Formule chimique de l'ammoniac. Méthodes d'utilisation de l'ammoniac

Dans la vie de tous les jours, l'ammoniac est souvent utilisé, mais ils l'appellent à la fois ammoniac et ammoniac, restant pleinement convaincus qu'il s'agit de la même chose.

En fait, il s’agit de substances différentes qui diffèrent les unes des autres par leur origine, leur état d’agrégation et leurs formules chimiques. La seule chose qui rapproche ces trois substances différentes est la forte odeur d’ammoniac.

L'odeur est la même, mais les substances sont différentes

Pour être convaincu une fois pour toutes que l'ammoniac et l'ammoniac sont une seule et même chose, il suffit de se tourner vers l'histoire de leur origine et de regarder leurs formules chimiques.

L'ammoniac est du nitrure d'hydrogène, un gaz d'une masse molaire de 17 g/mol, de formule chimique - NH3.

L'ammoniac ou l'ammoniac est un liquide de formule chimique NH4OH.

L'ammoniac est un sel de formule chimique - NH4Cl.

Origine de l'ammoniac

L'histoire de la découverte du gaz ammoniac naturel a deux légendes. Selon la première légende, près du temple du dieu égyptien Amon, où des rites religieux étaient accomplis, les gens reniflaient une paire d'excréments de chameau, ce qui les faisait tomber en transe. Ces vapeurs étaient appelées « ammoniac ».

Selon la deuxième légende, en Afrique du Nord, dans la région de l'oasis d'Ammon, il y avait une intersection de routes caravanières. Un grand nombre d'animaux y passaient, la route était jonchée de leurs excréments et abondamment arrosée d'urine, qui s'évaporait et libérait un gaz appelé « ammoniaque ».

Quant à la découverte scientifique d’un gaz appelé « ammoniac », elle remonte à 1785. La formule chimique du gaz, NH3, a été déterminée par le scientifique français C. L. Berthollet et l'a nommé « ammoniac ».

Mais en 1774, le scientifique anglais D. Priestley a obtenu un gaz identique, auquel il a donné le nom d'« air alcalin », mais n'a pas pu en déterminer la composition chimique.

L'ammoniac (ammoniac en latin) est un gaz incolore à odeur spécifique, plus léger que l'air, chimiquement actif, liquéfié à une température de -33 C ; se dissout bien dans l'eau, a une réaction alcaline; interagit avec l'acide chlorhydrique et forme un sel d'ammonium : NH3 + HCl = NH4Cl, qui se décompose lorsqu'il est chauffé : NH4Cl = NH3 + HCl.

L'ammoniac est produit de deux manières : industrielle et en laboratoire. En laboratoire, l'ammoniac est obtenu en chauffant des alcalis et des sels d'ammonium :

• NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O;
• NH4 + + OH - = NH3 + H2O.

En milieu industriel, l'ammoniac est d'abord produit sous forme gazeuse, puis liquéfié dans une solution aqueuse à 25 % appelée eau ammoniaquée.

La synthèse de l'ammoniac est une production chimique très importante, car l'ammoniac est un élément fondamental pour de nombreuses autres technologies et industries chimiques. Ainsi, l'ammoniac est utilisé dans les unités de réfrigération industrielle comme réfrigérant ; est un agent de blanchiment pour le traitement et la teinture des tissus ; indispensable dans la production d'acide nitrique, d'engrais azotés, de sels d'ammonium, de fibres synthétiques - nylon et nylon.

La méthode industrielle de synthèse de l'ammoniac a été inventée en 1909 par le chimiste allemand Fritz Haber. En 1918, il reçoit le prix Nobel pour ses découvertes en chimie. La première usine de production d'ammoniac a été lancée en 1913 en Allemagne et en 1928, la production d'ammoniac était déjà établie en Russie.

Origine de l'ammoniac

L'ammoniac (Hammoniaci P. Sal) est un sel de formule chimique NH4Cl (chlorure d'ammonium).

