9-Р АНГИ
Үргэлжлэл. No 34, 35, 36, 37, 38/2003-ыг үзнэ үү
Практик ажил №13.
Азотын хүчил. Нитратууд
(төгсгөл)
HNO 3 нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Баяжуулсан азотын хүчил нь металл бусыг исэлдүүлэн илүү өндөр исэлдэлтийн төлөвт хүргэдэг.
Металл ислийн уусдаггүй хальс үүссэний улмаас идэвхгүй байдал үүсдэг.
2Al + 6HNO 3 = Al 2 O 3 + 6NO 2 + 3H 2 O.
HNO 3 (conc.) нь Fe, Al, Ni-ээр хийсэн саванд агаар нэвтрэхгүйгээр хадгалж, тээвэрлэж болно.
Чанарын урвал гэдэг нь HNO 3-ийн Cu-тай харилцан үйлчлэлцэж хурц үнэртэй бор NO 2 хий үүсэхийг хэлнэ (үүнээс гадна давс, ус үүсдэг).
Концентраци (шингэрүүлэх) буурах тусам Zn-тэй HNO 3 нь янз бүрийн азот агуулсан бүтээгдэхүүн үүсгэж болно.
мөн бүх тохиолдолд давс, ус.
Анхаарна уу
. Нитратын анионыг танихын тулд дифениламины индикаторыг (C 6 H 5) 2 NH-ийн конц. H 2 SO 4 дахь уусмал) ашигладаг.
Үзүүлэн үзүүлэх туршлага
. Таних нь "ул мөр" эсвэл дуслын контактаар явагддаг: хар хөх өнгө гарч ирнэ.
Нитратууд– азотын хүчлийн давс, талст хатуу бодис, усанд сайн уусдаг. шүлтлэг металлын нитрат, кальци, аммонийн - хужир.
Ихэнх нитратууд нь маш сайн эрдэс бордоо юм.
Нитратууд нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм! Нүүрс, хүхэр болон бусад шатамхай бодисууд нь хайлсан нитратад шатдаг, учир нь бүх нитратууд (HNO 3 гэх мэт) халах үед хүчилтөрөгч ялгаруулж, металлын химийн идэвхжилээс хамааран давс нь өөр өөр бүтээгдэхүүн үүсгэдэг.
| Үйл ажиллагааны журам | Даалгаврууд | Ажиглалт, дүгнэлт |
|---|---|---|
| Төхөөрөмжийг угсарч (диаграммын дагуу), бага зэрэг талст натрийн (Чили) нитратыг аяганд хийж, хайлуулна. Спиртийн дэнлүүний дөлөнд нэг ширхэг нүүрс халааж, хайлсан хужирт буулгана.
|
Нүүрс яагаад шатдаг вэ? Электрон баланс дээр үндэслэн үүсэх урвалын тэгшитгэлийг бичиж, зохих дүгнэлтийг гарга | |
| Гурван уусмалын дээжийг 1-3-р хоолойд (№38/2003-ыг үзнэ үү) авч эхлээд дээж бүрт ойролцоогоор тэнцүү хэмжээний (эзэлхүүн) төвлөрсөн хүхрийн хүчлийг асгаж, дараа нь бага зэрэг зэс үртэс нэмээд бага зэрэг халаана. . Дээжийн аль нэг дэх шинж чанарын өөрчлөлтийг ажигла | Гурван дугаартай туршилтын хоолойд натрийн хлорид, сульфат, натрийн нитратын уусмалууд байдаг. Хужирын уусмалыг таних. Яагаад нитратын уусмалд төвлөрсөн хүхрийн хүчил нэмдэг вэ? Урвалын молекул ба ионы тэгшитгэлийг бич. Дифениламин үзүүлэлт бүхий ул мөрийн урвалыг ашиглан гаралтыг шалгана. |
Нарийн төвөгтэй бодисууд (турпентин, мод, модны үртэс) нь азотын хүчилд шатаж болно. Баяжуулсан азотын болон хүхрийн хүчлийн (нитратжуулагч хольц) олон органик бодисуудтай холилдоход нитро нэгдлүүд (нитрацийн урвал) үүсдэг.
