Үелэх систем дэх 21 элемент. Химийн элементүүдийн ерөнхий шинж чанар

Маш олон янзын зүйл, объектууд, амьд ба амьгүй байгалийн биетүүд биднийг хүрээлж байдаг. Тэд бүгд өөрийн гэсэн найрлага, бүтэц, шинж чанартай байдаг. Амьд организмд амин чухал үйл явцыг дагалддаг биохимийн нарийн төвөгтэй урвал явагддаг. Амьд бус бие махбодь нь байгаль, биомассын амьдралд янз бүрийн үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд нарийн төвөгтэй молекул, атомын найрлагатай байдаг.

Гэхдээ энэ гаригийн объектууд бүгдээрээ нийтлэг шинж чанартай байдаг: тэдгээр нь химийн элементийн атом гэж нэрлэгддэг олон жижиг бүтцийн хэсгүүдээс бүрддэг. Тэд маш жижиг тул энгийн нүдээр харах боломжгүй. Химийн элементүүд гэж юу вэ? Тэд ямар шинж чанартай вэ, тэдний оршин тогтнохыг та яаж мэдсэн бэ? Үүнийг ойлгохыг хичээцгээе.

Химийн элементүүдийн тухай ойлголт

Нийтээр хүлээн зөвшөөрөгдсөн ойлголтоор химийн элементүүд нь атомуудын график дүрслэл юм. Орчлон ертөнцөд байгаа бүх зүйлийг бүрдүүлдэг бөөмс. Өөрөөр хэлбэл, "химийн элементүүд гэж юу вэ" гэсэн асуултад дараах хариултыг өгч болно. Эдгээр нь нарийн төвөгтэй жижиг бүтэц, атомын бүх изотопуудын цуглуулга бөгөөд нийтлэг нэрээр нэгдсэн, өөрийн гэсэн график тэмдэглэгээтэй (тэмдэг) юм.

Өнөөдрийг хүртэл 118 элементийг байгалийн болон нийлэг аргаар, цөмийн урвал болон бусад атомын цөмүүдээс олж илрүүлсэн. Тэд тус бүр нь тодорхой шинж чанартай, түүний ерөнхий систем дэх байршил, нээлтийн түүх, нэртэй байхаас гадна байгаль, амьд биетийн амьдралд тодорхой үүрэг гүйцэтгэдэг. Эдгээр шинж чанаруудыг химийн шинжлэх ухаан судалдаг. Химийн элементүүд нь молекул, энгийн ба нарийн төвөгтэй нэгдлүүд, улмаар химийн харилцан үйлчлэлийг бий болгох үндэс суурь болдог.

Нээлтийн түүх

Химийн элементүүд ямар байдгийг зөвхөн 17-р зуунд Бойлийн ажлын ачаар олж мэдсэн. Энэ үзэл баримтлалын талаар анх ярьж, дараах тодорхойлолтыг өгсөн хүн юм. Эдгээр нь эргэн тойрон дахь бүх зүйл, түүний дотор бүх нарийн төвөгтэй бодисуудаас бүрддэг хуваагдашгүй жижиг энгийн бодисууд юм.

Энэхүү бүтээлээс өмнө Эмпидокл, Аристотель гэсэн дөрвөн элементийн онолыг хүлээн зөвшөөрсөн хүмүүс, мөн "шатамхай зарчмууд" (хүхэр) ба "металл зарчмууд" (мөнгөн ус) -ийг нээсэн хүмүүс алхимичдын давамгайлсан үзэл бодол байв.

Бараг бүхэл бүтэн 18-р зууны туршид флогистоны бүрэн алдаатай онол өргөн тархсан байв. Гэсэн хэдий ч энэ хугацааны төгсгөлд Антуан Лоран Лавуазье үүнийг батлах боломжгүй гэдгийг нотолж байна. Тэрээр Бойлийн томъёоллыг давтаж байгаа боловч тэр үед мэдэгдэж байсан бүх элементүүдийг системчлэх анхны оролдлогоор баяжуулж, тэдгээрийг металл, радикал, шороо, металл бус гэсэн дөрвөн бүлэгт хуваасан.

Химийн элементүүд гэж юу болохыг ойлгох дараагийн том алхам нь Далтоноос ирсэн. Түүнийг атомын массыг нээсэн гэж үздэг. Үүний үндсэн дээр тэрээр мэдэгдэж буй химийн элементүүдийн заримыг атомын массыг нэмэгдүүлэх дарааллаар хуваарилдаг.

Шинжлэх ухаан, технологийн тогтвортой эрчимтэй хөгжил нь байгалийн биетүүдийн найрлага дахь шинэ элементүүдийн хэд хэдэн нээлт хийх боломжийг бидэнд олгодог. Тиймээс 1869 он гэхэд Д.И.Менделеевийн агуу бүтээлийн цаг үед шинжлэх ухаан 63 элемент байдгийг мэддэг болсон. Оросын эрдэмтний бүтээл нь эдгээр бөөмсийн анхны бүрэн бөгөөд үүрд тогтоогдсон ангилал болжээ.

Тухайн үед химийн элементүүдийн бүтэц тогтоогдоогүй байсан. Атом бол хуваагдашгүй, хамгийн жижиг нэгж гэж үздэг байсан. Цацраг идэвхит үзэгдлийг нээснээр бүтцийн хэсгүүдэд хуваагддаг нь батлагдсан. Бараг бүх хүмүүс хэд хэдэн байгалийн изотоп хэлбэрээр байдаг (ижил төстэй бөөмс, гэхдээ атомын массыг өөрчилдөг өөр өөр тооны нейтрон бүтэцтэй). Ийнхүү өнгөрсөн зууны дунд үе гэхэд химийн элементийн тухай ойлголтыг тодорхойлоход дараалалд хүрэх боломжтой болсон.

Менделеевийн химийн элементүүдийн систем

Эрдэмтэн үүнийг атомын массын ялгаан дээр үндэслэж, бүх мэдэгдэж буй химийн элементүүдийг өсөн нэмэгдэж буй дарааллаар нь зохион байгуулж чадсан. Гэсэн хэдий ч түүний шинжлэх ухааны сэтгэлгээ, алсын харааны бүх гүн гүнзгий, суут ухаан нь Менделеев өөрийн системд хоосон орон зай, үл мэдэгдэх элементүүдийн нүдийг нээж өгсөнд оршдог бөгөөд эрдэмтдийн үзэж байгаагаар ирээдүйд нээгдэх болно.

Тэгээд бүх зүйл яг түүний хэлснээр болсон. Менделеевийн химийн элементүүд цаг хугацааны явцад бүх хоосон эсийг дүүргэсэн. Эрдэмтний таамагласан бүтэц бүрийг олж илрүүлсэн. Одоо бид химийн элементүүдийн системийг 118 нэгжээр төлөөлдөг гэж баттай хэлж чадна. Сүүлийн гурван нээлт хараахан албан ёсоор батлагдаагүй байгаа нь үнэн.

