Тэрээр Роберт Бойл, Антуан Лавузье нарын бүтээлээс сэдэвлэсэн. Анхны эрдэмтэн задрах боломжгүй химийн элементүүдийг хайхыг дэмжсэн. Эдгээрийн 15-ыг нь 1668 онд жагсаасан Бойл.
Лавузье 13-ыг нэмсэн боловч зуун жилийн дараа. Элементүүдийн хоорондын уялдаа холбоотой онол байхгүй байсан тул хайлт үргэлжилсэн. Эцэст нь Дмитрий Менделеев "тоглоом"-д оров. Тэрээр бодисын атомын масс ба тэдгээрийн систем дэх байр суурийн хооронд холбоо байдаг гэж шийджээ.
Энэ онол нь эрдэмтэнд олон арван элементийг практикт нээхгүйгээр, харин байгальд нээх боломжийг олгосон. Үүнийг хойч үеийнхний мөрөн дээр тавьсан. Гэхдээ одоо энэ нь тэдний тухай биш юм. Нийтлэлээ Оросын агуу эрдэмтэн болон түүний ширээнд зориулъя.
Үелэх систем үүссэн түүх
Менделеевийн хүснэгт"Элементүүдийн атомын жинтэй шинж чанаруудын хамаарал" номноос эхэлсэн. Уг бүтээлийг 1870-аад онд гаргасан. Үүний зэрэгцээ Оросын эрдэмтэн тус улсын химийн нийгэмлэгтэй ярилцаж, хүснэгтийн анхны хувилбарыг гадаадаас хамтран ажиллагсаддаа илгээжээ.
Менделеевээс өмнө янз бүрийн эрдэмтэд 63 элементийг нээсэн. Манай нутаг нэгтэн тэдний өмч хөрөнгийг харьцуулж эхлэв. Юуны өмнө тэрээр кали, хлортой ажилласан. Дараа нь тэрээр шүлтлэг бүлгийн металлын бүлгийг авчээ.
Химийн эмч тусгай ширээ, элементийн картуудыг солитэр шиг байрлуулж, тохирох шүдэнз, хослолыг хайж олжээ. Үүний үр дүнд дараахь ойлголт гарч ирэв: - бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн шинж чанар нь тэдгээрийн атомын массаас хамаардаг. Тэгэхээр, үелэх системийн элементүүдэгнээнд жагсав.
Химийн маэстрогийн нээлт нь эдгээр зэрэглэлд хоосон орон зай үлдээх шийдвэр байв. Атомын массын хоорондын ялгаа нь үе үе байсан нь эрдэмтэн бүх элементүүдийг хүн төрөлхтөнд хараахан мэдэгдээгүй гэж үзэхэд хүргэсэн. Зарим "хөршүүд"-ийн хоорондох жингийн зөрүү хэтэрхий том байв.
Тийм ч учраас, Менделеевийн үелэх систем"цагаан" эсүүд элбэг дэлбэг шатрын самбар шиг болсон. Тэд үнэхээр "зочдоо" хүлээж байсныг цаг хугацаа харууллаа. Жишээлбэл, тэд идэвхгүй хий болсон. Гели, неон, аргон, криптон, радиоакт, ксеноныг 20-р зууны 30-аад онд л илрүүлсэн.
Одоо үлгэр домгийн тухай. Энэ нь өргөн тархсан гэж үздэг химийн үечилсэн хүснэгтзүүдэндээ түүнд үзэгдсэн. Эдгээр нь их сургуулийн багш нарын сонирхол, илүү нарийвчлалтай, тэдний нэг нь Александр Иностранцев юм. Энэ бол Санкт-Петербургийн Уул уурхайн их сургуульд лекц уншсан Оросын геологич юм.
Иностранцев Менделеевийг таньдаг байсан бөгөөд түүн дээр очжээ. Нэгэн удаа эрэл хайгуулд ядарсан Дмитрий Александрын өмнө унтжээ. Тэрээр химичийг сэрэх хүртэл хүлээж, Менделеев хэрхэн цаас шүүрэн авч, хүснэгтийн эцсийн хувилбарыг бичиж байгааг харав.
Үнэн хэрэгтээ эрдэмтэн Морфиус түүнийг барьж авахаас өмнө үүнийг хийх цаг байсангүй. Гэсэн хэдий ч Иностранцев оюутнуудаа зугаацуулахыг хүссэн. Түүний харсан зүйл дээр үндэслэн геологич унадаг дугуй зохион бүтээсэн нь талархалтай сонсогчдод хурдан тархав.
Тогтмол системийн онцлог
1969 онд анхны хувилбараас хойш дараалсан үелэх системолон удаа сайжирсан. Тиймээс 1930-аад онд үнэт хий олдсоноор элементүүдийн шинэ хамаарлыг олж авах боломжтой болсон - системийн зохиогчийн хэлснээр массаас биш харин тэдгээрийн серийн дугаараас.
"Атомын жин" гэсэн ойлголтыг "атомын тоо" гэж сольсон. Атомын цөм дэх протоны тоог судлах боломжтой байсан. Энэ дугаар нь элементийн серийн дугаар юм.
20-р зууны эрдэмтэд атомын электрон бүтцийг бас судалжээ. Энэ нь мөн элементүүдийн үечлэлд нөлөөлж, дараагийн хэвлэлд тусгагдсан болно. үечилсэн хүснэгтүүд. ЗурагЖагсаалтаас харахад агуулагдах бодисууд нь атомын жин нэмэгдэх тусам эмх цэгцтэй байдаг.
Үндсэн зарчим өөрчлөгдөөгүй. Зүүнээс баруун тийш масс нэмэгддэг. Үүний зэрэгцээ хүснэгт нь дан биш, харин 7 хэсэгт хуваагдана. Тиймээс жагсаалтын нэр гарч ирэв. Хугацаа нь хэвтээ эгнээ юм. Үүний эхлэл нь ердийн металлууд, төгсгөл нь металл бус шинж чанартай элементүүд юм. Бууралт аажмаар байна.
Том, жижиг үе гэж байдаг. Эхнийх нь хүснэгтийн эхэнд байгаа бөгөөд тэдгээрийн 3 нь байна. Энэ нь 2 элементийн үетэй жагсаалтыг нээнэ. Дараах нь 8 зүйлтэй хоёр багана юм. Үлдсэн 4 үе нь том байна. 6 дахь нь хамгийн урт, 32 элементтэй. 4, 5-т 18, 7-д 24 байна.
Тоолж болно Хүснэгтэнд хэдэн элемент байнаМенделеев. Нийт 112 гарчигтай. Нэр. 118 нүд байдаг боловч 126 талбар бүхий жагсаалтын хувилбарууд байдаг. Нэргүй, нээгдээгүй элементүүдийн хоосон нүднүүд байсаар байна.
Бүх үе нэг мөрөнд багтахгүй. Том үе нь 2 эгнээнээс бүрдэнэ. Тэдгээрийн доторх металлын хэмжээ илүү их байдаг. Тиймээс, доод шугамууд нь тэдэнд бүрэн зориулагдсан байдаг. Дээд эгнээнд металаас идэвхгүй бодис хүртэл аажмаар буурч байна.