L'ammoniac est d'origine volcanique ; trouvé dans les sources chaudes, l'évaporation des eaux souterraines, le guano et les dépôts de soufre natif ; formé lorsque des couches de charbon ou des accumulations de débris brûlent. Il a l'apparence de dépôts, de dépôts terreux, de croûtes ou d'accumulations cristallines squelettiques massives, d'amas et de dendrites.

L'ammoniac pur est incolore ou blanc, avec un éclat vitreux. Selon les impuretés qui y sont présentes, la couleur peut être de toutes les nuances de jaune, marron, gris, différentes nuances de rouge, marron.

Lorsqu'il est chauffé, l'ammoniac est libéré de l'ammoniac et se dissout bien dans l'eau. La solution a un goût brûlant, âcre et salé et une odeur âcre d’ammoniac.

L'ammoniac est connu des hommes depuis l'Antiquité et était utilisé dans les cérémonies rituelles, dans la production et la teinture des tissus, ainsi que par les alchimistes pour souder les métaux et allier l'or.

Au Moyen Âge, ils ont appris à obtenir de l’ammoniac artificiel à partir des cornes et des sabots du bétail, appelé « esprit du bois de cerf ».

Origine de l'ammoniac

La liqueur ammoniaque caustici est son nom latin.

Il s’agit d’une solution d’eau ammoniaquée à 10 % de formule chimique NH4OH ; mélange homogène transparent incolore susceptible de s'évaporer; avec une odeur spécifique d'ammoniaque, qui persiste une fois congelée.

La mention de son utilisation par les alchimistes orientaux remonte au VIIIe siècle, et par les alchimistes européens au XIIIe siècle. Leurs notes sur les recettes qu'ils utilisaient ont survécu jusqu'à ce jour.

De nos jours, ils sont obtenus industriellement et de manière simple :

• industriellement, la synthèse est réalisée à partir de l'état gazeux de l'hydrogène, de l'azote et de l'air à l'aide de certains catalyseurs, puis on obtient une solution hydroalcoolique qui dégage une odeur âcre d'ammoniac ;
• une méthode domestique simple consiste à diluer 25 % d’eau ammoniaquée dans une solution à 10 %.

Domaines d'utilisation

Le champ d'application de l'ammoniac et de l'ammoniac est large; il est utilisé dans presque toutes les sphères de l'activité humaine, des processus technologiques à la médecine et aux besoins domestiques.

Application d'ammoniac

L'ammoniac est largement utilisé comme réfrigérant dans divers équipements ménagers et industriels.

C'est l'un des produits les plus importants utilisés dans l'industrie chimique . Il est notamment utilisé dans la production :

• ammoniac;
• additifs pour matériaux de construction pour utilisation dans des conditions glaciales;
• polymères, soude et acide nitrique ;
• les engrais;
• explosifs.

Utiliser de l'ammoniaque

L'ammoniac est utilisé en médecine et dans la vie quotidienne.

L'usage médical est indiqué dans les cas suivants :

L'utilisation au quotidien consiste à dégraisser et nettoyer divers ustensiles ménagers.

Solution alcoolique à raison de 2 c. pour 2 verres d'eau et 1 cuillère à soupe. l. N'importe quel détergent à vaisselle peut parfaitement nettoyer l'argenterie, les bijoux en argent et en or (les articles avec des perles ne peuvent pas être nettoyés avec de l'ammoniaque, ils deviendront gris et troubles). Pour ce faire, placez l'argenterie ou les bijoux dans la solution, maintenez pendant 1 à 2 heures, puis rincez à l'eau et essuyez.

Il élimine bien les taches de sang, d'urine et de sueur sur la laine, la soie et le lycra. Une solution à 50 % est utilisée comme détachant. Sous forme concentrée, il peut éliminer les traces de crayon sur les vêtements.

Sur les tapis, les tissus d'ameublement et les housses de voiture, vous pouvez enlever les talons avec une solution de 1 cuillère à soupe. l. ammoniaque pure et 2 litres d'eau chaude. Pour ce faire, vous devez nettoyer la saleté et la laisser sécher. Si nécessaire, vous pouvez le nettoyer à nouveau.