Химийн элементүүдийн системийг өөрөө шинж чанар, цөмийн цэнэг, атомын электрон бүрхүүлийн бүтцийн онцлогийн дагуу элементүүдийг байрлуулсан хүснэгтэд графикаар харуулав. Тиймээс, үе (7 ширхэг) байдаг - хэвтээ эгнээ, бүлгүүд (8 ширхэг) - босоо, дэд бүлгүүд (бүлэг тус бүрийн доторх үндсэн ба хоёрдогч). Ихэнхдээ хоёр эгнээ гэр бүлийг хүснэгтийн доод давхаргад тусад нь байрлуулдаг - лантанид ба актинид.

Элементийн атомын масс нь протон ба нейтроноос бүрддэг бөгөөд тэдгээрийн хослолыг "массын тоо" гэж нэрлэдэг. Протоны тоог маш энгийнээр тодорхойлдог - энэ нь систем дэх элементийн атомын дугаартай тэнцүү юм. Атом нь бүхэлдээ цахилгаан саармаг систем, өөрөөр хэлбэл ямар ч цэнэггүй тул сөрөг электронуудын тоо үргэлж эерэг протоны тоосонцортой тэнцүү байдаг.

Тиймээс химийн элементийн шинж чанарыг түүний үелэх систем дэх байрлалаар нь өгч болно. Эцсийн эцэст бараг бүх зүйлийг эсэд дүрсэлсэн байдаг: серийн дугаар, электрон ба протон, атомын масс (өгөгдсөн элементийн одоо байгаа бүх изотопын дундаж утга). Бүтэц ямар хугацаанд байрлаж байгааг харж болно (энэ нь электронууд маш олон давхарга дээр байрлана гэсэн үг). Мөн үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн хамгийн сүүлийн энергийн түвшний сөрөг хэсгүүдийн тоог урьдчилан таамаглах боломжтой - энэ нь тухайн элемент байрладаг бүлгийн тоотой тэнцүү байна.

Нейтроны тоог массын тоо, өөрөөр хэлбэл атомын дугаараас протоныг хасах замаар тооцоолж болно. Тиймээс химийн элемент тус бүрийн бүтцээр нь бүрэн дүүрэн электрон графикийн томьёог гаргаж, эмхэтгэх боломжтой бөгөөд энэ нь түүний бүтцийг нарийвчлан тусгаж, боломжит болон илрэх шинж чанарыг харуулах болно.

Байгаль дахь элементүүдийн тархалт

Энэ асуудлыг бүхэл бүтэн шинжлэх ухаан судалж байна - космохими. Манай гараг дээрх элементүүдийн тархалт нь орчлон ертөнц дэх ижил хэв маягийн дагуу явагддаг болохыг өгөгдөл харуулж байна. Хөнгөн, хүнд, дунд атомуудын цөмийн гол эх үүсвэр нь оддын дотоод хэсэгт тохиолддог цөмийн урвалууд - нуклеосинтез юм. Эдгээр үйл явцын ачаар Орчлон ертөнц болон сансар огторгуй нь манай гаригийг бүх химийн элементүүдээр хангасан.

Байгалийн эх сурвалжид мэдэгдэж байгаа нийт 118 төлөөлөгчийн 89-ийг нь хүмүүс нээсэн бөгөөд эдгээр нь үндсэн, хамгийн түгээмэл атомууд юм. Цөмийг нейтроноор бөмбөгдөх замаар химийн элементүүдийг зохиомлоор нийлэгжүүлсэн (лабораторийн нуклеосинтез).

Хамгийн олон нь азот, хүчилтөрөгч, устөрөгч зэрэг элементүүдийн энгийн бодисууд юм. Нүүрстөрөгч нь бүх органик бодисын нэг хэсэг бөгөөд энэ нь тэргүүлэх байр суурийг эзэлдэг гэсэн үг юм.

Атомын электрон бүтцээр нь ангилах

Системийн бүх химийн элементүүдийн хамгийн нийтлэг ангиллын нэг бол тэдгээрийн электрон бүтцэд үндэслэн хуваарилалт юм. Атомын бүрхүүлд хэдэн энергийн түвшин агуулагдаж, тэдгээрийн аль нь сүүлчийн валентийн электронуудыг агуулж байгаагаас хамааран дөрвөн бүлгийн элементүүдийг ялгаж болно.

S-элементүүд

Эдгээр нь s-орбиталыг хамгийн сүүлд дүүргэдэг хүмүүс юм. Энэ гэр бүл нь үндсэн дэд бүлгийн эхний бүлгийн элементүүдийг агуулдаг (эсвэл гаднах түвшинд байгаа нэг электрон нь эдгээр төлөөлөгчдийн ижил төстэй шинж чанарыг хүчтэй бууруулагч бодисоор тодорхойлдог.

P-элементүүд

Зөвхөн 30 ширхэг. Валент электронууд p-дэд түвшинд байрлана. Эдгээр нь 3,4,5,6-р үеүүдэд хамаарах гурав дахь бүлгээс найм дахь бүлэг хүртэлх үндсэн дэд бүлгүүдийг бүрдүүлдэг элементүүд юм. Тэдгээрийн дотроос шинж чанарууд нь метал болон ердийн металл бус элементүүдийг агуулдаг.

d-элементүүд ба f-элементүүд

Эдгээр нь 4-өөс 7-р гол үе хүртэлх шилжилтийн металлууд юм. Нийтдээ 32 элемент байна. Энгийн бодисууд нь хүчиллэг ба үндсэн шинж чанарыг (исэлдүүлэх, багасгах) хоёуланг нь харуулж чаддаг. Мөн амфотер, өөрөөр хэлбэл хос.

f-бүлэгт сүүлийн электронууд f-орбиталд байрладаг лантанид ба актинидууд багтдаг.

Элементээр үүссэн бодисууд: энгийн

Мөн химийн элементүүдийн бүх ангиуд нь энгийн эсвэл нарийн төвөгтэй нэгдлүүд хэлбэрээр байж болно. Тиймээс энгийн нэг бүтцээс өөр өөр хэмжээгээр үүссэнийг энгийн гэж үздэг. Жишээлбэл, O 2 нь хүчилтөрөгч эсвэл давхар хүчилтөрөгч, O 3 нь озон юм. Энэ үзэгдлийг аллотропи гэж нэрлэдэг.

Ижил нэртэй нэгдлүүдийг үүсгэдэг энгийн химийн элементүүд нь үечилсэн хүснэгтийн төлөөлөгч бүрийн онцлог шинж чанартай байдаг. Гэхдээ тэдгээр нь бүгд ижил шинж чанартай байдаггүй. Тэгэхээр энгийн бодис, металл, металл бус гэж байдаг. Эхнийх нь 1-3 бүлэг бүхий үндсэн дэд бүлгүүд болон хүснэгтэд байгаа бүх хоёрдогч дэд бүлгүүдийг бүрдүүлнэ. 4-7-р бүлгийн үндсэн дэд бүлгүүдийг бус металлууд бүрдүүлдэг. Найм дахь үндсэн элемент нь тусгай элементүүдийг агуулдаг - эрхэм эсвэл идэвхгүй хий.