Тогтмол хүснэгтийн зурагбосоо байдлаар хуваагдана. Энэ үелэх систем дэх бүлгүүд, тэдгээрийн 8 нь байдаг.Химийн шинж чанараараа ижил төстэй элементүүд нь босоо байрлалтай. Тэдгээрийг үндсэн болон хоёрдогч дэд бүлэгт хуваадаг. Сүүлийнх нь зөвхөн 4-р үеэс эхэлдэг. Үндсэн дэд бүлгүүдэд мөн жижиг хугацааны элементүүд орно.
Тогтмол системийн мөн чанар
Үелэх систем дэх элементүүдийн нэрс 112 байр суурьтай байна. Тэдгээрийг нэг жагсаалтад байрлуулах мөн чанар нь үндсэн элементүүдийг системчлэх явдал юм. Эрт дээр үед ч тэд үүний төлөө тэмцэж эхэлсэн.
Аристотель бол бүх зүйл юунаас бүтдэгийг ойлгосон анхны хүмүүсийн нэг юм. Тэрээр хүйтэн, дулаан гэсэн бодисын шинж чанарыг үндэс болгон авсан. Эмпидоклууд ус, газар, гал, агаар гэсэн элементүүдийн дагуу дөрвөн үндсэн зарчмыг онцлон тэмдэглэв.
Үелэх систем дэх металууд, бусад элементүүдийн нэгэн адил маш үндсэн зарчмууд боловч орчин үеийн үүднээс авч үзвэл. Оросын химич манай дэлхийн ихэнх бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг олж илрүүлж, одоог хүртэл үл мэдэгдэх анхдагч элементүүд байгааг санал болгож чадсан.
Энэ нь харагдаж байна үечилсэн хүснэгтийн дуудлага- бидний бодит байдлын тодорхой загварыг илэрхийлж, түүнийг бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд задлах. Гэсэн хэдий ч тэдгээрийг сурах нь тийм ч хялбар биш юм. Хэд хэдэн үр дүнтэй аргыг тайлбарлаж даалгаврыг хөнгөвчлөхийг хичээцгээе.
Тогтмол хүснэгтийг хэрхэн сурах вэ
Орчин үеийн аргаас эхэлье. Компьютерийн эрдэмтэд Менделеевийн жагсаалтыг цээжлэхэд туслах хэд хэдэн флаш тоглоом бүтээжээ. Төслийн оролцогчдод нэр, атомын масс, үсгийн тэмдэглэгээ гэх мэт өөр өөр сонголтоор элементүүдийг олохыг санал болгож байна.
Тоглогч үйл ажиллагааны талбарыг сонгох эрхтэй - хүснэгтийн зөвхөн нэг хэсэг, эсвэл бүгдийг нь. Бидний хүсэл зоригоор элементүүдийн нэр, бусад параметрүүдийг оруулаагүй болно. Энэ нь хайлтыг улам хүндрүүлдэг. Ахисан түвшний хүмүүст таймер өгдөг, өөрөөр хэлбэл сургалтыг хурдтай явуулдаг.
Тоглоомын нөхцөл нь суралцах боломжийг олгодог Үелэх систем дэх элементийн тооуйтгартай биш, харин зугаатай. Сэтгэлийн хөөрөл сэрж, мэдлэгийг толгойд системчлэх нь илүү хялбар болно. Компьютерийн флаш төслүүдийг хүлээн зөвшөөрдөггүй хүмүүс жагсаалт цээжлэх илүү уламжлалт аргыг санал болгодог.
Энэ нь 8 бүлэг буюу 18 (1989 оны хэвлэлээр) хуваагддаг. Санахад хялбар болгохын тулд бүхэл бүтэн хувилбар дээр ажиллахын оронд хэд хэдэн тусдаа хүснэгт үүсгэх нь дээр. Элемент тус бүрт тохирсон визуал зургууд бас тусалдаг. Өөрийнхөө холбоонд найдаж болно.
Тиймээс тархины төмрийг хадаастай, мөнгөн усыг термометрээр холбож болно. Элементийн нэр танил биш байна уу? Бид санал болгох холбоодын аргыг ашигладаг. , жишээ нь, бид "taffy" болон "спикер" гэсэн үгсийн эхнээс зохиох болно.
Тогтмол системийн шинж чанарууднэг суугаад хичээл бүү хий. Хичээлийг өдөрт 10-20 минут хийхийг зөвлөж байна. Зөвхөн үндсэн шинж чанаруудыг санаж эхлэхийг зөвлөж байна: элементийн нэр, түүний тэмдэглэгээ, атомын масс, серийн дугаар.
Сургуулийн сурагчид тогтмол хүснэгтийг ширээний дээгүүр эсвэл хананд өлгөхийг илүүд үздэг бөгөөд үүнийг ихэвчлэн хардаг. Энэ арга нь харааны санах ой давамгайлсан хүмүүст тохиромжтой. Жагсаалтаас авсан өгөгдлийг чихэхгүйгээр санамсаргүйгээр санаж байна.
Үүнийг багш нар ч анхаарч үздэг. Дүрмээр бол тэд таныг жагсаалтыг цээжлэхийг албаддаггүй, харин хяналтын жагсаалтаас ч харах боломжийг олгодог. Хүснэгтийг байнга харж байх нь шалгалтын өмнө хананд хэвлэх эсвэл хуурамч хуудас бичихтэй адил юм.
Судалгааг эхлүүлэхдээ Менделеев жагсаалтаа тэр даруй санахгүй байсныг эргэн санацгаая. Нэгэн удаа эрдэмтнээс ширээгээ хэрхэн нээсэн гэж асуухад "Би энэ тухай 20 жилийн турш бодож байсан, гэхдээ та: "Би суугаад гэнэт бэлэн боллоо" гэж бодож байна." Тогтмол систем нь богино хугацаанд эзэмшиж чадахгүй шаргуу ажил юм.
Шинжлэх ухаан яаравчлахыг тэвчдэггүй, учир нь энэ нь төөрөгдөл, ядаргаатай алдаа гаргахад хүргэдэг. Тиймээс, Менделеевтэй нэгэн зэрэг хүснэгтийг Лотар Мейер эмхэтгэсэн. Гэсэн хэдий ч герман хүн жагсаалтыг бага зэрэг дуусгаагүй бөгөөд өөрийн үзэл бодлыг батлахад итгэл үнэмшилтэй байсангүй. Тиймээс олон нийт түүний Германаас ирсэн химич биш Оросын эрдэмтний бүтээлийг хүлээн зөвшөөрсөн.
Тогтмол систем нь хүн төрөлхтний хамгийн агуу нээлтүүдийн нэг бөгөөд бидний эргэн тойрон дахь ертөнцийн талаарх мэдлэгийг оновчтой болгох, нээх боломжийг олгосон юм. шинэ химийн элементүүд. Энэ нь сургуулийн сурагчдад төдийгүй химийн чиглэлээр хичээллэдэг бүх хүмүүст хэрэгтэй. Нэмж дурдахад энэ схем нь шинжлэх ухааны бусад салбарт зайлшгүй шаардлагатай байдаг.
