.

Pourquoi les couteaux à fruits deviennent-ils noirs ??!

Pourquoi les couteaux à fruits deviennent-ils noirs ?

Si vous ajoutez une solution de sel de fer à du jus de fruit (une solution de sel de fer peut être facilement obtenue à la maison en trempant, par exemple, un ongle ou plusieurs boutons ou trombones dans du sulfate de cuivre pendant une demi-heure), le liquide noircira immédiatement. . Nous obtiendrons une solution d'encre faible. Les fruits contiennent acide tannique, qui avec le sel de fer forme de l'encre. Pour obtenir une solution de sels de fer à la maison, plongez un ongle dans une solution de sulfate de cuivre et attendez dix minutes. Puis égouttez la solution verdâtre. La solution résultante de sulfate de fer (FeSO 4) peut être utilisée dans des réactions.

Le thé contient également de l'acide tannique. Une solution de sel de fer ajoutée à une solution faible de thé changera la couleur du thé en noir. C’est pourquoi il est déconseillé de faire infuser du thé dans une théière en métal !

Réactions chimiques avec le sel de table

Parfois, le sel de table est spécialement iodé, c'est-à-dire que des iodures de sodium ou de potassium y sont ajoutés. Cela est dû au fait que l'iode fait partie de diverses enzymes du corps et qu'en cas de carence, le fonctionnement de la glande thyroïde se détériore.

Solutions de sulfate de cuivre avec du sel de table (vert)

L'additif est assez facile à détecter. Il faut cuire la pâte d'amidon : diluer un quart de cuillère à café d'amidon dans un verre d'eau froide, porter à ébullition, faire bouillir cinq minutes et laisser refroidir. La pâte est beaucoup plus sensible à l'iode que l'amidon sec. Ensuite, un tiers de cuillère à café de sel est dissous dans une cuillère à café d'eau, quelques gouttes d'essence de vinaigre (ou une demi-cuillère à café de vinaigre), une demi-cuillère à café de peroxyde d'hydrogène et après deux ou trois minutes - quelques gouttes de pâte. sont ajoutés à la solution obtenue. Si le sel a été iodé, le peroxyde d'hydrogène remplacera l'iode libre :

2I - + H 2 O 2 +2CH 3 COOH→ I 2 +2H 2 O+2CH 3 COO - ,

ce qui rendra l'amidon bleu. (L'expérience ne fonctionnera pas si du KClO 3 était utilisé à la place du KI pour ioder le sel). Peut être emporté expérimentez avec du sulfate de cuivre et du sel de table. Aucune des réactions ci-dessus ne se produira ici. Mais la réaction est belle... Lors du mélange du vitriol et du sel, observez la formation d'une belle solution verte de tétrachlorocuprate de sodium Na 2

Expériences amusantes avec le permanganate de potassium :

Dissolvez quelques cristaux de permanganate de potassium dans l'eau et attendez un moment. Vous remarquerez que la couleur pourpre de la solution (expliquée par la présence d'ions permanganate dans la solution) va progressivement pâlir puis disparaître complètement, et une couche brune d'oxyde de manganèse (IV) se formera sur les parois de la cuve :

4KMnO 4 +2H 2 O→ 4MnO 2 +4KOH+3O 2

Les plats dans lesquels vous avez mené l'expérience peuvent être facilement nettoyés des dépôts avec une solution d'acide citrique ou oxalique. Ces substances réduisent le manganèse à l'état d'oxydation +2 et le transforment en composés complexes solubles dans l'eau. Les solutions de permanganate de potassium peuvent être conservées dans des bouteilles sombres pendant des années. Beaucoup de gens pensent que le permanganate de potassium est très soluble dans l’eau. En effet, la solubilité de ce sel à température ambiante (20 °C) n'est que de 6,4 g pour 100 g d'eau. Cependant, la solution est si intensément colorée qu’elle semble concentrée.

Si vous chauffez le permanganate de potassium à 200 0 C, le permanganate de potassium se transformera en manganate de potassium vert foncé (K 2 MnO 4). Cela libère une grande quantité d’oxygène pur, qui peut être collectée et utilisée pour d’autres réactions chimiques. La solution de permanganate de potassium se détériore (se désintègre) particulièrement rapidement en présence d'agents réducteurs. Par exemple, l'agent réducteur est l'alcool éthylique C 2 H 5 OH. Réaction du permanganate de potassium avec l'alcool se déroule comme suit :

2КMnO 4 +3C 2 H 5 OH→ 2KOH+2MnO 2 +3CH 3 CHO+2H 2 O.