Өнөөдрийг хүртэл нээсэн бүх энгийн элементүүдийн дотроос 11 хий, 2 шингэн бодис (бром, мөнгөн ус), бусад нь хатуу бодисууд байдаг.

Нарийн төвөгтэй холболтууд

Эдгээрт хоёр ба түүнээс дээш химийн элементүүдээс бүрдэх бүх зүйл орно. Маш олон жишээ бий, учир нь 2 сая гаруй химийн нэгдлүүд мэдэгдэж байна! Эдгээр нь давс, исэл, суурь ба хүчил, цогц нэгдлүүд, бүх органик бодисууд юм.

Байгальд олон давтагдах дараалал байдаг:

• улирал;
• Өдрийн цаг;
• долоо хоногийн өдрүүд…

19-р зууны дундуур Д.И.Менделеев элементүүдийн химийн шинж чанар нь тодорхой дараалалтай байдгийг анзаарсан (тэд энэ санаа түүнд зүүдэндээ ирсэн гэж хэлдэг). Эрдэмтний гайхалтай мөрөөдлийн үр дүн нь Химийн элементүүдийн үечилсэн систем байсан бөгөөд үүнд Д.И. Менделеев химийн элементүүдийг атомын массыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуулав. Орчин үеийн хүснэгтэд химийн элементүүдийг элементийн атомын дугаараас (атомын цөм дэх протоны тоо) өсөх дарааллаар байрлуулсан байдаг.

Атомын дугаар нь химийн элементийн тэмдгийн дээр, тэмдэгтийн доор түүний атомын масс (протон ба нейтроны нийлбэр) байна. Зарим элементийн атомын масс нь бүхэл тоо биш гэдгийг анхаарна уу! Изотопуудыг санаарай!Атомын масс гэдэг нь байгалийн нөхцөлд байгаа элементийн бүх изотопуудын жигнэсэн дундаж юм.

Хүснэгтийн доор лантанид ба актинидууд байна.

Металл, металл бус, металлоид

Борон (B) -ээр эхэлж, полони (Po) -ээр төгсдөг шаталсан диагональ шугамын зүүн талд үелэх системд байрладаг (үл хамаарах зүйл нь германи (Ge) ба сурьма (Sb). Металл хамгийн их хувийг эзэлдэг болохыг харахад хялбар байдаг. Металлын үндсэн шинж чанарууд: хатуу (мөнгөн уснаас бусад), гялалзсан, сайн цахилгаан ба дулаан дамжуулагч, хуванцар, уян хатан, электроныг амархан өгдөг.

B-Po шаталсан диагональын баруун талд байрлах элементүүдийг нэрлэдэг металл бус. Металлын бус шинж чанарууд нь металын шинж чанаруудаас яг эсрэгээрээ байдаг: дулаан, цахилгаан дамжуулагч муу; эмзэг; уян хатан бус; хуванцар бус; ихэвчлэн электрон хүлээн авдаг.

Металлоидууд

Металл ба металл бус хоёрын хооронд байдаг хагас металл(металлоид). Эдгээр нь металл ба металл бус шинж чанараараа тодорхойлогддог. Хагас металлууд нь хагас дамжуулагч үйлдвэрлэхэд үйлдвэрлэлийн гол хэрэглээгээ олсон бөгөөд үүнгүйгээр орчин үеийн нэг ч микро схем, микропроцессорыг төсөөлөхийн аргагүй юм.

Үе ба бүлгүүд

Дээр дурдсанчлан үелэх систем нь долоон үеэс бүрддэг. Үе бүрт элементийн атомын тоо зүүнээс баруун тийш нэмэгддэг.

Элементүүдийн шинж чанар нь үеүдэд дараалан өөрчлөгддөг: 3-р үеийн эхэнд байрлах натри (Na) ба магни (Mg) электронуудаа өгдөг (Na нэг электроныг өгдөг: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg нь өгдөг. дээш хоёр электрон: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Гэхдээ хугацааны төгсгөлд байрлах хлор (Cl) нь нэг элементийг авдаг: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Бүлэгт, эсрэгээр, бүх элементүүд ижил шинж чанартай байдаг. Жишээлбэл, IA(1) бүлэгт литий (Li) -аас франций (Fr) хүртэлх бүх элементүүд нэг электроныг өгдөг. VIIA(17) бүлгийн бүх элементүүд нэг элементийг авна.

Зарим бүлгүүд маш чухал тул тусгай нэр авсан байдаг. Эдгээр бүлгүүдийг доор авч үзэх болно.

Бүлэг IA(1). Энэ бүлгийн элементүүдийн атомууд гаднах электрон давхаргад зөвхөн нэг электронтой байдаг тул нэг электроныг амархан өгдөг.

Хамгийн чухал шүлтлэг металлууд нь натри (Na) ба кали (K) юм, учир нь тэдгээр нь хүний ​​амьдралд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд давсны нэг хэсэг юм.

Цахим тохиргоо:

• Ли- 1s 2 2s 1;
• На- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• К- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

IIA бүлэг(2). Энэ бүлгийн элементүүдийн атомууд нь гаднах электрон давхаргад хоёр электронтой байдаг бөгөөд тэдгээр нь химийн урвалын явцад бас татгалздаг. Хамгийн чухал элемент бол яс, шүдний үндэс болох кальци (Ca) юм.

Цахим тохиргоо:

• Бай- 1s 2 2s 2;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

VIIA бүлэг(17). Энэ бүлгийн элементийн атомууд ихэвчлэн нэг электрон хүлээн авдаг, учир нь Гаднах электрон давхаргад таван элемент байгаа бөгөөд "бүрэн багц"-д нэг электрон дутуу байна.

Энэ бүлгийн хамгийн алдартай элементүүд: хлор (Cl) - давс, цайруулагчийн нэг хэсэг; Иод (I) нь хүний ​​бамбай булчирхайн үйл ажиллагаанд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг элемент юм.

Цахим тохиргоо:

• Ф- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

VIII бүлэг(18).Энэ бүлгийн элементүүдийн атомууд нь бүрэн "бүрэн" гадаад электрон давхаргатай байдаг. Тиймээс тэд электрон хүлээн авах шаардлагагүй. Мөн тэд тэднийг өгөхийг "хүсдэггүй". Тиймээс энэ бүлгийн элементүүд химийн урвалд ороход маш "дургүй" байдаг. Удаан хугацааны туршид тэд огт хариу үйлдэл үзүүлэхгүй гэж үздэг байсан (тиймээс "идэвхгүй", өөрөөр хэлбэл "идэвхгүй" гэсэн нэр). Гэвч химич Нейл Бартлетт эдгээр хийн зарим нь тодорхой нөхцөлд бусад элементүүдтэй урвалд орж чаддаг болохыг олж мэдсэн.

Цахим тохиргоо:

• Үгүй- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ар- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Кр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Бүлэг дэх валентын элементүүд

Бүлэг бүрийн доторх элементүүд нь валентын электронуудаараа (гадна энергийн түвшинд байрлах s ба p орбиталуудын электронууд) бие биетэйгээ төстэй байдгийг анзаарахад хялбар байдаг.