Энэ схем нь хүний мэддэг бүх элементүүдийг агуулдаг бөгөөд тэдгээрээс хамааран бүлэглэгддэг атомын масс ба серийн дугаар. Эдгээр шинж чанарууд нь элементүүдийн шинж чанарт нөлөөлдөг. Хүснэгтийн богино хувилбарт нийтдээ 8 бүлэг байдаг бөгөөд нэг бүлэгт багтсан элементүүд нь маш төстэй шинж чанартай байдаг. Эхний бүлэгт устөрөгч, лити, кали, зэс, орос хэл дээрх Латин дуудлага нь купрум юм. Мөн аргентум - мөнгө, цезий, алт - аурум, франций. Хоёрдахь бүлэгт бериллий, магни, кальци, цайр, дараа нь стронций, кадми, бари, бүлэгт мөнгөн ус, радий орно.
Гурав дахь бүлэгт бор, хөнгөн цагаан, скандий, галли, дараа нь иттрий, индий, лантан орно, бүлэгт талли, актиниумаар төгсдөг. Дөрөв дэх бүлэг нь нүүрстөрөгч, цахиур, титанаас эхэлж, германи, циркони, цагаан тугалга, гафни, хар тугалга, рутерфордиумаар төгсдөг. Тавдугаар бүлэгт азот, фосфор, ванадий, хүнцэл, ниобий, сурьма зэрэг элементүүд байдаг бөгөөд дараа нь висмут тантал ирж, дубниум бүлгийг гүйцээнэ. Зургаа дахь нь хүчилтөрөгчөөр эхэлж, хүхэр, хром, селен, дараа нь молибден, теллур, дараа нь вольфрам, полони, себорги зэрэг орно.
Долдугаар бүлэгт эхний элемент нь фтор, дараа нь хлор, манган, бром, технециум, дараа нь иод, дараа нь рений, астатин, борий орно. Сүүлийн бүлэг нь хамгийн олон. Үүнд гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон зэрэг хий орно. Энэ бүлэгт төмөр, кобальт, никель, родий, палладий, рутений, осми, иридиум, цагаан алт зэрэг металлууд орно. Дараа нь ханниум ба меитнериум орно. Тус тусад нь байрладаг элементүүдийг үүсгэдэг актинидын цуврал ба лантанидын цуврал. Тэд лантан ба актиниумтай төстэй шинж чанартай байдаг.
Энэ схемд бүх төрлийн элементүүдийг багтаасан бөгөөд эдгээр нь 2 том бүлэгт хуваагддаг - металл ба металл бусөөр өөр шинж чанартай. Элемент нь тодорхой бүлэгт хамаарах эсэхийг хэрхэн тодорхойлоход нөхцөлт шугам нь туслах болно, үүнийг бороос астатин хүртэл зурах ёстой. Ийм шугамыг зөвхөн хүснэгтийн бүрэн хувилбараар зурж болно гэдгийг санах нь зүйтэй. Энэ шугамаас дээш байрлах ба үндсэн дэд бүлгүүдэд байрлах бүх элементүүдийг металл бус гэж үзнэ. Аль нь доогуур байгаа нь үндсэн дэд бүлгүүдэд - металлууд. Мөн металлууд нь агуулагдах бодис юм хажуугийн дэд бүлгүүд. Эдгээр элементүүдийн байрлалтай дэлгэрэнгүй танилцах боломжтой тусгай зураг, гэрэл зургууд байдаг. Энэ мөрөнд байгаа элементүүд нь метал ба металл бус хоёрын ижил шинж чанарыг харуулдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.
Тусдаа жагсаалт нь хоёрдмол шинж чанартай, урвалын үр дүнд 2 төрлийн нэгдлүүдийг үүсгэж чаддаг амфотер элементүүдээс бүрддэг. Үүний зэрэгцээ тэдгээр нь үндсэн болон хоёулаа адилхан илэрдэг хүчиллэг шинж чанар. Тодорхой шинж чанаруудын давамгайлал нь урвалын нөхцөл, амфотер элементийн урвалд ордог бодисуудаас хамаардаг.
Сайн чанарын уламжлалт гүйцэтгэлд энэ схем нь өнгө гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Үүний зэрэгцээ чиг баримжаа олгоход хялбар болгохын тулд өөр өөр өнгийг зааж өгсөн болно үндсэн болон хоёрдогч дэд бүлгүүд. Мөн түүнчлэн элементүүдийг шинж чанаруудын ижил төстэй байдлаас хамааран бүлэглэв.
Гэсэн хэдий ч одоогийн байдлаар өнгөний схемийн хамт Менделеевийн хар цагаан үелэх систем маш түгээмэл байдаг. Энэ маягтыг хар цагаан хэвлэхэд ашигладаг. Хэдийгээр нарийн төвөгтэй хэдий ч зарим нэг нюансыг харгалзан үүнтэй ажиллах нь адилхан тохиромжтой. Тиймээс, энэ тохиолдолд үндсэн дэд бүлгийг хоёрдогч бүлгээс тод харагдах сүүдэрүүдийн ялгаагаар ялгах боломжтой. Нэмж дурдахад өнгөт хувилбарт өөр өөр давхаргад электрон байгаа элементүүдийг зааж өгсөн болно өөр өөр өнгө.
Нэг өнгийн загварт схемийг удирдах нь тийм ч хэцүү биш гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Үүний тулд элементийн нүд бүрт заасан мэдээлэл хангалттай байх болно.
Өнөөдрийн шалгалт бол сургуулийн төгсгөлийн шалгалтын үндсэн төрөл бөгөөд энэ нь түүнд бэлтгэхэд онцгой анхаарал хандуулах ёстой гэсэн үг юм. Тиймээс, сонгохдоо химийн төгсөлтийн шалгалт, та үүнийг хүргэхэд тусалж болох материалд анхаарлаа хандуулах хэрэгтэй. Дүрмээр бол сургуулийн сурагчид шалгалтын үеэр зарим хүснэгт, ялангуяа тогтмол хүснэгтийг сайн чанарын хувьд ашиглахыг зөвшөөрдөг. Тиймээс туршилтанд зөвхөн ашиг тусаа өгөхийн тулд түүний бүтэц, элементүүдийн шинж чанар, тэдгээрийн дарааллыг судлахад урьдчилан анхаарах хэрэгтэй. Та бас сурах хэрэгтэй хүснэгтийн хар цагаан хувилбарыг ашиглана ууИнгэснээр та шалгалтанд ямар нэгэн бэрхшээл тулгарахгүй.
Элементүүдийн шинж чанар, тэдгээрийн атомын массаас хамаарлыг тодорхойлсон үндсэн хүснэгтээс гадна химийн судалгаанд туслах бусад схемүүд байдаг. Жишээлбэл, байдаг бодисын уусах чадвар ба цахилгаан сөрөг байдлын хүснэгтүүд. Эхнийх нь тодорхой нэгдэл нь энгийн температурт усанд хэр уусдаг болохыг тодорхойлох боломжтой. Энэ тохиолдолд анионууд нь хэвтээ байрлалтай - сөрөг цэнэгтэй ионууд, босоо чиглэлд - катионууд, өөрөөр хэлбэл эерэг цэнэгтэй ионууд. Олж мэдэх уусах зэрэгнэг буюу өөр нэгдлүүдийн хувьд түүний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг хүснэгтээс олох шаардлагатай. Мөн тэдний уулзварын газар шаардлагатай тэмдэглэгээ байх болно.