Détergent au permanganate de potassium :

Afin d'obtenir un « détergent » fait maison, vous devez mélanger du permanganate de potassium avec de l'acide. Bien sûr, pas avec tout le monde. Certains acides peuvent eux-mêmes s’oxyder ; en particulier, si vous prenez de l'acide chlorhydrique, du chlore toxique s'en dégagera :

2KMnO 4 +16HCl → 2MnCl 2 +5Cl 2 +2KCl+8H 2 O.

C'est ainsi qu'il est souvent obtenu dans des conditions de laboratoire. Par conséquent, pour nos besoins, il est préférable d’utiliser de l’acide sulfurique dilué (environ 5 %). Dans les cas extrêmes, il peut être remplacé par de l'acide acétique dilué - du vinaigre de table. Prendre environ 50 ml (un quart de tasse) de solution acide, ajouter 1 à 2 g de permanganate de potassium (au bout d'un couteau) et bien mélanger avec un bâton en bois. Ensuite, nous le rinçons à l'eau courante et attachons un morceau d'éponge en mousse au bout. Avec cette « brosse », nous étalons rapidement mais soigneusement le mélange oxydant sur la zone contaminée de l'évier. Bientôt, le liquide commencera à changer de couleur en cerise noire, puis en brun. Cela signifie que la réaction d'oxydation bat son plein. Quelques points doivent être soulignés ici. Vous devez travailler très soigneusement pour que le mélange ne pénètre pas dans vos mains et vos vêtements ; Ce serait bien de porter un tablier en toile cirée. Et il ne faut pas hésiter, car le mélange oxydant est très caustique et avec le temps « mange » même le caoutchouc mousse. Après utilisation, le « pinceau » en mousse doit être immergé dans un pot d’eau préalablement préparé, rincé et jeté. Lors d'un tel nettoyage de l'évier, une odeur désagréable peut apparaître, émise par les produits d'oxydation incomplète des contaminants organiques sur la faïence et l'acide acétique lui-même, la pièce doit donc être aérée. Après 15-20 minutes, rincez le mélange doré avec un jet d'eau. Et même si l'évier apparaîtra sous une forme épouvantable - entièrement couvert de taches brunes, il n'y a pas lieu de s'inquiéter : le produit de la réduction du permanganate de potassium - le dioxyde de manganèse MnO 2 peut être facilement éliminé en réduisant le manganèse (IV) insoluble en un sel de manganèse hautement soluble dans l’eau.
Mais lorsque le permanganate de potassium réagit avec l'acide sulfurique concentré, il se forme de l'oxyde de manganèse (VII) Mn 2 O 7 - un liquide huileux vert foncé. C'est le seul oxyde métallique qui est liquide dans des conditions normales (fondation = 5,9°C). Il est très instable et explose facilement sous un léger échauffement (température=55°C) ou sous un choc. Mn 2 O 7 est un agent oxydant encore plus puissant que KMnO 4. Au contact de celui-ci, de nombreuses substances organiques, comme l'alcool éthylique, s'enflamment. D’ailleurs, c’est une des façons d’allumer une lampe à alcool sans allumettes !

Expériences divertissantes avec le peroxyde d'hydrogène

Le peroxyde d'hydrogène peut être à la fois un agent oxydant (cette propriété est bien connue) et un agent réducteur ! Dans ce dernier cas, il réagit avec les substances oxydantes :
H 2 O 2 -2e → 2H + +O 2. Le dioxyde de manganèse est précisément une telle substance. Les chimistes appellent ces réactions « décomposition réductrice du peroxyde d’hydrogène ». Au lieu du peroxyde pharmaceutique, vous pouvez utiliser des comprimés d'hydropérite - un composé de peroxyde d'hydrogène avec de l'urée de composition CO (NH 2) 2 H 2 O 2. Ce n'est pas un composé chimique car il n'y a pas de liaisons chimiques entre les molécules d'urée et de peroxyde d'hydrogène ; Les molécules de H 2 O 2 sont pour ainsi dire incluses dans des canaux longs et étroits dans les cristaux d'urée et ne peuvent en sortir que lorsque la substance est dissoute dans l'eau. Par conséquent, ces connexions sont appelées connexions de canal d'activation. Un comprimé d'hydropérite correspond à 15 ml (cuillère à soupe) d'une solution à 3% de H 2 O 2. Pour obtenir une solution à 1% de H 2 O 2, prenez deux comprimés d'hydropérite et 100 ml d'eau. Lorsque vous utilisez du dioxyde de manganèse comme oxydant pour le peroxyde d'hydrogène, vous devez connaître une subtilité. MnO 2 est un bon catalyseur pour la décomposition de H 2 O 2 en eau et oxygène :

2H 2 O 2 → 2H 2 O+O 2.