Шүлтлэг металлууд нь 1 валентын электронтой:

• Ли- 1s 2 2s 1;
• На- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• К- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Шүлтлэг шороон металууд нь 2 валентийн электронтой:

• Бай- 1s 2 2s 2;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Галоген нь 7 валентын электронтой:

• Ф- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Инерцийн хий нь 8 валентын электронтой:

• Үгүй- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ар- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Кр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Дэлгэрэнгүй мэдээллийг Химийн элементийн атомын валент ба хугацааны электрон тохиргооны хүснэгтээс үзнэ үү.

Одоо тэмдэг бүхий бүлгүүдэд байрладаг элементүүдэд анхаарлаа хандуулцгаая IN. Тэдгээр нь үечилсэн хүснэгтийн төвд байрладаг бөгөөд үүнийг дууддаг шилжилтийн металлууд.

Эдгээр элементүүдийн өвөрмөц шинж чанар нь дүүргэж буй электронуудын атомуудад агуулагдах явдал юм d-орбиталууд:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ти- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Үндсэн хүснэгтээс тусад нь байрладаг лантанидуудТэгээд актинид- эдгээр нь гэж нэрлэгддэг зүйл юм дотоод шилжилтийн металлууд. Эдгээр элементүүдийн атомуудад электронууд дүүрдэг f-орбиталууд:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Менделеевийн Үелэх Хүснэгт

Менделеевийн химийн элементүүдийн үелэх системийг байгуулах нь тооны онол ба ортогональ суурийн онцлог үетэй тохирч байна. Хадамард матрицыг тэгш ба сондгой эрэмбийн матрицтай нэмснээр матрицын элементүүдийн бүтцийн суурийг бий болгодог: эхний (Один), хоёрдугаар (Эйлер), гуравдугаар (Мерсенн), дөрөв (Хадамард), тавдугаар (Фермат) зэрэглэлийн матрицууд.

4 захиалга байгааг харахад хялбар байдаг кХадамард матрицууд нь 4-ийн үржвэртэй атомын масстай инертийн элементүүдтэй тохирдог: гелий 4, неон 20, аргон 40 (39.948) гэх мэт, мөн амьдралын үндэс ба дижитал технологи: нүүрстөрөгч 12, хүчилтөрөгч 16, цахиур 28. , германий 72.

4-р эрэмбийн Мерсенн матрицтай байх шиг байна к–1, эсрэгээрээ идэвхтэй, хортой, хор хөнөөлтэй, идэмхий бүх зүйл хоорондоо холбоотой байдаг. Гэхдээ эдгээр нь бас цацраг идэвхт элементүүд - эрчим хүчний эх үүсвэр, хар тугалга 207 (эцсийн бүтээгдэхүүн, хортой давс). Фтор нь мэдээж 19. Мерсений матрицуудын дараалал нь актиний цуврал гэж нэрлэгддэг цацраг идэвхт элементүүдийн дараалалтай тохирч байна: уран 235, плутони 239 (уранаас илүү хүчтэй атомын энергийн эх үүсвэр болох изотоп) гэх мэт. Эдгээр нь мөн шүлтлэг металлууд литий 7, натри 23, кали 39 юм.

Галлий - атомын жин 68

Захиалга 4 к–2 Эйлер матриц (давхар Мерсенн) нь азот 14 (агаар мандлын суурь) -тай тохирч байна. Хүснэгтийн давс нь натрийн 23 ба хлорын 35-ын "мерсентэй төстэй" хоёр атомаас үүсдэг бөгөөд энэ хослол нь Эйлер матрицын онцлог шинж юм. 35.4 жинтэй илүү их хэмжээний хлор нь 36 хэмжигдэх Хадамард хэмжигдэхүүнээс дутуу байна. Хүснэгтийн давсны талстууд: шоо (! өөрөөр хэлбэл эелдэг зан чанар, Хадамардс) ба октаэдр (илүү эсэргүүцэгч, энэ нь эргэлзээгүй Эйлер).

Атомын физикийн хувьд шилжилтийн төмөр 56 - никель 59 нь том цөм (устөрөгчийн бөмбөг) болон задралын (ураны бөмбөг) нийлэгжилтийн үед энерги өгдөг элементүүдийн хоорондох хил хязгаар юм. 58-р тушаал нь диагональ дээр тэгтэй Белевичийн матрицын хэлбэртэй Хадамард матрицын аналоггүй төдийгүй олон жинтэй матрицгүй гэдгээрээ алдартай - хамгийн ойрын ортогональ W(58,53) нь 5 байна. багана, мөр бүрт тэг (гүн цоорхой).

Ферма матрицад харгалзах цуваа ба тэдгээрийн 4-р эрэмбийн орлуулалт к+1, хувь заяаны хүслээр энэ нь Fermium 257 үнэтэй. Та юу ч хэлж чадахгүй, яг таарч байна. Энд алт 197 байна. Электроникийн бэлгэдэл болох зэс 64 (63.547) ба мөнгө 108 (107.868) нь алтанд хүрэхгүй бөгөөд илүү даруухан Хадамард матрицтай тохирч байна. Атомын жин нь 63-аас холгүй байдаг зэс нь химийн хувьд идэвхтэй байдаг - ногоон ислүүд нь сайн мэддэг.

Өндөр өсгөлтийн дор борын талстууд

ХАМТ алтан харьцаабор нь холбогддог - бусад бүх элементүүдийн атомын масс нь 10-тай хамгийн ойр байдаг (илүү нарийвчлалтай 10.8, атомын жингийн сондгой тоотой ойролцоо байх нь бас нөлөөлдөг). Бор бол нэлээд төвөгтэй элемент юм. Бор нь амьдралын түүхэнд нарийн төвөгтэй үүрэг гүйцэтгэдэг. Түүний бүтэц дэх хүрээний бүтэц нь алмаазаас хамаагүй илүү төвөгтэй байдаг. Борыг ямар ч бохирдлыг шингээх боломжийг олгодог өвөрмөц химийн холбоо нь маш сайн ойлгогдоогүй боловч олон тооны эрдэмтэд үүнтэй холбоотой судалгаа шинжилгээгээрээ Нобелийн шагнал хүртсэн байдаг. Борын болор хэлбэр нь икосаэдр бөгөөд оройг нь таван гурвалжин үүсгэдэг.

Платинумын нууц. Тав дахь элемент бол эргэлзээгүйгээр алт зэрэг үнэт металл юм. Хадамард 4-р хэмжээс дээрх дээд бүтэц к, 1 том.

Ураны тогтвортой изотоп 238

Гэхдээ Фермагийн тоо ховор (хамгийн ойр нь 257) гэдгийг санаарай. Төрөлхийн алтны талстууд нь шоо шиг хэлбэртэй байдаг ч пентаграм нь мөн гялалздаг. Түүний хамгийн ойрын хөрш болох цагаан алт, үнэт металл нь алтнаас 4 атомын жингээс бага зайд оршдог 197. Платинум нь атомын жин нь 193 биш, харин арай өндөр буюу 194 (Эйлерийн матрицын дараалал) юм. Энэ нь өчүүхэн зүйл боловч энэ нь түүнийг арай түрэмгий элементүүдийн лагерьт авчирдаг. Үүнтэй холбогдуулан цагаан алт нь идэвхгүй байдлаасаа болж (энэ нь усны бүсэд уусдаг) химийн процесст идэвхтэй катализатор болгон ашигладаг гэдгийг санах нь зүйтэй.