Хэрэв энэ нь "r" үсэг юм бол энэ бодис нь хэвийн нөхцөлд усанд бүрэн уусдаг. "М" үсэг байгаа тохиолдолд бодис нь бага зэрэг уусдаг, "n" үсэгтэй бол бараг уусдаггүй. Хэрэв "+" тэмдэг байвал нэгдэл нь тунадас үүсгэдэггүй бөгөөд уусгагчтай үлдэгдэлгүй урвалд ордог. Хэрэв "-" тэмдэг байгаа бол энэ нь тийм бодис байхгүй гэсэн үг юм. Заримдаа та хүснэгтээс "?" тэмдгийг харж болно, энэ нь энэ нэгдлийн уусах чадвар тодорхойгүй байна гэсэн үг юм. Элементүүдийн электрон сөрөг чанар 1-ээс 8 хооронд хэлбэлзэж болно, энэ параметрийг тодорхойлох тусгай хүснэгт бас байдаг.
Өөр нэг ашигтай хүснэгт бол металлын үйл ажиллагааны цуврал юм. Бүх металууд нь цахилгаан химийн потенциалын түвшинг нэмэгдүүлэх замаар дотор нь байрладаг. Стресс металлын цувралууд нь литийээс эхэлж, алтаар төгсдөг. Энэ эгнээнд метал зүүн тийшээ байх тусам химийн урвалд илүү идэвхтэй оролцдог гэж үздэг. Тиймээс, хамгийн идэвхтэй металлЛити нь шүлтлэг металл гэж тооцогддог. Устөрөгч нь элементүүдийн жагсаалтын төгсгөлд бас байдаг. Үүний дараа байрладаг металлууд бараг идэвхгүй байдаг гэж үздэг. Тэдгээрийн дотор зэс, мөнгөн ус, мөнгө, цагаан алт, алт зэрэг элементүүд байдаг.
Үелэх хүснэгтийн зургуудыг сайн чанарын
Энэхүү схем нь химийн салбарын хамгийн том ололтуудын нэг юм. Хаана Энэ хүснэгтийн олон төрөл байдаг.- богино хувилбар, урт, түүнчлэн нэмэлт урт. Хамгийн түгээмэл нь богино хүснэгт бөгөөд схемийн урт хувилбар нь бас түгээмэл байдаг. Уг схемийн богино хувилбарыг одоогоор IUPAC ашиглахыг зөвлөдөггүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.
Нийт байсан зуу гаруй төрлийн ширээ боловсруулсан, танилцуулга, хэлбэр, график дүрслэлээрээ ялгаатай. Тэдгээрийг шинжлэх ухааны янз бүрийн салбарт ашигладаг, эсвэл огт ашигладаггүй. Одоогоор шинэ хэлхээний тохиргоог судлаачид үргэлжлүүлэн боловсруулсаар байна. Үндсэн сонголтын хувьд маш сайн чанарын богино эсвэл урт хэлхээг ашигладаг.
Тогтмол хүснэгтийг хэрхэн ашиглах вэ?. Мэдлэггүй хүний хувьд үелэх хүснэгтийг унших нь одойг элфүүдийн эртний руныг харахтай адил юм. Тохиромжтой хүснэгтийг зөв ашиглавал дэлхийн талаар маш их зүйлийг хэлж чадна. Энэ нь танд шалгалт өгөхөөс гадна химийн болон физикийн асар олон тооны асуудлыг шийдвэрлэхэд зайлшгүй шаардлагатай юм. Гэхдээ яаж унших вэ? Аз болоход өнөөдөр хүн бүр энэ урлагт суралцах боломжтой. Энэ нийтлэлд бид үечилсэн хүснэгтийг хэрхэн ойлгохыг танд хэлэх болно.
Химийн элементүүдийн үечилсэн систем (Менделеевийн хүснэгт) нь атомын цөмийн цэнэгээс элементүүдийн янз бүрийн шинж чанаруудын хамаарлыг тогтоодог химийн элементүүдийн ангилал юм.
Хүснэгт бий болсон түүх
Дмитрий Иванович Менделеев энгийн химич биш байсан, хэрэв хэн нэгэн тэгж бодож байвал. Тэрээр химич, физикч, геологич, хэмжил зүйч, экологич, эдийн засагч, газрын тосчин, нисгэгч, багажчин, багш мэргэжилтэй. Амьдралынхаа туршид эрдэмтэн мэдлэгийн янз бүрийн чиглэлээр олон суурь судалгаа хийж чадсан. Жишээлбэл, архины хамгийн тохиромжтой хүч болох 40 градусыг Менделеев тооцоолсон гэж олон нийт үздэг. Менделеев архинд хэрхэн ханддагийг бид мэдэхгүй, гэхдээ түүний "Архи, устай хослуулах тухай яриа" сэдвээр бичсэн диссертаци нь архитай ямар ч холбоогүй бөгөөд архины концентрацийг 70 градусаас авч үзсэн нь баттай мэдэгдэж байна. Эрдэмтний бүхий л ач тусын хамт байгалийн үндсэн хуулиудын нэг болох химийн элементүүдийн үечилсэн хуулийг нээсэн нь түүнд хамгийн өргөн алдар нэрийг авчирсан.
Эрдэмтэд үечилсэн системийг мөрөөддөг байсан домог байдаг бөгөөд үүний дараа тэр зөвхөн гарч ирсэн санаагаа эцэслэх ёстой байв. Гэхдээ хэрэв бүх зүйл маш энгийн байсан бол .. Тогтмол хүснэгтийг бий болгох энэ хувилбар нь домогоос өөр зүйл биш бололтой. Ширээ хэрхэн нээгдсэнийг асуухад Дмитрий Иванович өөрөө ингэж хариулав. Би энэ тухай хорин жилийн турш бодож байсан бөгөөд та: Би суугаад гэнэт ... бэлэн боллоо гэж бодож байна.
19-р зууны дундуур мэдэгдэж буй химийн элементүүдийг (63 элемент мэдэгдэж байсан) хялбаршуулах оролдлогыг хэд хэдэн эрдэмтэд нэгэн зэрэг хийжээ. Жишээлбэл, 1862 онд Александр Эмиль Шанкуртуа элементүүдийг мушгиа дагуу байрлуулж, химийн шинж чанаруудын мөчлөгийн давталтыг тэмдэглэжээ. Химич, хөгжимчин Жон Александр Ньюландс 1866 онд үелэх системийн өөрийн хувилбарыг санал болгосон. Сонирхолтой баримт бол элементүүдийн зохион байгуулалтанд эрдэмтэн зарим ид шидийн хөгжмийн зохицлыг олохыг оролдсон явдал юм. Бусад оролдлогуудын дунд амжилттай титэм хүртсэн Менделеевийн оролдлого байв.