Les vitres, miroirs et faïences peuvent également être nettoyés avec une solution de 1 cuillère à soupe. l. ammoniaque pure et 3 c. eau. La surface sera propre et brillante.

Eau ammoniaquée 1 cuillère à soupe. l. mélangé à 4 litres d'eau, vous pourrez nettoyer les dépôts de cailloux dans la baignoire et le lavabo. Pour ce faire, vous devez les nettoyer avec une solution puis les rincer à l'eau chaude.

L'alcool peut être utilisé dans le jardinage pour lutter contre les mouches de l'oignon et les pucerons, ainsi que comme engrais pour les plantes de jardin et d'intérieur dans des conditions de sol acides.

Impact sur les humains

Lorsque vous utilisez de l'ammoniac et de l'ammoniac, vous devez vous rappeler : qu'il s'agit de substances hautement toxiques et que lors de leur utilisation, le dosage doit être strictement respecté et respecter les règles d'utilisation.

Si vous envisagez d'utiliser de l'ammoniaque, vous devez l'acheter exclusivement en pharmacie et lire attentivement la notice d'utilisation ci-jointe « Solution d'ammoniaque ». Mode d'emploi."

Des doses dépassées peuvent provoquer des intoxications et de graves problèmes de santé, ainsi que des brûlures chimiques. Les pièces où il est utilisé doivent être bien ventilées.

En plus d'être toxiques, les vapeurs d'ammoniac sont explosives. Cela se produit lorsqu'ils sont mélangés à l'air dans une certaine proportion. Par conséquent, lors du travail, il est nécessaire de respecter des règles de sécurité spéciales lorsque vous travaillez avec des explosifs.

Les premiers symptômes d’une intoxication peuvent être :

• l'apparition de taches rouges sur le visage et le corps ;
• Respiration rapide;
• enthousiasme général.

D'autres signes de développement d'un empoisonnement sont :

• l'apparition d'une douleur aiguë dans la poitrine;
• convulsions;
• gonflement du larynx;
• spasme des cordes vocales;
• faiblesse musculaire;
• troubles circulatoires;
• état de semi-évanouissement, pouvant aller jusqu'à la perte de conscience.

Lors de l'ingestion d'eau ammoniaquée à des doses excessives, les événements suivants peuvent se produire :

• diarrhée avec fausses pulsions douloureuses; brûlure de l'œsophage, de l'estomac et des premières parties des intestins;
• toux, larmoiement, bave et éternuements ;
• arrêt réflexe de la respiration;
• vomissements avec odeur d'ammoniaque;
• prendre de l'ammoniaque à raison de 10 à 15 g. menace de mort.

Si une personne présente une intolérance individuelle à l'odeur de l'ammoniac, même une légère ingestion de celui-ci par les voies respiratoires ou à l'intérieur peut immédiatement entraîner les conséquences les plus défavorables.

Si une personne présente un trouble cutané sous forme d'ulcères suintants, d'eczéma ou de dermatite, l'utilisation de lotions peut entraîner une réaction allergique encore plus étendue et des brûlures de la peau.

Premiers secours en cas d'empoisonnement

Si les premiers signes d'intoxication par ces substances apparaissent, il est nécessaire de commencer immédiatement à prodiguer les premiers soins à la victime.

Les mesures de premiers secours comprennent les éléments suivants :

En cas de formes d'intoxication plus graves, il est nécessaire d'appeler d'urgence une ambulance.

L'ammoniac est obligatoire dans les trousses de premiers secours et doit être disponible au bon moment.

Combien ça peut coûter en pharmacie ? La réponse est très peu coûteuse. Achetez-le, utilisez-le, mais soyez extrêmement prudent.

Attention, AUJOURD'HUI seulement !

Contenu

De nombreux produits médicaux peuvent être utilisés à des fins médicinales et domestiques. Par exemple, une solution d'ammoniaque est souvent utilisée pour détruire les parasites ou pour nettoyer les revêtements de meubles en cuir. De plus, cette substance peut être utilisée pour traiter les plantes de jardin, pour nourrir les concombres et également pour nettoyer les objets en argent, en or et en plomberie.