1 эзэлхүүн HNO 3 (конц) ба 3 боть HCl (конц.) хольцыг “aqua regia” гэж нэрлэдэг. Алт Au ба цагаан алт Pt хүртэл ийм хольцонд уусдаг.
| Үйл ажиллагааны журам | Даалгаврууд | Ажиглалт, дүгнэлт |
|---|---|---|
| Төвлөрсөн азотын хүчил (1 мл) бүхий туршилтын хоолойд зэсийн үртэс (Cu) нэмнэ. Хэрэв үр нөлөө нь хойшлогдвол бага зэрэг халаана. Ариун цэврийн савнаас бүтээгдэхүүнийг бохирын системд асгаж, урсгал усаар зайлна. | Хурц үнэртэй бор хий ялгарч байгааг юу гэж тайлбарладаг вэ? Ус, зэс (II) нитрат бас үүсдэгийг харгалзан урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Электрон тэнцвэрийн диаграммыг зурж, урвалын тэгшитгэлийг ион хэлбэрээр бич | |
| Нарийн талст хүхэр (S) нунтагыг 1 мл концентрацитай HNO 3-тай хольж, хольцыг халаана (ноорог дор). Урвалын бүтээгдэхүүнээс дээж авч 2-3 дусал барийн хлоридын уусмалаар туршина. Ариун цэврийн савнаас бүтээгдэхүүнийг бохирын системд нэн даруй хийнэ | Хүхэр уусах, хүрэн, хурц үнэртэй хий (болон ус) ялгарах нь ажиглагдсан өөрчлөлтийг юу тайлбарлаж байна вэ? Энэ урвалын тэгшитгэлийг бич. Электрон балансын диаграмм болон урвалын ионы тэгшитгэлийг зур. Урвалын бүтээгдэхүүний дээж нь барийн хлоридын уусмалтай харилцан үйлчлэхэд ажиглагдсан өөрчлөлтүүд юуг батлах вэ? Хариултаа зөвтгөөрэй |
Практик ажил 14.
Ортофосфатыг тодорхойлох
Зорилго. Ортофосфат, гидроортофосфат, дигидроген ортофосфатыг усанд уусах чадвар, гидролиз, ортофосфатын анионы чанарын урвалаар таньж сурах.
Тоног төхөөрөмж, урвалж. Туршилтын хоолой бүхий тавиур, резинэн цагираг бүхий шилэн хоолой, ариун цэврийн сав, хусуур (3 ширхэг); талст Ca 3 (PO 4) 2, CaHPO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, нэрмэл ус, бүх нийтийн индикатор, H 3 PO 4, NaCH 3 COO (= 10%), AgNO 3 уусмал.
| Үйл ажиллагааны журам | Даалгаврууд | Ажиглалт, дүгнэлт |
|---|---|---|
| 1 см 3 кальцийн ортофосфат, устөрөгч ортофосфат, кальцийн дигидроген ортофосфатыг гурван туршилтын хоолойд хийнэ, бага зэрэг (ижил хэмжээтэй) ус нэмээд холино. | Анхдагч, хоёрдогч, гуравдагч ортофосфатын уусах чадварын талаар дүгнэлт гарга. Эдгээр фосфатын янз бүрийн уусах чадварыг тэдгээрийг таних арга гэж үзэж болох уу? | … |
| Өмнөх туршилтын гурван хоолойд усан уусмал, суспензийг ашиглан тэдгээрийг бүх нийтийн индикатороор шалгана | Бүх уусмалын рН-ийг масштабаар тодорхойлж, энэ тохиолдолд рН яагаад өөр утгатай болохыг тайлбарла | … |
| Нэг туршилтын хоолойд ортофосфорын хүчлийн усан уусмал (1 мл) ба суперфосфатын уусмал (1 мл) 10% натрийн ацетат уусмал нэмж ба хэдэн дусал мөнгөний (I) нитрат |
Ионы урвалж гэж юу вэ?? Харгалзах урвалын тэгшитгэлийг молекул ба ионы хэлбэрээр бичиж, урвалын шинж тэмдгийг заана уу. | … |
Практик ажил 15.