Хөвөн цагаан алт нь өрөөний температурт устөрөгчийг асаадаг. Платинумын шинж чанар нь огтхон ч тайван биш, иридиум 192 (191 ба 193 изотопуудын холимог) илүү тайван байдаг. Энэ нь зэс шиг, гэхдээ алтны жин, шинж чанартай.

Неон 20 ба натрийн 23 хооронд атомын жинтэй 22 элемент байхгүй. Мэдээжийн хэрэг атомын жин нь салшгүй шинж чанар юм. Гэхдээ изотопуудын дунд тоонуудын шинж чанарууд ба ортогональ суурийн харгалзах матрицуудтай шинж чанаруудын сонирхолтой хамаарал байдаг. Хамгийн өргөн хэрэглэгддэг цөмийн түлш бол ураны 235 изотоп (Мерсений матрицын дараалал) бөгөөд цөмийн гинжин урвал өөрөө явагдах боломжтой. Байгальд энэ элемент нь уран 238 (Эйлерийн матрицын дараалал) тогтвортой хэлбэрээр байдаг. 13 атомын жинтэй элемент байхгүй. Эмх замбараагүй байдлын хувьд үелэх системийн тогтвортой элементүүдийн хязгаарлагдмал тоо, арван гуравдугаар эрэмбийн матрицад ажиглагдсан саад тотгорын улмаас өндөр эрэмбийн түвшний матрицыг олоход хүндрэлтэй байгаа нь харилцан хамааралтай.

Химийн элементүүдийн изотопууд, тогтвортой байдлын арал

Химийн элемент гэдэг нь энгийн бодис, өөрөөр хэлбэл энгийн (молекулын бүтцийн дагуу) бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд хуваагдах боломжгүй атомуудын цуглуулгыг тодорхойлсон хамтын нэр томъёо юм. Химийн эрдэмтдийн зохион бүтээсэн ямар ч төхөөрөмж эсвэл аргыг ашиглан цэвэр төмрийн хэсэг өгч, түүнийг таамагласан бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд нь салгаж өгөхийг хүссэн гэж төсөөлөөд үз дээ. Гэсэн хэдий ч та юу ч хийж чадахгүй, төмөр хэзээ ч илүү энгийн зүйлд хуваагдахгүй. Энгийн бодис - төмөр нь Fe химийн элементтэй тохирдог.

Онолын тодорхойлолт

Дээр дурдсан туршилтын баримтыг дараах тодорхойлолтыг ашиглан тайлбарлаж болно: химийн элемент нь харгалзах энгийн бодисын атомуудын (молекул биш!) хийсвэр цуглуулга, өөрөөр хэлбэл ижил төрлийн атомууд юм. Хэрэв дээр дурдсан цэвэр төмрийн хэсэг дэх атом тус бүрийг авч үзэх арга байсан бол тэдгээр нь бүгд төмрийн атом байх байсан. Үүний эсрэгээр, төмрийн исэл гэх мэт химийн нэгдэл нь ядаж хоёр өөр төрлийн атом агуулдаг: төмрийн атом ба хүчилтөрөгчийн атом.

Таны мэдэх ёстой нөхцөлүүд

Атомын масс: Химийн элементийн атомыг бүрдүүлдэг протон, нейтрон, электронуудын масс.

Атомын дугаар: Элементийн атомын цөм дэх протоны тоо.

Химийн тэмдэг: өгөгдсөн элементийн тэмдэглэгээг илэрхийлсэн үсэг эсвэл хос латин үсэг.

Химийн нэгдэл: хоёр ба түүнээс дээш тооны химийн элементүүдээс бүрдсэн, тодорхой хувь хэмжээгээр бие биетэйгээ нийлсэн бодис.

Металл: Бусад элементүүдтэй химийн урвалд орохдоо электроноо алддаг элемент.

Металлоид: Заримдаа металл, заримдаа металл бус байдлаар урвалд ордог элемент.

Төмөр бус: Бусад элементүүдтэй химийн урвалд орохдоо электрон авахыг эрмэлздэг элемент.

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем: Химийн элементүүдийг атомын дугаараар нь ангилах систем.

Синтетик элемент: Лабораторид зохиомлоор үйлдвэрлэсэн бөгөөд байгальд ихэвчлэн байдаггүй.

Байгалийн болон синтетик элементүүд

Ерэн хоёр химийн элемент дэлхий дээр байгалийн жамаар байдаг. Үлдсэнийг нь лабораторид хиймэл аргаар гаргаж авсан. Синтетик химийн элемент нь ихэвчлэн бөөмийн хурдасгуур (электрон, протон гэх мэт атомын доорх бөөмсийн хурдыг нэмэгдүүлэхэд ашигладаг төхөөрөмж) эсвэл цөмийн реактор (цөмийн урвалаас ялгарах энергийг удирдахад ашигладаг төхөөрөмж) дахь цөмийн урвалын бүтээгдэхүүн юм. Атомын дугаар 43-тай анхны синтетик элемент бол 1937 онд Италийн физикч К.Перриер, Э.Сегре нарын нээсэн технециум юм. Технеци, прометиээс гадна бүх синтетик элементүүд уранаас том цөмтэй байдаг. Түүний нэрийг хамгийн сүүлд авсан синтетик химийн элемент бол элэгний (116) бөгөөд өмнө нь флеровиум (114) юм.

Хоёр арван нийтлэг бөгөөд чухал элементүүд

* Хэрэв утгыг заагаагүй бол элемент нь 0.1 хувиас бага байна.

Их тэсрэлт нь матери үүсэх үндсэн шалтгаан юм

Орчлон ертөнцөд хамгийн анх ямар химийн элемент байсан бэ? Эрдэмтэд энэ асуултын хариулт нь одод болон од үүсэх процесст оршдог гэж үздэг. Орчлон ертөнц 12-15 тэрбум жилийн өмнө ямар нэгэн цагт үүссэн гэж үздэг. Өнөөг хүртэл эрчим хүчнээс өөр юу ч бодогдохгүй байна. Гэвч энэ энергийг асар том тэсрэлт (Том тэсрэлт гэж нэрлэдэг) болгон хувиргасан ямар нэг зүйл тохиолдсон. Их тэсрэлтийн дараа дараагийн секундэд матери үүсч эхлэв.

Бодисын хамгийн энгийн хэлбэрүүд нь протон ба электронууд байв. Тэдгээрийн зарим нь нэгдэж устөрөгчийн атом үүсгэдэг. Сүүлийнх нь нэг протон ба нэг электроноос бүрдэнэ; Энэ нь байж болох хамгийн энгийн атом юм.