Qu'est-ce que l'ammoniac

Une solution aqueuse d'ammoniaque ou d'ammoniaque (NH4OH, hydroxyde d'ammoniaque ou monohydrate) est un liquide clair et incolore avec une odeur âcre, qui est utilisé comme médicament et pour les besoins ménagers. En grande quantité, NH4OH est toxique, mais une petite dose du médicament peut être utilisée comme stimulant et irritant. La principale utilisation de l’alcool est la médecine. Il peut être utilisé pour réanimer une personne qui s’évanouit ; les chirurgiens l’utilisent pour soigner ses mains avant une intervention chirurgicale. De plus, ce médicament a trouvé une large application en cosmétologie.

Composé

Les gens s'intéressent souvent à la question dans quelles situations l'ammoniac est utilisé et ce qu'est l'ammoniac. Le composé chimique nitrure d'hydrogène, ou ammoniac, est un gaz incolore avec une odeur âcre. Il est obtenu à haute température à l'aide d'un catalyseur à base d'azote de l'air et d'hydrogène. Lorsque de l'eau est ajoutée, une solution d'ammoniaque est obtenue. L'hydroxyde d'ammonium ou la teinture d'ammoniaque ont une odeur âcre et une forte réaction alcaline. La composition de l'ammoniac comprend une solution aqueuse d'ammoniaque à 10 %.

Formule

Beaucoup de gens croient à tort que l'ammoniac, l'ammoniac, l'ammoniac et le peroxyde d'hydrogène sont des substances similaires, mais ce n'est pas le cas. Certains médicaments peuvent avoir la même odeur, bien que la formule chimique et la méthode de préparation soient différentes. L'alcool en question, contrairement au gaz ammoniac, est un liquide incolore à l'odeur âcre. Cette substance a la formule : NH4OH. Il est rare d'en trouver un autre comme celui-ci - NH3∙H2O. Cette notation est utilisée pour une solution à 10 %.

Quelle est la différence entre l'ammoniac et l'ammoniac

La principale différence entre NH4OH et le nitrure d'hydrogène réside dans leur état d'agrégation initial. L'ammoniac est un gaz incolore qui se liquéfie à -33 degrés Celsius. L'ammoniac est un liquide souvent appelé solution d'ammoniaque. La différence entre les substances réside dans leur domaine d'application. L'ammoniac est le principal produit utilisé dans l'industrie chimique. Ce gaz est souvent pris :

• dans la production d'alcool;
• comme réfrigérant pour maintenir le fonctionnement des systèmes industriels et domestiques ;
• pour la production d'engrais, de polymères, d'acide nitrique, de soude ;
• lors de la construction;
• pour la fabrication d'explosifs.

L'ammoniac monohydraté a une utilisation plus restreinte, principalement comme antiseptique médical. De plus, la solution est souvent utilisée par les femmes au foyer pour éliminer les taches sur les vêtements, pour nettoyer l'or et l'argent et comme aliment pour les plantes de jardin et d'intérieur. La principale similitude de ces produits est qu’ils peuvent avoir une odeur désagréable en raison de leur teneur élevée en sels d’ammoniaque.

Propriétés de l'ammoniac

Pendant le processus respiratoire, les vapeurs d'hydroxyde d'ammoniac pénètrent dans le corps et la substance commence activement à interagir avec le nerf trijumeau, tout en stimulant par réflexe le centre respiratoire. Une solution concentrée peut provoquer une colliquation (dissolution, ramollissement) des protéines des cellules microbiennes. Le remède est également souvent utilisé comme ambulance pour provoquer la respiration et sortir une personne de l'évanouissement. De plus, solution d'ammoniaque :

• lorsqu'il est utilisé en externe, améliore la régénération des tissus, dilate les vaisseaux sanguins, stimule la sortie des métabolites ;
• a un effet antiseptique;
• a un effet irritant sur les extérocepteurs cutanés;
• bloquer le flux des impulsions douloureuses provenant des foyers pathologiques ;
• provoque la libération locale de kinines, de prostaglandines ;
• affecte l'activité du cœur et le tonus des parois vasculaires;
• réduit l'hyperalgésie, la tension musculaire, les spasmes, procurant un effet distrayant ;
• lorsque le médicament est inhalé, la tension artérielle augmente ;
• supprime les foyers d'excitation;
• favorise la libération rapide des crachats;
• agissant sur le centre du vomissement, il augmente l'excitabilité ;
• l'administration orale à petites doses stimule la sécrétion des glandes.