Ашигт малтмалын бордоог тодорхойлох.
Энэ сэдвээр туршилтын асуудлыг шийдвэрлэх
"Азотын дэд бүлэг"
Зорилго. Азот, фосфорын нэгдлүүдийн найрлага, шинж чанар, тэдгээрийн хувирал, таних аргуудыг авч үзэх.
Тоног төхөөрөмж, урвалж. Архины чийдэн, шүдэнз, цэнхэр шил, шүүлтүүрийн цаас, туршилтын хоолой эзэмшигч, туршилтын хоолой бүхий тавиур (2 ширхэг), хусуур (3 ширхэг), зуурмаг, шавар, ариун цэврийн сав;
№1-3 туршилтын хоолойд:
Сонголт I
– давхар суперфосфат, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4,
Сонголт II
– NH 4 Сl, NaNO 3, KCl,
Сонголт III
– KNO 3, (NH 4) 2 SO 4, давхар суперфосфат;
талст давс (NH 4) 2 SO 4, NH4Сl, аммофос, CH 3 COONa усан уусмал (= 10%), AgNO 3, BaCl 2,
CH 3 COOH (= 10%), NaOH, лакмус цаас, CuO, Cu (чипс), HNO 3 (дил.), HNO 3 (конц.), H 2 SO 4 (конц.), дифенил индикатор, (C 6) H 5) төвлөрсөн H 2 SO 4 дахь 2 NH,
Ca(OH) 2 (хуурай), нэрмэл ус, HNO 3 дахь AgNO 3, 4-6 дугаартай туршилтын хоолойд хуурай талст бодисууд: Na 2 SO 4, NH 4 Cl, NaNO 3, 7 ба 8-р хуруу шилэнд. : H 3 PO 4 ба H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн уусмал), 9 ба 10-р туршилтын хоолойд: Na 3 PO 4 ба Ca 3 (PO 4) 2.
Туршилтын даалгавар . Дөрвөн дугаартай шилэнд натрийн ортофосфат, аммонийн сульфат, натрийн нитрат, калийн хлоридын усан уусмал агуулагддаг. Хамгийн оновчтой таних аргуудыг ашиглан (хүснэгтийг үз) бодис тус бүр хаана байрлаж байгааг тодорхойлно.
Зарим давсны шинж чанар
(таних аргууд)
Хүснэгт
| Бодисын нэр | Гадаад төрх | Уусах чадвар (усанд) | Энэ давсны уусмалын харилцан үйлчлэл | Галын өнгө | |||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H2SO4 (конц.) болон Cu |
BaCl 2 ба CH 3 COOH-ийн уусмалууд | Халах үед NaOH уусмал | AgNO 3 уусмал | ||||
| Аммонийн нитрат NH 4 NO 3 | сайн | NO 2, хүрэн, хурц үнэртэй | – | NH 3, өнгөгүй, хурц үнэртэй | – | Шар (хорт бодисоос) |
|
| Аммонийн хлорид NH 4 Cl | Цагаан талст нунтаг | сайн | – | – | NH 3 | AgCl, цагаан тунадас | Шар (хорт бодисоос) |
| Калийн нитрат KNO 3 | Цайвар саарал жижиг талстууд | сайн | ҮГҮЙ 2 | – | – | – | Нил ягаан |
| Аммонийн сульфат (NH 4) 2 SO 4 | Өнгөгүй том талстууд | сайн | – | BaSO 4, цагаан, CH 3 COOH-д уусдаггүй | NH 3 | Ag 2 SO 4, цагаан, хүчилд маш сайн уусдаг | – |
| Суперфосфат Ca(H 2 PO 4) 2 2H 2 O | Цайвар саарал нунтаг эсвэл мөхлөг | Аажмаар уусдаг | – | Ба 3 (ПО 4) 2, цагаан, CH 3 COOH-д хэсэгчлэн уусдаг |
– | Ag 3 PO 4, шар (CH 3 COONa байгаа тохиолдолд) | Тоосго- улаан |
| Сильвинит KCl NaCl | Ягаан өнгийн талстууд | сайн | – | – | AgCl | Нил ягаан өнгийн ул мөр бүхий шар | |
| Калийн хлорид KCl | Өнгөгүй талстууд | сайн | – | – | – | AgCl | Нил ягаан |
Шийдэл
Усан орчинд байгаа бүх ионууд өнгөгүй, тэдгээрийг өнгөөр нь таних боломжгүй юм.