Et si vous traitez simplement l'évier avec une solution de H 2 O 2, il « bouillira » instantanément, libérant de l'oxygène, et le dépôt brun restera, car le catalyseur ne doit pas être consommé pendant la réaction. Pour éviter la décomposition catalytique de H 2 O 2, un environnement acide est nécessaire. Le vinaigre fonctionnera également ici. Nous diluons fortement le peroxyde de pharmacie avec de l'eau, ajoutons un peu de vinaigre et essuyons l'évier avec ce mélange. Un véritable miracle se produira : la surface marron sale scintillera de blancheur et redeviendra comme neuve. Et le miracle s'est produit en pleine conformité avec la réaction

MnO 2 +H 2 O 2 +2H + → Mn 2+ +2H 2 O+O 2.

Il ne reste plus qu'à laver le sel de manganèse hautement soluble avec un jet d'eau. De la même manière, vous pouvez essayer de nettoyer une poêle en aluminium sale : en présence d'agents oxydants forts, un fort film d'oxyde protecteur se forme à la surface de ce métal, qui le protégera de la dissolution dans l'acide. Mais il ne faut pas nettoyer les produits émaillés (casseroles, baignoires) avec cette méthode : l'environnement acide détruit lentement l'émail. Pour éliminer les dépôts de MnO 2, vous pouvez également utiliser des solutions aqueuses d'acides organiques : oxalique, citrique, tartrique, etc. De plus, il n'est pas nécessaire de les acidifier spécialement - les acides eux-mêmes créent un environnement assez acide dans la solution aqueuse.

Expériences divertissantes

"De l'or" dans un flacon

Bien sûr, l’or n’est pas réel, mais l’expérience est belle ! Pour la réaction chimique, nous avons besoin d'un sel de plomb soluble (l'acétate bleu (CH 3 COO) 2 Pb convient - un sel formé en dissolvant le plomb dans l'acide acétique) et d'un sel d'iode (par exemple, l'iodure de potassium KI). L'acétate de plomb peut également être obtenu à la maison en trempant un morceau de plomb dans de l'acide acétique. L'iodure de potassium est parfois utilisé pour graver les cartes de circuits électroniques

L'iodure de potassium et l'acétate de plomb sont deux liquides transparents dont l'apparence ne diffère pas de celle de l'eau.

Commençons la réaction : ajoutez une solution d'acétate de plomb à une solution d'iodure de potassium. En combinant deux liquides transparents, on observe la formation d'un précipité jaune doré - iodure de plomb PbI 2 - spectaculaire ! La réaction se déroule comme suit :

(CH 3 COO) 2 Pb+KI→ CH 3 COOK+PbI 2

Expériences divertissantes avec de la colle de papeterie

La colle de papeterie n'est rien d'autre que du verre liquide ou son nom chimique est « silicate de sodium » Na 2 SiO 3. On peut aussi dire que c'est un sel de sodium de l'acide silicique. Si vous ajoutez une solution d'acide acétique à de la colle silicate, l'acide silicique insoluble - l'oxyde de silicium hydraté - précipitera :

Na 2 SiO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 SiO 3 .

Le précipité de H 2 SiO 3 résultant peut être séché au four et dilué avec une solution diluée d'encre soluble dans l'eau. En conséquence, l’encre se déposera sur la surface de l’oxyde de silicium et ne pourra pas être lavée. Ce phénomène est appelé adsorption (du latin ad - « on » et sorbeo - « j'absorbe »).

Encore une belle expérience amusante avec du verre liquide. Nous aurons besoin de sulfate de cuivre CuSO 4, de sulfate de nickel NiS0 4, de chlorure de fer FeCl 3. Faisons un aquarium chimique. Des solutions aqueuses diluées de sulfate de nickel et de chlorure ferrique sont versées simultanément de deux verres dans un grand bocal en verre avec de la colle silicate diluée de moitié avec de l'eau. Des « algues » silicatées jaune-vert se développent progressivement dans le pot qui, entrelacées, descendent de haut en bas. Ajoutons maintenant goutte à goutte une solution de sulfate de cuivre dans le pot et remplissons l'aquarium d'« étoiles de mer ». La croissance des algues est le résultat de la cristallisation d'hydroxydes et de silicates de fer, de cuivre et de nickel, formés à la suite de réactions d'échange.