Application

La solution d'ammoniaque est souvent utilisée comme médicament et pour les besoins domestiques. En médecine, le médicament est utilisé pour soulager les évanouissements et stimuler la respiration. Pour les piqûres d'insectes, appliquez des lotions avec le produit ; pour les névralgies, frottez le point sensible. L'alcool est utilisé en externe pour désinfecter les mains des médecins avant une intervention chirurgicale. Les instructions d'utilisation du médicament indiquent que la dose de la substance doit être choisie individuellement, en fonction des indications.

Utilisation au quotidien

L'eau ammoniaquée est utile pour éliminer les taches sur les meubles et les vêtements rembourrés. Pour nettoyer votre article préféré, des chaussures en textile ou des tissus d'ameublement, vous devez mélanger quelques cuillères à café de produit avec un verre d'eau et verser la solution obtenue sur la tache pendant quelques minutes. Rincez ensuite à l'eau froide. L'odeur se dissipera rapidement et les taches disparaîtront instantanément.

L'ammoniac monohydraté fonctionne également bien pour éliminer les blattes. Pour ce faire, ajoutez un peu de produit dans un seau d'eau lors du lavage du sol, des meubles et des murs (environ 1 cuillère à café par litre d'eau). L'odeur âcre chassera les invités indésirables, surtout si la procédure est effectuée une fois par semaine. Pour éviter que vos loisirs en plein air ne soient gâchés par les piqûres de moustiques et de moucherons, vous devez emporter avec vous une solution d'ammoniaque et la vaporiser. Après ce traitement, les insectes ne vous dérangeront plus.

Une solution d’ammoniaque convient également pour nettoyer les objets en argent, en or et les articles de plomberie. Pour vous débarrasser de la plaque noire désagréable, vous devez prendre de l'eau, de la poudre dentaire et de l'ammoniaque monohydratée dans un rapport de 5:2:1. Ensuite, le produit doit être essuyé avec un chiffon doux ou une gaze imbibée de solution. Après cela, rincez à l'eau et essuyez. Les bijoux contenant des pierres précieuses et des perles ne doivent pas être nettoyés de cette façon.

Pour les fleurs d'intérieur

L'utilisation d'une solution d'ammoniaque pour les plantes repose sur sa teneur élevée en azote et l'absence de substances de ballast. Le médicament sous forme diluée est un engrais idéal pour les fleurs de la maison. Pour préparer l'engrais le plus simple avec NH4OH, vous devez dissoudre une cuillère à soupe de la substance dans trois litres d'eau. La solution obtenue doit être arrosée au niveau des racines des plantes. Si les fleurs de la maison sont affectées par les pucerons, vous devez les sortir sur le balcon et les vaporiser avec une solution de quinze millilitres d'alcool, trois litres d'eau et deux gouttes de shampoing.

Dans le jardin

La solution d'ammoniac est un assistant indispensable dans un chalet d'été. Le médicament est souvent utilisé pour combler une carence en azote et comme mesure préventive contre les maladies des arbres, des plantes, des arbustes et des baies. Pour vous nourrir, vous avez besoin de 4 litres d'eau et 50 ml de solution. Les plantes doivent être arrosées avec ce mélange dès la plantation jusqu'à fin juin. Le produit repousse également parfaitement les moustiques, les pucerons et les moucherons. La ferme utilise uniquement une solution technique à 25% d'alcool.

L'ammoniac est un excellent engrais pour les plantes. Les arbustes répondront à la solution par une bonne récolte : prune, cerise, mûre, framboise. La substance doit être utilisée pour augmenter la croissance pendant la période de floraison. Le chou, les courgettes, les oignons, la citrouille, les poivrons, les pommes de terre et les aubergines consomment le plus d'azote. Il existe des cultures qui ont besoin d'azote avec modération : concombres, tomates, betteraves, ail, maïs, groseilles à maquereau et groseilliers.