Аажмаар, урт хугацааны туршид устөрөгчийн атомууд сансар огторгуйн тодорхой хэсэгт бөөгнөрөн нягт үүл үүсгэж эхлэв. Эдгээр үүл дэх устөрөгчийг таталцлын хүчээр авсаархан формацууд болгон татсан. Эцэст нь эдгээр устөрөгчийн үүл нь оддыг үүсгэх хангалттай нягт болж хувирав.

Одууд нь шинэ элементүүдийн химийн реакторууд юм

Од бол ердөө л цөмийн урвалаас энерги үүсгэдэг материйн масс юм. Эдгээр урвалуудаас хамгийн түгээмэл нь дөрвөн устөрөгчийн атомыг нэгтгэж нэг гелийн атом үүсгэдэг. Одууд үүсч эхэлмэгц гели нь орчлон ертөнцөд гарч ирсэн хоёр дахь элемент болжээ.

Одууд нас ахих тусам устөрөгч-гелийн цөмийн урвалаас өөр төрөл рүү шилждэг. Тэдгээрийн дотор гелийн атомууд нүүрстөрөгчийн атомуудыг үүсгэдэг. Дараа нь нүүрстөрөгчийн атомууд нь хүчилтөрөгч, неон, натри, магни үүсгэдэг. Хожим нь неон ба хүчилтөрөгч бие биетэйгээ нийлж магни үүсгэдэг. Эдгээр урвал үргэлжлэх тусам химийн элементүүд улам бүр нэмэгдсээр байна.

Химийн элементүүдийн анхны системүүд

200 гаруй жилийн өмнө химичүүд тэдгээрийг ангилах арга замыг хайж эхэлсэн. 19-р зууны дунд үед 50 орчим химийн элемент мэдэгдэж байсан. Химичдийн шийдвэрлэхийг эрэлхийлсэн асуултуудын нэг. Дараах байдлаар буцалгана: химийн элемент нь бусад элементээс огт өөр бодис мөн үү? Эсвэл ямар нэг байдлаар бусадтай холбоотой зарим элементүүд үү? Тэднийг нэгтгэсэн ерөнхий хууль бий юу?

Химичид химийн элементүүдийн янз бүрийн системийг санал болгосон. Жишээлбэл, Английн химич Уильям Проут 1815 онд бүх элементийн атомын масс нь устөрөгчийн атомын массын үржвэр, хэрэв бид үүнийг нэгдэлтэй тэнцүү гэж үзвэл бүхэл тоо байх ёстой гэж санал болгосон. Тухайн үед олон элементийн атомын массыг Ж.Дальтон устөрөгчийн масстай харьцуулан тооцоолчихсон байсан. Гэсэн хэдий ч нүүрстөрөгч, азот, хүчилтөрөгчийн хувьд энэ нь ойролцоогоор тохиолдвол 35.5 масстай хлор энэ схемд тохирохгүй байна.

Германы химич Иоганн Вольфганг Доберейнер (1780-1849) 1829 онд галоген бүлэг гэж нэрлэгддэг гурван элементийг (хлор, бром, иод) харьцангуй атомын массаар нь ангилж болохыг харуулсан. Бромын атомын жин (79.9) нь хлор (35.5) ба иодын (127) атомын жингийн бараг яг дундажтай тэнцэж, тухайлбал 35.5 + 127 ÷ 2 = 81.25 (79.9-тэй ойролцоо) байв. Энэ нь химийн элементийн бүлгүүдийн нэгийг бий болгох анхны арга байсан юм. Доберейнер өөр хоёр ийм гурвалсан элементүүдийг нээсэн боловч ерөнхий үелэх хуулийг боловсруулж чадаагүй юм.

Химийн элементүүдийн үелэх систем хэрхэн үүссэн бэ?

Эртний ангиллын схемүүдийн ихэнх нь тийм ч амжилттай байгаагүй. Дараа нь 1869 онд бараг ижил нээлтийг хоёр химич нэгэн зэрэг хийжээ. Оросын химич Дмитрий Менделеев (1834-1907), Германы химич Юлиус Лотар Мейер (1830-1895) нар ижил төстэй физик, химийн шинж чанартай элементүүдийг бүлэг, цуваа, хугацааны дараалсан систем болгон зохион байгуулахыг санал болгов. Үүний зэрэгцээ, Менделеев, Мейер нар химийн элементүүдийн шинж чанар нь атомын жингээс хамааран үе үе давтагддаг гэдгийг онцлон тэмдэглэв.

Өнөөдөр Менделеевийг ерөнхийд нь үечилсэн хуулийг нээсэн гэж үздэг, учир нь тэрээр Мейерийн хийгээгүй нэг алхам хийсэн. Бүх элементүүдийг үечилсэн системд байрлуулахад зарим цоорхой гарч ирэв. Менделеев эдгээр нь хараахан нээгдээгүй элементүүдийн газар гэж таамаглаж байсан.

Гэсэн хэдий ч тэр бүр цааш явсан. Менделеев эдгээр хараахан нээгдээгүй элементүүдийн шинж чанарыг урьдчилан таамаглаж байсан. Тэрээр үелэх систем дээр хаана байрлаж байгааг мэддэг байсан тул тэдгээрийн шинж чанарыг урьдчилан таамаглах боломжтой байв. Гайхалтай нь, Менделеев галли, скандий, германий гэж таамаглаж байсан химийн элемент бүрийг үечилсэн хуулиа нийтлэснээс хойш арав хүрэхгүй жилийн дараа нээсэн юм.

Тогтмол хүснэгтийн товч хэлбэр

Янз бүрийн эрдэмтэд үелэх системийн график дүрслэлийн хэдэн хувилбарыг санал болгосныг тоолох оролдлого хийсэн. 500 гаруй байсан нь тогтоогдсон. Түүнээс гадна нийт сонголтуудын 80% нь хүснэгт, үлдсэн хэсэг нь геометрийн дүрс, математикийн муруй гэх мэт. Үүний үр дүнд богино, хагас гэсэн дөрвөн төрлийн хүснэгт практик хэрэглээг олсон. -урт, урт, шат (пирамид). Сүүлийнхийг агуу физикч Н.Бор санал болгосон.

Доорх зураг нь богино хэлбэрийг харуулж байна.

Үүнд химийн элементүүдийг атомын дугаарынхаа өсөх дарааллаар зүүнээс баруун тийш, дээрээс доошоо байрлуулсан байдаг. Тиймээс устөрөгчийн атомын цөм нь нэг бөгөөд зөвхөн нэг протон агуулдаг тул үелэх системийн анхны химийн элемент болох устөрөгч нь атомын дугаар 1-тэй. Үүний нэгэн адил хүчилтөрөгчийн атомын дугаар 8 байна, учир нь бүх хүчилтөрөгчийн атомын цөм нь 8 протон агуулдаг (доорх зургийг үз).