Expériences intéressantes avec l'iode

Ajoutez quelques gouttes de peroxyde d'hydrogène H 2 O 2 à la teinture d'iode et mélangez. Après un certain temps, un précipité noir brillant se séparera de la solution. Ce iode cristallin- une substance peu soluble dans l'eau. L'iode précipite plus rapidement si la solution est légèrement réchauffée avec de l'eau chaude. Le peroxyde est nécessaire pour oxyder l'iodure de potassium KI contenu dans la teinture (il est ajouté pour augmenter la solubilité de l'iode). Une autre capacité de l'iode à être extrait de l'eau par des liquides constitués de molécules non polaires (pétrole, essence, etc.) est également associée à la faible solubilité de l'iode dans l'eau. Ajoutez quelques gouttes d'huile de tournesol à une cuillère à café d'eau. Remuer et veiller à ce que l'huile et l'eau ne se mélangent pas. Si vous y déposez maintenant deux ou trois gouttes de teinture d'iode et que vous la secouez vigoureusement, la couche d'huile deviendra brun foncé et la couche d'eau deviendra jaune pâle, c'est-à-dire. La majeure partie de l’iode ira dans l’huile.

L'iode est une substance très caustique. Pour le vérifier, déposez quelques gouttes de teinture d'iode sur une surface métallique. Après un certain temps, le liquide se décolorera et une tache restera sur la surface du métal. Le métal a réagi avec l'iode pour former un sel, l'iodure. L'une des méthodes d'application d'inscriptions sur le métal repose sur cette propriété de l'iode.

Expérience amusante et colorée avec de l'ammoniaque

Par « ammoniac », nous entendons une solution aqueuse d’ammoniac (ammoniac). En fait, l'ammoniac est un gaz qui, lorsqu'il est dissous dans l'eau, forme une nouvelle classe de composés chimiques : les « bases ». C'est avec la fondation que nous expérimenterons. Une expérience spectaculaire peut être réalisée avec une solution d'ammoniaque (ammoniaque). L'ammoniac forme un composé coloré avec les ions cuivre. Prenez une pièce de monnaie en bronze ou en cuivre avec un revêtement sombre et remplissez-la d'ammoniaque. Immédiatement ou après quelques minutes, la solution deviendra bleue. C'est sous l'influence de l'oxygène atmosphérique que le cuivre forme un composé complexe - l'ammoniac :

2Cu+8NH3 +3H2O+O2 → 2(OH)

Expériences amusantes : éteindre la chaux

L'extinction de la chaux est une réaction chimique entre l'oxyde de calcium (CaO - chaux vive) et l'eau. Cela se déroule comme suit :

Irina Sokolova
Résumé des activités expérimentales « Les merveilleuses propriétés de l'amidon »

Magique propriétés de l'amidon.

Grand-mère adore rencontrer ses petits-enfants.

Elle est toujours prête à jouer avec nous,

Apprenez des chansons, sculptez, dessinez,

Et surtout, régalez-nous délicieusement.

On adore la gelée chez grand-mère Il y a:

Cerise, lait,

Vous ne pouvez même pas tous les compter !

Un jour, nous avons décidé de cuisiner de la gelée.

Allons au magasin avec elle

Amidon à acheter.

J'ai soudainement demandé: "UN amidon, est-ce utile?

Dois-je savoir l'amidon rend tout intéressant».

Grand-mère ne garde pas son savoir secret !

UN expériences nous avons trouvé sur Internet.

Tout sur amidon ce que j'ai découvert

J'ai raconté à Kirill tout ce qui se passait dans le jardin.

Nous avons décidé ensemble étudier l'amidon,

Et plusieurs des expériences pour vous montrer.

L'EXPÉRIENCE D'ABORD.

Depuis l'Antiquité amidon reçu

De pommes de terre fraîches: elle a été écrasée,

Ils ont versé de l'eau de source d'en haut,

Sédiment – l'amidon était utilisé dans la vie quotidienne. ___

Quelle pomme de terre contient le plus amidon,

Existe-t-il de nombreuses variétés de pommes de terre dans le monde ?

Ils ont laissé tomber une goutte d'iode sur la coupure,

La réaction a piqué notre intérêt.

La coupe de pomme de terre est soudainement devenue bleue.

je dirai même: Presque noirci.

Une autre variété avait une coupe bleu clair.

"Pourquoi, j'ai immédiatement demandé".

Grand-mère me l'a rapidement donné répondre:

« L’éclat de la couleur est ici le secret.

L'iode et combiner l'amidon,

Et nous obtenons la couleur bleue.

Beaucoup de produits contiennent amidon.

La coloration de la réaction est devenue plus foncée.

Nous avons choisi des tubercules à peau blanche.