Application en médecine

Une solution d'ammoniaque est souvent utilisée pour réanimer une personne et en cas d'évanouissement. De plus, l'utilisation de l'ammoniac en médecine est possible pour :

• intoxication (alimentaire, alcoolique, toxique) ;
• névralgie;
• les piqûres d'insectes;
• mal de tête, mal de dents;
• gueule de bois;
• myosite;
• douleur articulaire;
• otite;
• mycose des ongles.

L'ammoniac monohydraté a également trouvé une large application en cosmétologie. Si vous utilisez la substance avec de la glycérine, elle constituera un excellent remède contre la peau sèche des jambes, des coudes et des mains. Une lotion à base de ces ingrédients permet de retrouver rapidement de la douceur et de se débarrasser des crevasses. Le produit est également excellent pour traiter les cheveux ; il peut être utilisé comme rinçage après avoir utilisé un shampooing. Pour ce faire, dissolvez une cuillère à café d'alcool dans un verre d'eau tiède.

Mode d'emploi

Pour réanimer une personne évanouie, vous devez verser un peu de solution d'ammoniaque sur un coton-tige et le porter à votre nez à une distance de 5 cm. L'inhalation étroite du produit est interdite, car. cela peut provoquer une brûlure de la muqueuse nasale. Si vous êtes piqué par des insectes, vous devez appliquer des lotions. Pour utiliser le médicament pour provoquer des vomissements, vous devez prendre de l'ammoniaque en ampoules, verser 10 gouttes du médicament dans 100 ml d'eau tiède et le faire boire au patient par voie orale. En cas de toux grasse, le médecin peut prescrire des inhalations, mais uniquement via un appareil spécial.

Règles d'application

La solution d'ammoniaque est une substance toxique. Par conséquent, si elle est mal utilisée, un arrêt réflexe de la respiration et des brûlures d'estomac peuvent survenir (lors de la prise du médicament non dilué). En règle générale, le médicament est utilisé par inhalation, par voie topique et orale. En pratique chirurgicale, ils se lavent les mains. En cas d'exposition prolongée au médicament sur le corps, des modifications nécrobiotiques et inflammatoires des tissus peuvent survenir.

Avant d'utiliser la substance, vous devez lire attentivement les instructions ou consulter un spécialiste. Si le récipient contenant le médicament est accidentellement endommagé, vous devez rapidement ouvrir la fenêtre et aérer la pièce. En cas de contact avec les muqueuses et les yeux, rincer abondamment à l'eau courante les zones concernées et consulter un médecin.

Ammoniac pour l'acné

La solution d'ammoniaque est un excellent remède pour la peau grasse du visage, sujette à l'acné et aux points noirs. Il peut être utilisé pour le lavage. Dans ce cas, vous devez diluer une demi-cuillère à café de la substance avec un verre d'eau tiède. De plus, les zones à problèmes peuvent être essuyées avec une solution d'hydroxyde d'ammoniaque à une concentration de 1 à 2 % à l'aide d'un coton-tige.

Des mesures de précaution

Lorsque vous utilisez de l'hydroxyde d'ammoniaque en médecine ou à la maison, vous devez être prudent et utiliser un équipement de protection individuelle. De plus, vous devez suivre les règles :

• si possible, l'application de la substance sur les plantes doit être effectuée avec un masque et des gants en caoutchouc ;
• l'alcool ne doit pas être mélangé avec d'autres substances actives ;
• Les personnes souffrant de dystonie végétative-vasculaire ne devraient pas utiliser ce médicament ;
• si la solution non diluée pénètre à l'intérieur, vous devez immédiatement boire beaucoup d'eau, provoquer un réflexe nauséeux et demander l'aide d'un médecin ;
• le médicament doit être conservé dans des endroits fermés ;
• Évitez tout contact de l'hydroxyde d'ammoniaque avec la peau du visage ;
• La composition doit être diluée dans l'air ou dans un endroit bien ventilé.