2) Аль ч бодис (колбо №1-4) муу уусах чадвараар тодорхойлогддоггүй тул уусмалыг энэ шалгуураар ялгах боломжгүй, бүгд тунгалаг уусмал байна.
3) Хоёр уусмал нь ижил катион агуулдаг боловч бүгд өөр өөр анион агуулдаг тул чанарын хувьд таних нь анион дээр үндэслэсэн байх ёстой. CH 3 COONa (эсвэл BaCl 2 ба CH 3 COOH) -ийн 10% уусмал байгаа AgNO 3-ийн урвалж; урвалж - BaCl 2 уусмал; Cl-ийн урвалж – HNO 3 дахь AgNO 3-ийн уусмал; урвалж - төвлөрсөн H 2 SO 4 ба Cu (чипс). Та нэн даруй нэг урвалж (AgNO 3) ашиглан үлдсэн гурван уусмалыг таних боломжтой (эсвэл эсрэгээр). Бусад сонголтууд нь илүү урт хугацаа шаарддаг бөгөөд илүү их урвалж шаарддаг.
4) Бүх дөрвөн уусмалын дээжийг AgNO 3 уусмалаар туршина (1-2 дусал): 4-р савны уусмал өөрчлөгдөөгүй - энэ нь NaNO 3 уусмал байх ёстой; №2 колбонд хүчилд уусдаггүй цагаан талст тунадас байдаг, энэ нь KCl уусмал юм; бусад хоёр дээж нь үүлэрхэг уусмалыг өгдөг бөгөөд CH 3 COONa-ийн 10% -ийн уусмалыг нэмэхэд №3 дээж нь шар тунадас өгдөг - энэ нь Na 3 PO 4-ийн уусмал, дээж №1 - (NH 4) -ийн уусмал. ) 2 SO 4 (HNO 3 хүчил нэмэхэд булингар арилна).
Анхан шатны шалгалтын баталгаажуулалт.
№1 лонхны дээжийн уусмалд 1-2 дусал BaCl 2 ба CH 3 COOH уусмал нэмэхэд уусмал сүүн өнгөтэй болно, учир нь цагаан талст тунадас үүснэ.
Та халаалттай шүлтийн уусмал нэмж ижил дээжийг шалгаж болно. Нойтон улаан лакмус цаасны өвөрмөц үнэр, хөх өнгөөр тодорхойлогддог NH 3 хий ялгардаг. Урвалын тэгшитгэл:
4-р лонхны уусмалын дээжинд төвлөрсөн H 2 SO 4 ба Cu (хэрмэл) нэмээд бага зэрэг халаана. Хурц үнэртэй бор хий ялгарч, уусмал нь ногоон номин өнгөтэй болно.
5) Дүгнэлт .
Лонхонд:
№1 – уусмал (NH 4) 2 SO 4,
№2 – KCl уусмал,
№3 – Na 3 PO 4 уусмал,
№4 – NaNO 3 уусмал.