1869 онд хүснэгтийн анхны схемийг нийтэлсэн бөгөөд 1869 оны 3-р сарын 1-ний өдрийг үечилсэн хуулийг нээсэн өдөр гэж үздэг. Менделеевийн нээлтийн мөн чанар нь атомын масс нэмэгдэж байгаа элементүүдийн шинж чанар нь нэг хэвийн бус, харин үе үе өөрчлөгддөгт оршино. Хүснэгтийн эхний хувилбар нь зөвхөн 63 элементийг агуулж байсан боловч Менделеев маш олон стандарт бус шийдвэр гаргасан. Тиймээс тэрээр хараахан нээгдээгүй элементүүдийг хүснэгтэд үлдээхээр таамаглаж, зарим элементийн атомын массыг өөрчилсөн. Менделеевийн гаргасан хуулийн үндсэн зөвийг эрдэмтэд таамаглаж байсан галли, скандий, германийг нээсний дараа тун удалгүй баталжээ.
Үелэх системийн орчин үеийн үзэл бодол
Доорх хүснэгт нь өөрөө юм.
Өнөөдөр атомын жингийн (атомын масс) оронд атомын дугаар (цөм дэх протоны тоо) гэсэн ойлголтыг элементүүдийг эрэмбэлэхэд ашигладаг. Хүснэгт нь атомын дугаар (протоны тоо) -ийн өсөх дарааллаар зүүнээс баруун тийш байрлуулсан 120 элементийг агуулна.
Хүснэгтийн баганууд нь бүлгүүд гэж нэрлэгддэг ба мөрүүд нь цэгүүд юм. Хүснэгтэнд 18 бүлэг, 8 үе байна.
- Элементүүдийн металл шинж чанар зүүнээс баруун тийш шилжих үед буурч, эсрэг чиглэлд нэмэгддэг.
- Атомын хэмжээс нь үеүүдийн дагуу зүүнээс баруун тийш шилжих үед багасдаг.
- Бүлэг дээр дээрээс доош шилжих үед металлын бууралтын шинж чанар нэмэгддэг.
- Исэлдүүлэгч болон металл бус шинж чанарууд зүүнээс баруун тийш хугацааны туршид нэмэгддэг. I.
Хүснэгтээс элементийн талаар бид юу сурах вэ? Жишээлбэл, хүснэгтийн гурав дахь элемент болох литийг авч үзье, үүнийг нарийвчлан авч үзье.
Юуны өмнө бид элементийн бэлгэдэл, түүний доор түүний нэрийг харж байна. Зүүн дээд буланд элементийн атомын дугаарыг хүснэгтэд байрлуулах дарааллаар бичнэ. Өмнө дурьдсанчлан атомын дугаар нь цөм дэх протоны тоотой тэнцүү байна. Эерэг протоны тоо нь ихэвчлэн атом дахь сөрөг электронуудын тоотой тэнцүү байдаг (изотопуудаас бусад).
Атомын массыг атомын дугаарын доор (хүснэгтийн энэ хувилбарт) зааж өгсөн болно. Хэрэв бид атомын массыг хамгийн ойрын бүхэл тоо хүртэл бөөрөнхийлвөл массын тоо гэж нэрлэгдэх болно. Массын тоо ба атомын дугаар хоёрын ялгаа нь цөм дэх нейтроны тоог өгдөг. Тиймээс гелийн цөм дэх нейтроны тоо хоёр, литид дөрөв байна.
Ингээд "Даммигийн Менделеевийн хүснэгт" хичээл маань дууслаа. Эцэст нь хэлэхэд бид таныг сэдэвчилсэн видео үзэхийг урьж байгаа бөгөөд Менделеевийн үелэх системийг хэрхэн ашиглах тухай асуулт танд илүү тодорхой болсон гэж найдаж байна. Шинэ хичээл сурах нь дангаараа биш, туршлагатай зөвлөгчийн тусламжтайгаар үргэлж илүү үр дүнтэй байдаг гэдгийг бид танд сануулж байна. Тийм ч учраас та бүхэнтэй мэдлэг, туршлагаа баяртайгаар хуваалцах хүмүүсийг хэзээ ч мартаж болохгүй.
Маш олон янзын зүйл, объектууд, амьд ба амьгүй байгалийн биетүүд биднийг хүрээлж байдаг. Тэд бүгд өөрийн гэсэн найрлага, бүтэц, шинж чанартай байдаг. Амьд организмд амин чухал үйл ажиллагааны процессыг дагалддаг хамгийн нарийн төвөгтэй биохимийн урвал явагддаг. Амьд бус бие махбодь нь байгаль, биомассын амьдралд янз бүрийн үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд молекул, атомын цогц бүтэцтэй байдаг.
Гэхдээ энэ гаригийн объектууд бүгдээрээ нэг нийтлэг шинж чанартай байдаг: тэдгээр нь химийн элементийн атом гэж нэрлэгддэг олон жижиг бүтцийн хэсгүүдээс бүрддэг. Тэднийг нүцгэн нүдээр харах боломжгүй маш жижиг. Химийн элементүүд гэж юу вэ? Тэд ямар шинж чанартай вэ, тэдний оршин тогтнохыг та яаж мэдсэн бэ? Үүнийг ойлгохыг хичээцгээе.
Химийн элементүүдийн тухай ойлголт
Уламжлалт утгаараа химийн элементүүд нь атомуудын график дүрслэл юм. Орчлон ертөнцөд байгаа бүх зүйлийг бүрдүүлдэг бөөмс. Өөрөөр хэлбэл, "химийн элементүүд гэж юу вэ" гэсэн асуултад ийм хариулт өгч болно. Эдгээр нь нарийн төвөгтэй жижиг бүтэц, атомын бүх изотопуудын цуглуулга бөгөөд нийтлэг нэрээр нэгдсэн, өөрийн гэсэн график тэмдэглэгээтэй (тэмдэг) юм.
Өнөөдрийг хүртэл цөмийн урвал, бусад атомын цөмийг хэрэгжүүлэх замаар байгалийн нөхцөлд болон синтетик байдлаар нээсэн 118 элементийг мэддэг. Тэд тус бүр нь тодорхой шинж чанартай, ерөнхий систем дэх байршил, нээлтийн түүх, нэртэй байхаас гадна амьд биетийн мөн чанар, амьдралд тодорхой үүрэг гүйцэтгэдэг. Хими бол эдгээр шинж чанаруудыг судалдаг шинжлэх ухаан юм. Химийн элементүүд нь молекул, энгийн ба нарийн төвөгтэй нэгдлүүд, улмаар химийн харилцан үйлчлэлийн үндэс суурь болдог.
Нээлтийн түүх
Химийн элементүүд ямар байдгийг зөвхөн 17-р зуунд Бойлийн ажлын ачаар олж мэдсэн. Энэ үзэл баримтлалын талаар анх ярьж, дараах тодорхойлолтыг өгсөн хүн юм. Эдгээр нь эргэн тойрон дахь бүх зүйлийг, түүний дотор бүх нарийн төвөгтэй зүйлсийг бүрдүүлдэг хуваагдашгүй жижиг энгийн бодисууд юм.