Тогтмол системийн үндсэн бүтцийн хэсгүүд нь үе ба элементүүдийн бүлэг юм. Зургаан хугацаанд бүх нүд дүүрсэн, долоо дахь нь хараахан дуусаагүй байна (113, 115, 117, 118-р элементүүд хэдийгээр лабораторид нийлэгжсэн боловч албан ёсоор бүртгэгдээгүй, нэр байхгүй).

Бүлгүүдийг үндсэн (A) болон хоёрдогч (B) дэд бүлэгт хуваана. Тус бүр нь нэг мөр агуулсан эхний гурван үеийн элементүүдийг зөвхөн А дэд бүлэгт оруулсан болно. Үлдсэн дөрвөн үе нь хоёр эгнээ орно.

Нэг бүлгийн химийн элементүүд ижил төстэй химийн шинж чанартай байдаг. Тиймээс эхний бүлэгт шүлтлэг металлууд, хоёрдугаарт - шүлтлэг шороон металлууд орно. Ижил үеийн элементүүд нь шүлтлэг металлаас үнэт хий болж аажмаар өөрчлөгддөг шинж чанартай байдаг. Хүснэгт дэх элементүүдийн нэг шинж чанар болох атомын радиус хэрхэн өөрчлөгдөж байгааг доорх зурагт үзүүлэв.

Үелэх системийн урт хугацааны хэлбэр

Үүнийг доорх зурагт үзүүлсэн бөгөөд мөр, багана гэсэн хоёр чиглэлд хуваагдана. Богино хэлбэрийнх шиг долоон үеийн мөр, бүлэг эсвэл гэр бүл гэж нэрлэгддэг 18 багана байдаг. Үнэн хэрэгтээ, богино хэлбэрээр 8-аас урт хэлбэрээр 18 хүртэл бүлгийн тоог нэмэгдүүлэх нь 4-р хэсгээс эхлэн бүх элементүүдийг хоёр биш, харин нэг мөрөнд байрлуулснаар олж авдаг.

Хүснэгтийн дээд талд үзүүлсэн шиг бүлгүүдэд хоёр өөр дугаарлах системийг ашигладаг. Ром тооллын систем (IA, IIA, IIB, IVB гэх мэт) нь АНУ-д түгээмэл байдаг. Өөр нэг системийг (1, 2, 3, 4 гэх мэт) Европт уламжлалт байдлаар ашигладаг бөгөөд хэдэн жилийн өмнө АНУ-д ашиглахыг зөвлөдөг байсан.

Дээрх зураг дээрх үечилсэн хүснэгтүүдийн харагдах байдал нь нийтлэгдсэн хүснэгтүүдийн нэгэн адил бага зэрэг төөрөгдүүлсэн байна. Үүний шалтгаан нь хүснэгтийн доод хэсэгт харуулсан хоёр бүлэг элемент нь үнэндээ тэдгээрийн дотор байрлах ёстой. Жишээлбэл, лантанидууд нь бари (56) ба гафни (72) хооронд 6-р үе шатанд хамаардаг. Нэмж дурдахад актинидууд нь радий (88) ба рутерфордиум (104) хоорондох 7-р үе шатанд хамаардаг. Хэрэв тэдгээрийг хүснэгтэд оруулбал энэ нь цаасан дээр эсвэл ханын хүснэгтэд багтахааргүй өргөн болно. Тиймээс эдгээр элементүүдийг хүснэгтийн доод хэсэгт байрлуулах нь заншилтай байдаг.

Тогтмол систем нь бидний эргэн тойрон дахь ертөнцийн талаарх мэдлэгийг цэгцлэх, нээх боломжийг олгосон хүн төрөлхтний хамгийн агуу нээлтүүдийн нэг юм. шинэ химийн элементүүд. Энэ нь сургуулийн сурагчдад төдийгүй химийн чиглэлээр хичээллэдэг хүмүүст хэрэгтэй. Нэмж дурдахад энэ схем нь шинжлэх ухааны бусад салбарт зайлшгүй шаардлагатай байдаг.

Энэ схем нь хүний ​​мэддэг бүх элементүүдийг агуулдаг бөгөөд тэдгээрээс хамааран бүлэглэгддэг атомын масс ба атомын дугаар. Эдгээр шинж чанарууд нь элементүүдийн шинж чанарт нөлөөлдөг. Хүснэгтийн богино хувилбарт нийтдээ 8 бүлэг байдаг бөгөөд нэг бүлэгт багтсан элементүүд нь маш төстэй шинж чанартай байдаг. Эхний бүлэгт устөрөгч, лити, кали, зэс агуулагддаг бөгөөд орос хэл дээр латин дуудлага нь купрум юм. Мөн аргентум - мөнгө, цезий, алт - аурум, франций. Хоёрдахь бүлэгт бериллий, магни, кальци, цайр, дараа нь стронций, кадми, бари, бүлэгт мөнгөн ус, радий орно.

Гурав дахь бүлэгт бор, хөнгөн цагаан, скандий, галлиум, дараа нь иттрий, индий, лантан, бүлэгт талли, актиниум орно. Дөрөв дэх бүлэг нь нүүрстөрөгч, цахиур, титанаас эхэлж, германи, циркони, цагаан тугалгаар үргэлжилж, гафни, хар тугалга, рутерфордиумаар төгсдөг. Тав дахь бүлэгт азот, фосфор, ванади зэрэг элементүүд багтаж, доор нь хүнцэл, ниобий, сурьма, дараа нь тантал, висмут орж, бүлгийг дубниумаар дүүргэдэг. Зургаа дахь нь хүчилтөрөгчөөр эхэлж, хүхэр, хром, селен, дараа нь молибден, теллур, дараа нь вольфрам, полони, себорги зэрэг орно.

Долдугаар бүлэгт эхний элемент нь фтор, дараа нь хлор, манган, бром, технециум, дараа нь иод, дараа нь рений, астатин, борий орно. Сүүлийн бүлэг нь хамгийн олон. Үүнд гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон зэрэг хий орно. Энэ бүлэгт төмөр, кобальт, никель, родий, палладий, рутений, осми, иридиум, цагаан алт зэрэг металлууд орно. Дараа нь ханниум ба меитнериум орно. -ийг бүрдүүлдэг элементүүд актинидын цуврал ба лантанидын цуврал. Тэд лантан ба актиниумтай төстэй шинж чанартай байдаг.

Энэ схемд бүх төрлийн элементүүдийг багтаасан бөгөөд эдгээр нь 2 том бүлэгт хуваагддаг - металл ба металл бус, өөр өөр шинж чанартай. Элемент нь нэг эсвэл өөр бүлэгт хамаарах эсэхийг хэрхэн тодорхойлоход бороноос астатин хүртэл зурах ёстой ердийн шугамаар туслах болно. Ийм шугамыг зөвхөн хүснэгтийн бүрэн хувилбараар зурж болно гэдгийг санах нь зүйтэй. Энэ шугамаас дээш байрлах ба үндсэн дэд бүлгүүдэд байрлах бүх элементүүдийг металл бус гэж үзнэ. Мөн доорх үндсэн дэд бүлгүүд нь металууд юм. Металл нь мөн агуулагдах бодис юм хажуугийн дэд бүлгүүд. Эдгээр элементүүдийн байрлалтай дэлгэрэнгүй танилцах боломжтой тусгай зураг, гэрэл зургууд байдаг. Энэ мөрөнд байгаа элементүүд нь метал ба металл бус хоёрын ижил шинж чанарыг харуулдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

Тусдаа жагсаалт нь хоёрдмол шинж чанартай, урвалын үр дүнд 2 төрлийн нэгдлүүдийг үүсгэж чаддаг амфотерийн элементүүдээс бүрддэг. Үүний зэрэгцээ тэдгээр нь үндсэн болон хоёулаа илэрдэг хүчиллэг шинж чанар. Тодорхой шинж чанаруудын давамгайлал нь урвалын нөхцөл, амфотер элементийн урвалд ордог бодисоос хамаарна.