Хүлээн зөвшөөрөх схем
Тодорхой шийдлүүд |
|||
| № 1 | № 2 | № 3 | № 4 |
| (NH 4) 2 SO 4 | KCl | Na3PO4 | NaNO3 |
| Бүх уусмалууд нь тунгалаг, өнгөгүй байдаг | |||
| +AgNO3 | |||
| Уусмалын үүлэрхэг байдал (Ag 2 SO 4, уусдаг хүчилд) |
Цагаан бяслагтай тунадас (AgСl | Хувилбарын дагуу 1-3 дугаартай туршилтын хоолойд ямар давсны уусмал өгснийг бичнэ үү. Эдгээр бодис тус бүр хаана байрлаж байгааг тодорхойл. Дүгнэлтэнд молекул ба ионы хэлбэрээр явагдсан урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Чанарын урвал бүрийн шинж тэмдгийг анхаарч үзээрэй | … |
| 1) Бага хэмжээний CuO (хусуурын үзүүрт) бүхий туршилтын хоолойд HNO 3 уусмал нэмж, сэгсэрнэ. 2) Зэсийн үртэсийг концентрацитай HNO 3 бүхий туршилтын хоолойд хийнэ (хэрэв үр нөлөө нь шууд ажиглагдахгүй бол хольцыг бага зэрэг халаана) |
Өгөгдсөн урвалжуудыг ашиглан зэс (II) нитратын уусмалыг хоёр аргаар бэлтгэнэ. Урвалын шинж тэмдгийг тэмдэглэж, молекул ба ионы урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Аль урвал нь исэлдэлтийн урвал вэ? |
… | |
| Зуурмагт Ca(OH) 2 (бага зэрэг чийгшүүлсэн) хольцыг аммонийн давстай хольж нунтаглаж сайтар үнэрлэнэ. Бусад аммонийн давстай туршилтыг давтан хийнэ |
Сульфат гэдгийг туршилтаар нотлохын тулд Аммонийн нитрат ба хлоридыг шохойтой хольж болохгүй. Тохиромжтой тайлбар өгнө үү |
… | |
| Цаг хугацаа, урвалжийн хэрэглээний хувьд хамгийн үр дүнтэй таних төлөвлөгөө (захиалга) гаргах | 4-6 дугаартай туршилтын хоолойд талстыг тодорхойлно натрийн сульфат, аммонийн хлорид, натрийн нитрат. Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Ажиглагдсан урвалын шинж тэмдгийг анхаарна уу |
... | |
| Уусмалын дээжийг 7, 8-р хоолойд BaCl 2 ба CH 3 COOH урвалжаар турших нь хамгийн тохиромжтой. урвалын хольцыг сэгсэрч байхдаа үр дүнг маш анхааралтай ажигла |
Чанарын хувьд хүлээн зөвшөөрөх замаар тодорхойлно 7 ба 8-р хоолойн аль нь уусмал агуулсан вэ? хүхрийн болон ортофосфорын хүчил. Урвалын тэгшитгэлийг бич |
... | |
| Na 3 PO 4 ба Ca 3 (PO 4) 2 бодисыг таних төлөвлөгөө гарга. 9 ба 10-р туршилтын хоолойд |
9 ба 10-р туршилтын хоолойд практикт тодорхойлно талст натри ба кальцийн ортофосфатууд |
... | |
Давсны томъёог графикаар дүрслэхийн тулд та дараахь зүйлийг хийх хэрэгтэй.
1. Энэ нэгдлийн эмпирик томьёог зөв бич.
2. Аливаа давсыг харгалзах хүчил ба суурийн саармагжуулсан бүтээгдэхүүнээр төлөөлүүлж болох тул энэ давсыг үүсгэгч хүчил, суурийн томъёог тусад нь дүрслэх нь зүйтэй.
Жишээлбэл:
Ca(HSO 4) 2 - кальцийн устөрөгчийн сульфатыг хүхрийн хүчил H 2 SO 4-ийг кальцийн гидроксид Ca(OH) 2-тай бүрэн бус саармагжуулах замаар олж авч болно.
3. Энэ давсны молекулыг авахад хэдэн хүчил, суурийн молекул шаардлагатайг тодорхойл.
Жишээлбэл:
Ca(HSO 4) 2 молекулыг авахын тулд нэг молекул суурийн (нэг кальцийн атом) ба хүчил хоёр молекул (хоёр хүчлийн үлдэгдэл HSO 4 1) шаардлагатай.
Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O.