Энэ ажил эхлэхээс өмнө Эмпидокл, Аристотель гэсэн дөрвөн элементийн онолыг хүлээн зөвшөөрсөн алхимичдын үзэл бодол давамгайлж, мөн "шатамхай зарчим" (хүхэр) ба "металл зарчим" (мөнгөн ус) нээсэн хүмүүс байв.
Бараг 18-р зууны туршид флогистоны бүрэн алдаатай онол өргөн тархсан байв. Гэсэн хэдий ч энэ хугацааны төгсгөлд Антуан Лоран Лавуазье үүнийг батлах боломжгүй гэдгийг нотолж байна. Тэрээр Бойлийн томъёоллыг давтаж байгаа боловч тэр үед мэдэгдэж байсан бүх элементүүдийг системчлэх анхны оролдлогоор баяжуулж, тэдгээрийг металл, радикал, шороо, металл бус гэсэн дөрвөн бүлэгт хуваасан.
Химийн элементүүд гэж юу болохыг ойлгох дараагийн том алхам нь Далтоноос ирсэн. Түүнийг атомын массыг нээсэн гэж үздэг. Үүний үндсэн дээр тэрээр мэдэгдэж буй химийн элементүүдийн нэг хэсгийг атомын массыг нэмэгдүүлэх дарааллаар хуваарилдаг.
Шинжлэх ухаан, технологийн тасралтгүй эрчимтэй хөгжил нь байгалийн биетүүдийн найрлагад олон тооны шинэ элементүүдийг нээх боломжийг олгодог. Тиймээс 1869 он гэхэд Д.И.Менделеевийн агуу бүтээлийн цаг үед шинжлэх ухаан 63 элемент байдгийг мэддэг болсон. Оросын эрдэмтдийн бүтээл нь эдгээр бөөмсийн анхны бүрэн бөгөөд үүрд тогтмол ангилал болсон юм.
Тухайн үед химийн элементүүдийн бүтэц тогтоогдоогүй байсан. Атом бол хуваагдашгүй, хамгийн жижиг нэгж гэж үздэг байсан. Цацраг идэвхит үзэгдлийг нээснээр бүтцийн хэсгүүдэд хуваагддаг нь батлагдсан. Бараг бүх хүмүүс нэгэн зэрэг хэд хэдэн байгалийн изотоп хэлбэрээр байдаг (ижил төстэй бөөмс, гэхдээ атомын масс өөрчлөгддөг өөр өөр тооны нейтроны бүтэцтэй). Ийнхүү өнгөрсөн зууны дунд үе гэхэд химийн элементийн тухай ойлголтыг тодорхойлоход дараалалд хүрэх боломжтой болсон.
Менделеевийн химийн элементүүдийн систем
Эрдэмтэн атомын массын ялгааг үндэс болгож, бүх мэдэгдэж буй химийн элементүүдийг өсөх дарааллаар зохион байгуулж чадсан. Гэсэн хэдий ч түүний шинжлэх ухааны сэтгэлгээ, алсын харааны бүх гүн гүнзгий, суут ухаан нь Менделеев өөрийн системд хоосон орон зай, үл мэдэгдэх элементүүдийн нүдийг нээж өгсөнд оршдог бөгөөд эрдэмтдийн үзэж байгаагаар ирээдүйд нээгдэх болно.
Тэгээд бүх зүйл яг түүний хэлснээр болсон. Менделеевийн химийн элементүүд цаг хугацааны явцад бүх хоосон эсийг дүүргэсэн. Эрдэмтдийн таамагласан бүтэц бүрийг илрүүлсэн. Одоо бид химийн элементүүдийн системийг 118 нэгжээр төлөөлдөг гэж баттай хэлж чадна. Сүүлийн гурван нээлт хараахан албан ёсоор батлагдаагүй байгаа нь үнэн.
Химийн элементүүдийн системийг өөрөө элементүүдийн шинж чанарын шатлал, цөмийн цэнэг, атомын электрон бүрхүүлийн бүтцийн онцлогийн дагуу байрлуулсан хүснэгтээр графикаар харуулав. Тиймээс, үе (7 ширхэг) байдаг - хэвтээ эгнээ, бүлгүүд (8 ширхэг) - босоо, дэд бүлгүүд (бүлэг тус бүрийн доторх үндсэн ба хоёрдогч). Ихэнхдээ хоёр эгнээ гэр бүлийг хүснэгтийн доод давхаргад тусад нь байрлуулдаг - лантанид ба актинид.
Элементийн атомын масс нь протон ба нейтроноос бүрдэх бөгөөд тэдгээрийн нийлбэрийг "массын тоо" гэж нэрлэдэг. Протоны тоог маш энгийнээр тодорхойлдог - энэ нь систем дэх элементийн дарааллын тоотой тэнцүү юм. Атом нь бүхэлдээ цахилгаан саармаг систем, өөрөөр хэлбэл ямар ч цэнэггүй тул сөрөг электронуудын тоо үргэлж эерэг протоны тоосонцортой тэнцүү байдаг.
Тиймээс химийн элементийн шинж чанарыг түүний үечилсэн систем дэх байрлалаар нь өгч болно. Эцсийн эцэст бараг бүх зүйлийг эсэд дүрсэлсэн байдаг: серийн дугаар, электрон ба протон, атомын масс (өгөгдсөн элементийн одоо байгаа бүх изотопын дундаж утга). Бүтэц аль үед байрлаж байгааг харж болно (энэ нь маш олон давхарга электронтой болно гэсэн үг). Та мөн үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн хамгийн сүүлийн энергийн түвшинд сөрөг тоосонцоруудын тоог урьдчилан таамаглаж болно - энэ нь тухайн элемент байрладаг бүлгийн тоотой тэнцүү байна.
Нейтроны тоог массын тоо, өөрөөр хэлбэл серийн дугаараас протоныг хасах замаар тооцоолж болно. Тиймээс химийн элемент тус бүрийн бүтцээ зөв тусгаж, боломжит болон илрэх шинж чанарыг харуулах бүхэл бүтэн электрон график томъёог гаргаж, зохиож болно.
Байгаль дахь элементүүдийн тархалт
Энэ асуудлыг судлахад бүхэл бүтэн шинжлэх ухаан, космохими оролцож байна. Манай гараг дээрх элементүүдийн тархалт нь орчлон ертөнц дэх ижил хэв маягийг давтдаг болохыг өгөгдөл харуулж байна. Хөнгөн, хүнд, дунд атомуудын цөмийн гол эх үүсвэр нь оддын дотоод хэсэгт тохиолддог цөмийн урвалууд - нуклеосинтез юм. Эдгээр үйл явцын ачаар орчлон ертөнц болон сансар огторгуй нь манай гарагийг боломжтой бүх химийн элементүүдээр хангасан.