Энэхүү схем нь сайн чанарын уламжлалт загвараараа өнгөт гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Үүний зэрэгцээ чиг баримжаа олгоход хялбар болгохын тулд тэдгээрийг өөр өнгөөр ​​​​заав. үндсэн болон хоёрдогч дэд бүлгүүд. Элементүүдийг мөн шинж чанаруудын ижил төстэй байдлаас нь хамааруулан бүлэглэдэг.
Гэсэн хэдий ч өнөө үед өнгөний схемийн хамт Менделеевийн хар цагаан үелэх систем маш түгээмэл байдаг. Энэ төрлийг хар цагаан хэвлэхэд ашигладаг. Хэдийгээр нарийн төвөгтэй мэт боловч хэрэв та зарим нэг нюансыг харгалзан үзвэл түүнтэй ажиллах нь тохиромжтой. Тиймээс, энэ тохиолдолд та үндсэн дэд бүлгийг хоёрдогч бүлгээс тод харагдах сүүдэрүүдийн ялгаагаар ялгаж чадна. Нэмж дурдахад өнгөт хувилбарт өөр өөр давхаргад электрон байгаа элементүүдийг зааж өгсөн болно өөр өөр өнгө.
Нэг өнгийн загварт схемийг удирдах нь тийм ч хэцүү биш гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Энэ зорилгоор элементийн нүд бүрт заасан мэдээлэл хангалттай байх болно.

Өнөөдөр улсын нэгдсэн шалгалт бол сургуулийн төгсгөлд шалгалтын гол төрөл бөгөөд үүнд бэлтгэхэд онцгой анхаарал хандуулах ёстой гэсэн үг юм. Тиймээс, сонгохдоо химийн төгсөлтийн шалгалт, та үүнийг даван туулахад туслах материалд анхаарлаа хандуулах хэрэгтэй. Дүрмээр бол сургуулийн сурагчид шалгалтын үеэр зарим хүснэгт, ялангуяа тогтмол хүснэгтийг сайн чанарын хувьд ашиглахыг зөвшөөрдөг. Тиймээс туршилтын явцад зөвхөн ашиг тусаа өгөхийн тулд түүний бүтэц, элементүүдийн шинж чанар, тэдгээрийн дарааллыг судлахад урьдчилан анхаарах хэрэгтэй. Та бас сурах хэрэгтэй хүснэгтийн хар цагаан хувилбарыг ашиглана уушалгалтанд зарим хүндрэлтэй тулгарахгүйн тулд.

Элементүүдийн шинж чанар, тэдгээрийн атомын массаас хамаарлыг тодорхойлсон үндсэн хүснэгтээс гадна химийн судалгаанд туслах бусад диаграммууд байдаг. Жишээлбэл, байдаг бодисын уусах чадвар ба цахилгаан сөрөг байдлын хүснэгтүүд. Эхнийх нь тодорхой нэгдэл нь хэвийн температурт усанд хэр уусдаг болохыг тодорхойлоход ашиглаж болно. Энэ тохиолдолд анионууд хэвтээ байрлалтай - сөрөг цэнэгтэй ионууд, катионууд - эерэг цэнэгтэй ионууд - босоо байрлалд байрладаг. Олж мэдэх уусах зэрэгнэг буюу өөр нэгдлүүдийн хувьд хүснэгтийг ашиглан түүний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг олох шаардлагатай. Мөн тэдний уулзварын газар шаардлагатай тэмдэглэгээ байх болно.

Хэрэв энэ нь "p" үсэг юм бол энэ бодис нь хэвийн нөхцөлд усанд бүрэн уусдаг. Хэрэв "м" үсэг байвал бодис бага зэрэг уусдаг, "n" үсэг байвал бараг уусдаггүй. Хэрэв "+" тэмдэг байвал нэгдэл нь тунадас үүсгэдэггүй бөгөөд уусгагчтай үлдэгдэлгүй урвалд ордог. Хэрэв "-" тэмдэг байгаа бол энэ нь тийм бодис байхгүй гэсэн үг юм. Заримдаа та хүснэгтээс "?" тэмдгийг харж болно, энэ нь энэ нэгдлийн уусах чадвар тодорхойгүй байна гэсэн үг юм. Элементүүдийн электрон сөрөг чанар 1-ээс 8 хооронд хэлбэлзэж болно, энэ параметрийг тодорхойлох тусгай хүснэгт бас байдаг.

Өөр нэг ашигтай хүснэгт бол металлын үйл ажиллагааны цуврал юм. Бүх металууд нь цахилгаан химийн потенциалын түвшингийн дагуу тэнд байрладаг. Металлын хүчдэлийн цуваа нь литийээс эхэлж алтаар төгсдөг. Металл нь өгөгдсөн эгнээнд байрыг зүүн тийш нь эзлэх тусам химийн урвалд илүү идэвхтэй оролцдог гэж үздэг. Тиймээс, хамгийн идэвхтэй металлЛити нь шүлтлэг металл гэж тооцогддог. Элементүүдийн жагсаалт нь төгсгөлд нь устөрөгч агуулдаг. Үүний дараа байрлах металууд бараг идэвхгүй байдаг гэж үздэг. Эдгээрт зэс, мөнгөн ус, мөнгө, цагаан алт, алт зэрэг элементүүд орно.

Үелэх хүснэгтийн зургуудыг сайн чанарын

Энэхүү схем нь химийн салбарын хамгийн том ололтуудын нэг юм. Хаана Энэ хүснэгтийн олон төрөл байдаг– богино хувилбар, урт, мөн хэт урт. Хамгийн түгээмэл нь богино хүснэгт боловч диаграммын урт хувилбар нь бас түгээмэл байдаг. Хэлхээний богино хувилбарыг одоогоор IUPAC ашиглахыг зөвлөдөггүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.
Нийтдээ байсан Зуу гаруй төрлийн хүснэгтийг боловсруулсан, танилцуулга, хэлбэр, график дүрслэлээрээ ялгаатай. Тэдгээрийг шинжлэх ухааны янз бүрийн салбарт ашигладаг, эсвэл огт ашигладаггүй. Одоогоор шинэ хэлхээний тохиргоог судлаачид үргэлжлүүлэн боловсруулсаар байна. Үндсэн сонголт бол маш сайн чанарын богино эсвэл урт хэлхээ юм.