Prix

Beaucoup de gens se demandent souvent combien coûte l'ammoniac dans une pharmacie ? En règle générale, le coût moyen du médicament varie de 13 à 60 roubles. Il est conditionné en flacons de 40 ml. L'ammoniac peut être trouvé dans le commerce sous le nom de solution à 10 pour cent d'ammoniaque. La substance peut être vendue en gros et au détail. Les grosses livraisons sont effectuées en tonnes. Il est recommandé de conserver le produit dans un endroit frais. Dans les rayons des pharmacies de Moscou, vous pouvez trouver la solution aux prix suivants :

Vidéo

Attention! Les informations présentées dans l'article sont uniquement à titre informatif. Les éléments contenus dans l'article n'encouragent pas l'auto-traitement. Seul un médecin qualifié peut poser un diagnostic et faire des recommandations de traitement en fonction des caractéristiques individuelles d'un patient particulier.

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Solution aqueuse à 10% ammoniac . La concentration de la substance active par litre de solution est de 440 ml.

La préparation comprend de l'eau purifiée (dans un volume allant jusqu'à 1 litre) comme composant auxiliaire.

Formulaire de décharge

Solution pour inhalation et usage externe 10%. Disponible en flacons compte-gouttes de 10 ml, en flacons de 40 et 100 ml.

C'est un liquide transparent, volatil, incolore et à l'odeur âcre.

effet pharmacologique

Ennuyeux , antiseptique , analeptique , émétique .

Pharmacodynamique et pharmacocinétique

Le produit a un effet irritant sur les extérorécepteurs cutanés et provoque une libération locale prostaglandines , kinines Et histamine . Dans la moelle épinière, il agit comme un libérateur enképhalines Et endorphines , qui bloquent le flux des impulsions douloureuses provenant des foyers pathologiques.

Lorsqu'il pénètre dans les voies respiratoires supérieures, il interagit avec les terminaisons du nerf trijumeau et excite par réflexe le centre respiratoire. Une solution concentrée provoque une colliquation (ramollissement et dissolution) des protéines des cellules microbiennes.

Quel que soit le mode d'administration, il est rapidement éliminé de l'organisme (principalement par les glandes bronchiques et les poumons). Affecte par réflexe le tonus des parois vasculaires et l'activité du cœur.

Sur le site d'application, lorsqu'il est appliqué en externe, il dilate les vaisseaux sanguins, améliore la régénération et le trophisme des tissus et stimule également la sortie des métabolites.

Lorsque la peau est irritée, elle provoque des réflexes similaires dans les muscles et les organes internes segmentés, aidant ainsi à restaurer les fonctions et les structures altérées.

Supprime le foyer d'excitation, qui soutient le processus pathologique, réduit la tension musculaire, l'hyperalgésie, soulage les spasmes vasculaires, procurant ainsi un effet distrayant.

En cas de contact prolongé, il brûle les muqueuses et la peau, ce qui s'accompagne d'une hyperémie tissulaire, du développement d'un gonflement et d'une douleur.

L'administration orale en petites concentrations stimule la sécrétion des glandes, affectant le centre du vomissement, augmentant par réflexe son excitabilité et provoquant des vomissements.

Le médicament ne pénètre pas dans la circulation sanguine.

Indications pour l'utilisation

L'inhalation est utilisée pour stimuler la respiration en cas d'évanouissement.

L'administration orale est indiquée pour stimuler les vomissements (diluée).

Utilisé en externe pour désinfecter les mains du médecin avant une intervention chirurgicale, sous forme de lotions contre les névralgies, les piqûres d'insectes et la myosite.

Contre-indications

Intolérance.

L'utilisation topique est contre-indiquée pour les maladies de la peau.

Effets secondaires : effets des vapeurs et de la solution d'ammoniaque sur le corps humain

Si la solution est prise non diluée, brûlures du canal digestif (œsophage et estomac). L'inhalation du médicament à des concentrations élevées peut provoquer un arrêt réflexe de la respiration.