Дараа нь та суурь ба хүчлийн тогтоосон тооны молекулуудын томъёоны график дүрсийг бүтээж, саармагжуулах урвалд оролцож, ус үүсгэдэг хүчлийн суурийн гидроксил анион ба устөрөгчийн катионуудыг оюун ухаанаар зайлуулж, графикийг авах хэрэгтэй. давсны томъёоны зураг:
O – H H - O O O O
Ca 
+ → Ca + 2 H - O - H
O – H H - O O O O
H- O O H- O O
Давсны физик шинж чанар
Давс бол талст хатуу бодис юм. Усанд уусах чадвараас хамааран тэдгээрийг дараахь байдлаар хувааж болно.
1) өндөр уусдаг,
2) бага зэрэг уусдаг;
3) бараг уусдаггүй.
Азотын болон цууны хүчлийн ихэнх давс, түүнчлэн кали, натри, аммонийн давс нь усанд уусдаг.
Давс нь хайлах болон дулааны задралын температурын өргөн хүрээтэй байдаг.
Давсны химийн шинж чанар
Давсны химийн шинж чанар нь метал, шүлт, хүчил, давстай харьцах харьцааг тодорхойлдог.
1. Уусмал дахь давс нь илүү идэвхтэй металлуудтай харилцан үйлчилдэг.
Илүү идэвхтэй металл нь давс дахь идэвхгүй металыг орлоно (Хавсралт 9-ийг үзнэ үү).
Жишээлбэл:
Рb(NO 3) 2 + Zn = Рb + Zn(NO 3) 2,
Hg(NO 3) 2 + Cu = Hg + Cu(NO 3) 2.
2. Давсны уусмал нь шүлттэй урвалд ордог, Энэ нь шинэ суурь, шинэ давс үүсгэдэг.
Жишээлбэл:
CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + 2K 2 SO 4,
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl.
3. Давс нь илүү хүчтэй эсвэл бага дэгдэмхий хүчлүүдийн уусмалтай урвалд ордог.Энэ нь шинэ давс, шинэ хүчил үүсгэдэг.
Жишээлбэл:
а) урвалын үр дүнд сул хүчил эсвэл илүү дэгдэмхий хүчил үүсдэг.
Na 2 S + 2HC1 = 2NaCl + H 2 S
б) хэрэв урвалын үр дүнд бага зэрэг уусдаг давс үүссэн бол хүчтэй хүчлүүдийн давсны сул хүчлүүдтэй урвалд орох боломжтой:
СuSO 4 + Н 2 S = СuS + H 2 SO 4 .
4. Уусмал дахь давс нь бусад давстай солилцооны урвалд ордог, энэ нь хоёр шинэ давс үүсгэдэг.
Жишээлбэл:
NaС1 + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3,
CaCI 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl,
CuSO 4 + Na 2 S = CuS+ Na 2 SO 4.
Хэрэв урвалын бүтээгдэхүүнүүдийн аль нэг нь тунадас, хий хэлбэрээр урвалын бөмбөрцөгөөс ялгарах эсвэл урвалын явцад ус эсвэл бусад сул электролит үүссэн тохиолдолд солилцооны урвал бараг дуусдаг гэдгийг санах нь зүйтэй.
HNO 3 нь хүчтэй хүчил юм. Түүний давс - нитратууд-- металл дээр HNO 3-ийн үйлчлэлээр олж авсан, ислүүд, гидроксидэсвэл карбонатууд. Бүх нитратууд усанд маш сайн уусдаг.
Азотын хүчлийн давс - нитратууд нь халах үед эргэлт буцалтгүй задардаг тул задралын бүтээгдэхүүнийг катионоор тодорхойлно.
- а) магнийн зүүн талд байрлах хүчдэлийн цуваа дахь металлын нитратууд:
- 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
- б) байрлах металлын нитратууд хүчдэлийн хүрээхооронд магниТэгээд зэс:
- 4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
- в) баруун талд хүчдэлийн цуваа байрладаг металлын нитратууд мөнгөн ус:
- 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
- G) аммонийн нитрат:
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O
Усан уусмал дахь нитратууд нь бараг исэлдүүлэх шинж чанартай байдаггүй, гэхдээ хатуу төлөвт өндөр температурт нитратууд нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм, жишээлбэл:
Fe + 3KNO 3 + 2KOH = K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + H 2 O - хатуу бодисыг хайлуулах үед.