Байгалийн эх сурвалжид мэдэгдэж байгаа 118 төлөөлөгчийн 89-ийг нь хүмүүс нээсэн бөгөөд эдгээр нь үндсэн, хамгийн түгээмэл атомууд юм. Цөмийг нейтроноор бөмбөгдөж (лабораторид нуклеосинтез) химийн элементүүдийг мөн зохиомлоор нийлэгжүүлсэн.
Хамгийн олон нь азот, хүчилтөрөгч, устөрөгч зэрэг элементүүдийн энгийн бодисууд юм. Нүүрстөрөгч нь бүх органик бодисын бүрэлдэхүүн хэсэг бөгөөд энэ нь тэргүүлэх байр суурийг эзэлдэг гэсэн үг юм.
Атомын электрон бүтцээр нь ангилах
Системийн бүх химийн элементүүдийн хамгийн нийтлэг ангиллын нэг бол тэдгээрийн электрон бүтцэд тулгуурлан тархалт юм. Атомын бүрхүүлд хэдэн энергийн түвшин агуулагдаж, тэдгээрийн аль нь сүүлчийн валентийн электронуудыг агуулж байгаагаас хамааран дөрвөн бүлгийн элементүүдийг ялгаж болно.
S-элементүүд
Эдгээр нь s-орбитал хамгийн сүүлд дүүрдэг хүмүүс юм. Энэ гэр бүл нь үндсэн дэд бүлгийн эхний бүлгийн элементүүдийг агуулдаг (эсвэл гаднах түвшний зөвхөн нэг электрон нь эдгээр төлөөлөгчдийн ижил төстэй шинж чанарыг хүчтэй бууруулагч бодисоор тодорхойлдог.
R-элементүүд
Зөвхөн 30 ширхэг. Валент электронууд p-дэд түвшинд байрлана. Эдгээр нь 3,4,5,6-р үетэй холбоотой гурав дахь бүлгээс найм дахь бүлэг хүртэлх үндсэн дэд бүлгүүдийг бүрдүүлдэг элементүүд юм. Тэдгээрийн дотроос шинж чанаруудын дагуу метал ба ердийн металл бус элементүүд хоёулаа байдаг.
d-элементүүд ба f-элементүүд
Эдгээр нь 4-өөс 7 хүртэлх том хугацааны шилжилтийн металлууд юм. Нийтдээ 32 элемент байна. Энгийн бодисууд нь хүчиллэг ба үндсэн шинж чанарыг (исэлдүүлэх, багасгах) хоёуланг нь харуулж чаддаг. Мөн амфотер, өөрөөр хэлбэл хос.
f-бүлэгт сүүлийн электронууд f-орбиталд байрладаг лантанид ба актинидууд багтдаг.
Элементээр үүссэн бодисууд: энгийн
Мөн химийн элементүүдийн бүх ангиуд нь энгийн эсвэл нарийн төвөгтэй нэгдлүүд хэлбэрээр байж болно. Тиймээс ижил бүтцээс өөр өөр хэмжээгээр үүссэн энгийн зүйлсийг авч үзэх нь заншилтай байдаг. Жишээлбэл, O 2 нь хүчилтөрөгч эсвэл давхар хүчилтөрөгч, O 3 нь озон юм. Энэ үзэгдлийг аллотропи гэж нэрлэдэг.
Ижил нэртэй нэгдлүүдийг үүсгэдэг энгийн химийн элементүүд нь үечилсэн системийн төлөөлөгч бүрийн онцлог шинж чанартай байдаг. Гэхдээ эд хөрөнгийн хувьд бүгд адилхан байдаггүй. Тиймээс металл ба металл бус энгийн бодисууд байдаг. Эхнийх нь 1-3-р бүлэгтэй үндсэн дэд бүлгүүд болон хүснэгтэд байгаа бүх хоёрдогч дэд бүлгүүдийг бүрдүүлнэ. Металл бус металлууд нь 4-7 бүлгийн үндсэн дэд бүлгүүдийг бүрдүүлдэг. Найм дахь үндсэн зүйлд тусгай элементүүд орно - эрхэм эсвэл идэвхгүй хий.
Өнөөдрийг хүртэл нээсэн бүх энгийн элементүүдийн дотроос ердийн нөхцөлд 11 хий, 2 шингэн бодис (бром, мөнгөн ус), бусад нь хатуу байдаг.
Нарийн төвөгтэй холболтууд
Хоёр ба түүнээс дээш тооны химийн элементээс бүрдсэн бодисыг дурдах нь заншилтай байдаг. Маш олон жишээ бий, учир нь 2 сая гаруй химийн нэгдлүүд мэдэгдэж байна! Эдгээр нь давс, исэл, суурь ба хүчил, нарийн төвөгтэй нэгдлүүд, бүх органик бодисууд юм.
Үелэх системийн 115-р элемент болох московиум нь Mc тэмдэгтэй, атомын дугаар 115-тай хэт хүнд синтетик элемент юм. Үүнийг анх 2003 онд Дубна дахь Цөмийн судалгааны нэгдсэн хүрээлэнгийн (JINR) Орос, Америкийн эрдэмтдийн хамтарсан баг олж авчээ. , Орос. 2015 оны 12-р сард IUPAC/IUPAP олон улсын шинжлэх ухааны байгууллагуудын хамтарсан ажлын хэсэг үүнийг дөрвөн шинэ элементийн нэг гэж хүлээн зөвшөөрсөн. 2016 оны 11-р сарын 28-нд JINR байрладаг Москва мужийн нэрээр албан ёсоор нэрлэгдсэн.
Онцлог шинж чанартай
Тогтмол системийн 115-р элемент нь маш цацраг идэвхт бодис юм: түүний хамгийн тогтвортой изотоп болох moscovium-290-ийн хагас задралын хугацаа ердөө 0.8 секунд. Эрдэмтэд московиумыг олон тооны шинж чанараараа висмуттай төстэй шилжилтийн металл гэж ангилдаг. Үелэх системд энэ нь 7-р үеийн р-блокийн трансактинидын элементүүдэд багтдаг бөгөөд хамгийн хүнд пниктоген (азотын дэд бүлгийн элемент) гэж 15-р бүлэгт багтдаг боловч энэ нь ийм үйлдэл хийдэг нь батлагдаагүй байна. висмутын илүү хүнд гомолог.
Тооцооллын дагуу элемент нь хөнгөн гомологтой төстэй шинж чанартай байдаг: азот, фосфор, хүнцэл, сурьма, висмут. Энэ нь тэднээс хэд хэдэн мэдэгдэхүйц ялгааг харуулж байна. Өнөөдрийг хүртэл 287-290 масстай 100 орчим москвиум атомыг нэгтгэсэн байна.
Физик шинж чанар
Үелэх системийн 115-р элементийн валентийн электронууд нь 7s (хоёр электрон), 7p 1/2 (хоёр электрон) ба 7p 3/2 (нэг электрон) гэсэн гурван дэд давхаргад хуваагддаг. Эхний хоёр нь харьцангуй тогтворжсон тул идэвхгүй хий шиг ажилладаг бол сүүлийнх нь харьцангуй тогтворгүй бөгөөд химийн харилцан үйлчлэлд амархан оролцдог. Тиймээс москвиумын анхдагч иончлох чадвар нь ойролцоогоор 5.58 эВ байх ёстой. Тооцооллын дагуу московиум нь 13.5 г/см3 орчим нягттай атомын өндөр жинтэй тул нягт металл байх ёстой.