« Ils contiennent beaucoup d'amidon, nous avons décidé avec audace".

CONCLUSION. Amidon lorsqu'ils sont combinés avec de l'iode, ils donnent une couleur bleue. Plus la couleur est foncée, plus amidon contenu dans le produit

EXPÉRIENCE DEUX

Obtenir purée de pomme de terre,

Nous avons travaillé dur dans la cuisine un petit peu:

Je l'ai frotté sur une râpe et je l'ai rempli d'eau.

Un épais précipité s'est formé.

Le sédiment a été débarrassé de l'humidité,

Nous l'avons séché un peu et l'avons obtenu:

Friable, onctueux, blanc, croustillant,

Comme du magasin véritable amidon.

Amidon, c'est une poudre blanche croustillante sans goût ni odeur.

EXPÉRIENCE TROIS.

Quels produits contiennent l’impureté ? amidon?

Vérifiez comment - ma grand-mère nous l'a dit.

Pour découvrir qu'il y a amidon ou pas

Dans différents produits, nous effectuons un test.

Une croûte de pain, des grains de riz,

Tranche de concombre, tomate et radis

Disposer sur les bords sur un plateau coloré

Et nous le testerons avec de l'iode.

Les gouttelettes d'iode nous ont tout dit.

Produits avec l'amidon a changé de couleur.

Les taches sont devenues bleues quelque part,

Il y a amidon - sans aucun doute!

CONCLUSION. Amidon trouvé dans les céréales et les pommes de terre. Les échantillons d’autres légumes n’ont pas changé de couleur ; ne contient pas d'amidon.

EXPÉRIENCE QUATRE

Polina et moi avons décidé de cuisiner de la gelée,

Dans l'eau froide amidon omis.

La solution trouble n'a pas duré longtemps,

Les sédiments ont coulé au fond - amidon.

Amidon ne se dissout pas dans l'eau froide et ne gonfle pas.

EXPÉRIENCE CINQUIÈME

Nous avons décidé répétez votre expérience,

Amidon Faites infuser de l'eau bouillante dans un verre.

Il s'est transformé en une masse collante -

Comme de la colle. Et nous avons fait de la gelée !

Amidon, versé avec de l'eau bouillante, gonfle et devient collant. Ce la propriété de l'amidon est utilisée comme

Épaississant

Comme colle à papier

CONCLUSION. Amidon trouvé dans les céréales et les pommes de terre. Les échantillons d’autres légumes n’ont pas changé de couleur. En eux ne contient pas d'amidon.

EXPÉRIENCE SIXIÈME

Dans les livres, mon frère parle de ça lire:

Les pommes de terre et les céréales contiennent des amidon.

Il est utilisé dans les médicaments et les confitures,

Dans les ketchups, les concentrés de tomates et les crèmes.

Kirill et moi avons décidé de tester l'hypothèse

Et ils se sont précipités pour récupérer des échantillons.

Grand-mère nous a soutenus dans ce domaine,

J'ai sorti les comprimés et la crème de l'armoire à pharmacie.

Une goutte d'iode nous a prouvé:

Amidon il y en avait pas mal ici !

Amidon largement utilisé dans l'industrie, la médecine et la vie quotidienne.

GÉNÉRALISATION.

Nous avons étudié les propriétés de l'amidon.

Nous avons beaucoup appris sur lui.

Il est indispensable en cuisine,

Ils les mettent dans des médicaments pour les rendre utiles.

Souvent utilisé en cosmétique,

Il est utilisé comme épaississant.

Un jouet qui soulagera votre stress

Nous espérons que le vôtre sera intéressant.

Nous vous mettons au défi de dire la vérité différend:

« Avec quoi avons-nous rempli le simulateur ?

Nous vous offrons des jouets souvenirs.

Nous vous souhaitons à tous bonne santé et bonheur.

MERCI POUR VOTRE ATTENTION!

Et celui-ci, nous Nous vous montrerons notre expérience sur place.

Nous espérons que vous le trouverez intéressant.

Si de l'acide pénètre dans la solution,

La couleur bleue disparaîtra sans laisser de trace.

CONCLUSION. L'acide détruit la couleur obtenue à partir du composé amidon et iode.

Dans de l'eau chaude l'amidon a bouilli,

Et nous avons obtenu une solution adhésive.

Maintenant de l'iode avec l'amidon donnera une couleur bleue?

La réaction nous donnera la bonne réponse.

CONCLUSION. Traitement thermique amidon De plus, lorsqu’il est combiné avec de l’iode, il donne une couleur bleue.

Publications sur le sujet :

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