ЦайрТэгээд хөнгөн цагаанШүлтлэг уусмалд нитратуудыг NH 3 болгон бууруулдаг.
Азотын хүчлийн давс - нитратууд-- байдлаар өргөн хэрэглэгддэг бордоо. Түүнээс гадна бараг бүх нитратууд усанд маш сайн уусдаг тул байгальд ашигт малтмал хэлбэрээр маш цөөхөн байдаг; Үл хамаарах зүйл бол Чили (натри) юм хужирболон Энэтхэгийн хужир ( калийн нитрат). Ихэнх нитратуудыг зохиомлоор олж авдаг.
Азотын хүчилтэй урвалд ордоггүй шил, фторопластик-4.
Түүхэн мэдээлэл
Хөнгөн цагаан ба зэсийн сульфатаар хужирыг хуурай нэрэх замаар шингэрүүлсэн азотын хүчлийг олж авах аргыг 8-р зуунд Жабирын (Латин хэлээр орчуулсан Гебер) зохиолд анх дурдсан байдаг. Төрөл бүрийн өөрчлөлттэй энэ аргыг хамгийн чухал нь зэсийн сульфатыг төмрийн сульфатаар сольсон арга нь 17-р зууныг хүртэл Европ, Арабын алхимид ашиглагдаж байжээ.
IN XVII зуун Глаубердэгдэмхий хүчлийг тэдгээрийн давсыг төвлөрсөн хүхрийн хүчил, түүний дотор азотын хүчилтэй урвалд оруулах аргыг санал болгосон. калийн нитрат, энэ нь төвлөрсөн азотын хүчлийг химийн практикт нэвтрүүлэх, түүний шинж чанарыг судлах боломжтой болсон. Арга Глауберөмнө нь хэрэглэж байсан XX зуун, мөн түүний цорын ганц чухал өөрчлөлт нь калийн нитратыг хямд натрийн (Чили) нитратаар солих явдал байв.
М.В.Ломоносовын үед азотын хүчлийг хүчтэй архи гэж нэрлэдэг байв. Аж үйлдвэрийн үйлдвэрлэл, хэрэглээ, биед үзүүлэх нөлөө
Азотын хүчлийн үйлдвэрлэл
Азотын хүчил нь химийн үйлдвэрлэлийн хамгийн том бүтээгдэхүүний нэг юм.
Азотын хүчлийн үйлдвэрлэл
Үүнийг үйлдвэрлэх орчин үеийн арга нь синтетик бодисыг каталитик исэлдүүлэхэд суурилдаг аммиакдээр цагаан алт-родиум катализаторууд(үйл явц Оствальд) хольц руу ислүүд азотын(азотын хий), тэдгээрийн цаашдын шингээлттэй ус
- 4NH 3 + 5O2(Pt) > 4 ҮГҮЙ + 6H2O
- 2ҮГҮЙ + O2 > 2ҮГҮЙ 2
- 4ҮГҮЙ 2 + O2 + 2H2O> 4HNO 3.
ТөвлөрөлЭнэ аргаар гаргаж авсан азотын хүчлийн хэмжээ нь процессын технологийн загвараас хамаарч 45-58% хооронд хэлбэлздэг. Алхимичид анх удаа хужир ба төмрийн сульфатын хольцыг халааж азотын хүчлийг гаргаж авсан.
4KNO 3 + 2(FeSO4 · 7H 2 O)(t°) > Fe2O3 + 2K2SO4+2HNO3^+ ҮГҮЙ 2^ + 13H2O
Цэвэр азотын хүчлийг анх Йоханн Рудольф Глаубер нитратыг төвлөрсөн хүхрийн хүчлээр боловсруулах замаар гаргаж авсан.
KNO 3 + H2SO4(конк.) (t°) > ХСО 4+HNO3^
Цаашид нэрэх замаар гэж нэрлэгддэг "Утаатай азотын хүчил" бараг усгүй.