Тооцоолсон дизайны шинж чанарууд:
- Үе шат: хатуу.
- Хайлах цэг: 400°C (670°K, 750°F).
- Буцлах цэг: 1100°C (1400°K, 2000°F).
- Хайлтын хувийн дулаан: 5.90-5.98 кЖ/моль.
- Ууршилт ба конденсацийн хувийн дулаан: 138 кЖ/моль.
Химийн шинж чанар
Үелэх системийн 115-р элемент нь химийн элементүүдийн 7p цувралын гурав дахь нь бөгөөд висмутын доор байрлах үелэх системийн 15-р бүлгийн хамгийн хүнд гишүүн юм. Усан уусмал дахь московиумын химийн харилцан үйлчлэлийг Mc + ба Mc 3+ ионуудын шинж чанараар тодорхойлно. Эхнийх нь амархан гидролиз болж, галоген, цианид, аммиактай ионы холбоо үүсгэдэг. Moscovium (I) гидроксид (McOH), карбонат (Mc 2 CO 3), оксалат (Mc 2 C 2 O 4), фтор (McF) нь усанд уусдаг байх ёстой. Сульфид (Mc 2 S) нь уусдаггүй байх ёстой. Хлорид (McCl), бромид (McBr), иодид (McI) ба тиоцианат (McSCN) нь муу уусдаг нэгдлүүд юм.
Московиум (III) фтор (McF 3) ба тиозонид (McS 3) нь усанд уусдаггүй (харгалзах висмутын нэгдлүүдтэй төстэй). Хлорид (III) (McCl 3), бромид (McBr 3) ба иодид (McI 3) нь амархан уусдаг бөгөөд McOCl, McOBr (мөн висмуттай төстэй) зэрэг оксогалидыг үүсгэхийн тулд амархан гидролизжих ёстой. Московиум (I) ба (III) исэл нь ижил төстэй исэлдэлтийн төлөвтэй бөгөөд тэдгээрийн харьцангуй тогтвортой байдал нь ямар элементүүдтэй харьцахаас ихээхэн хамаардаг.
Тодорхой бус байдал
Тогтмол системийн 115-р элементийг цөөн хэдэн туршилтаар нийлэгжүүлдэг тул яг шинж чанар нь асуудалтай байдаг. Эрдэмтэд онолын тооцоонд найдаж, шинж чанараараа ижил төстэй илүү тогтвортой элементүүдтэй харьцуулах ёстой.
2011 онд "хурдасгуур" (кальци-48) ба "зорилтот" (америциум-243 ба плутони-244) хоорондын урвалд нихониум, флеровиум, мусковын изотопуудыг бий болгох туршилтыг хийж, тэдгээрийн шинж чанарыг судалжээ. Гэсэн хэдий ч "зорилтод" хар тугалга, висмутын хольцыг багтаасан бөгөөд үүний үр дүнд висмут ба полониумын зарим изотопуудыг нуклон шилжүүлэх урвалаар олж авсан нь туршилтыг төвөгтэй болгосон. Үүний зэрэгцээ, олж авсан мэдээлэл нь ирээдүйд эрдэмтэд висмут ба полонигийн хүнд гомологууд болох московиум, элэгний мориумыг илүү нарийвчлан судлахад тусална.
Нээлт
Үелэх системийн 115-р элементийн анхны амжилттай синтез нь 2003 оны 8-р сард Дубна дахь JINR-д Орос, Америкийн эрдэмтдийн хамтарсан ажил юм. Цөмийн физикч Юрий Оганесянаар ахлуулсан багийн бүрэлдэхүүнд дотоодын мэргэжилтнүүдээс гадна Лоуренс Ливерморын үндэсний лабораторийн хамт олон багтжээ. 2004 оны 2-р сарын 2-нд судлаачид "Physical Review" сэтгүүлд америциум-243-ыг кальци-48 ионоор U-400 циклотроноор бөмбөгдөж, шинэ бодисын дөрвөн атомыг (нэг 287 Mc цөм, гурван 288 Mc цөм) олж авсан тухай мэдээллийг нийтэлжээ. . Эдгээр атомууд 100 миллисекундэд нихониум элементэд альфа тоосонцор ялгаруулж задарч (мууддаг). 2009-2010 онд 289 Мк ба 290 Мк жинтэй московийн хоёр хүнд изотопыг илрүүлсэн.
Эхэндээ IUPAC шинэ элементийн нээлтийг зөвшөөрч чадаагүй. Бусад эх сурвалжаас баталгаажуулах шаардлагатай. Дараагийн хэдэн жилийн турш хожим туршилтуудын өөр нэг үнэлгээ хийгдсэн бөгөөд 115-р элементийг нээсэн тухай Дубнагийн багийн нэхэмжлэлийг дахин дэвшүүлэв.
2013 оны 8-р сард Лундын их сургууль болон Дармштадт (Герман) дахь Хүнд ионуудын хүрээлэнгийн судлаачдын баг 2004 оны туршилтыг давтан хийснээ зарлаж, Дубнад олж авсан үр дүнг баталгаажуулав. Өөр нэг баталгааг 2015 онд Берклид ажиллаж байсан эрдэмтдийн баг нийтэлсэн. 2015 оны 12-р сард IUPAC/IUPAP-ын хамтарсан ажлын хэсэг энэ элементийг нээсэн болохыг хүлээн зөвшөөрч, Орос-Америкийн судлаачдын багийн нээлтийг нэн тэргүүнд тавьжээ.
Нэр
1979 онд IUPAC-ийн зөвлөмжийн дагуу үелэх системийн 115-р элементийг "унунпентиум" гэж нэрлэж, UUP харгалзах тэмдгээр тэмдэглэхээр шийдсэн. Хэдийгээр энэ нэр нь нээгдээгүй (гэхдээ онолын хувьд урьдчилан таамагласан) элементийн хувьд өргөн хэрэглэгдэж байсан ч физикийн нийгэмлэгт энэ нэрийг барьж чадаагүй юм. Ихэнхдээ бодисыг №115 эсвэл E115 гэж нэрлэдэг байв.
2015 оны 12-р сарын 30-нд шинэ элементийн нээлтийг Олон улсын цэвэр болон хэрэглээний химийн холбоо хүлээн зөвшөөрөв. Шинэ дүрмийн дагуу нээгчид шинэ бодисыг өөрийн нэрийг санал болгох эрхтэй. Эхлээд физикч Пол Лангевиныг хүндэтгэн үелэх системийн 115-р элементийг "langevinium" гэж нэрлэх ёстой байв. Хожим нь Дубнагийн эрдэмтдийн баг сонголт болгон нээлт хийсэн Москва мужийг хүндэтгэн "Москвич" гэсэн нэрийг санал болгов. 2016 оны 6-р сард IUPAC санаачлагыг баталж, 2016 оны 11-р сарын 28-нд "московиум" нэрийг албан ёсоор баталсан.