Solution d'ammoniaque : mode d'emploi

Les instructions d'utilisation de l'ammoniaque indiquent que la dose du médicament est choisie individuellement en fonction des indications.

En pratique chirurgicale, la solution est utilisée comme lavage des mains selon la méthode Spasokukotsky-Kochergin, en diluant 50 ml de solution dans 1 litre d'eau bouillie (tiède).

Lorsqu'elle est utilisée pour provoquer la respiration, la solution est appliquée sur de la gaze ou du coton. Pour les piqûres d’insectes, on l’utilise sous forme de lotion.

L'utilisation de l'ammoniac dans le jardinage

L'utilisation de l'ammoniac pour les plantes est très diversifiée : elle est utilisée contre les pucerons, pour traiter les oignons contre les mouches de l'oignon et pour nourrir les plantes.

L'ammoniac pour les pucerons est utilisé à raison de 2 cuillères à soupe. cuillères pour 10 litres d'eau. Vous devez également ajouter un peu de lessive dans le seau - cela garantira une meilleure adhérence. La solution est utilisée pour pulvériser les plantes.

Ammoniac comme engrais : dans ce cas, prendre 50 ml de solution pour 4 litres d'eau. Le produit est non seulement un bon engrais pour les plantes d'intérieur et de jardin, mais vous permet également de vous débarrasser des moucherons et des moustiques.

Pour arroser les oignons, diluez 1 à 2 cuillères à soupe dans un seau d'eau. cuillères d'ammoniaque. Il est recommandé d'arroser les plantes avec ce produit dès la plantation jusqu'à fin juin.

Comment nettoyer l’or ?

Il existe plusieurs façons de nettoyer l’or avec de l’ammoniaque.

Vous pouvez mélanger 1 cuillère à café d'alcool avec un verre d'eau et 1 cuillère à soupe. cuillère de n'importe quel détergent, ou vous pouvez ajouter à l'eau (200 ml), de l'ammoniaque (1 cuillère à café), (30 ml), une demi-cuillère à café de détergent liquide.

Dans le premier cas, les bijoux sont placés dans la solution de nettoyage pendant une heure ou deux, dans le second, pendant 15 minutes. Après le nettoyage, l'or doit être rincé à l'eau et essuyé avec une serviette.

Comment nettoyer l'argenterie ?

Pour nettoyer l'argent, l'ammoniaque est diluée avec de l'eau dans un rapport de 1:10 (1 partie d'alcool pour 10 parties d'eau). Les objets en argent sont laissés dans la solution pendant plusieurs heures, puis rincés à l'eau et essuyés avec un chiffon doux.

Pour nettoyer régulièrement l'argenterie, utilisez une solution savonneuse à laquelle est ajoutée une petite quantité d'ammoniaque.

Ammoniac pour les cafards et les fourmis

Pour lutter contre les fourmis, diluez 100 ml de solution dans un litre d'eau et lavez les meubles de la cuisine avec ce produit. Pour vous débarrasser des cafards, lavez le sol avec de l'ammoniaque.

Ammoniac pour les talons

Pour adoucir la peau rugueuse des pieds, l'ammoniaque est mélangée à de la glycérine (1:1). Le produit est appliqué sur les pieds avant de se coucher et des chaussettes sont mises dessus.

Surdose. Impact des vapeurs d'ammoniac sur le corps humain

Un surdosage provoque une augmentation des manifestations d'effets indésirables. Ainsi, l'effet sur le corps humain d'une dose élevée de solution d'ammoniaque lorsqu'elle est prise par voie orale se manifeste :

• vomissements avec une odeur caractéristique d'ammoniaque;
• diarrhée avec ténesme (fausse envie douloureuse de déféquer);
• gonflement du larynx;
• nez qui coule;
• toux;
• excitation;
• convulsions;
• effondrement .

Dans certains cas, il est possible la mort (le patient meurt en prenant 10-15 g l'hydroxyde d'ammonium ).

Le traitement du surdosage est symptomatique.

Parfois, les gens se demandent ce qui se passera s’ils boivent de l’ammoniaque. Il faut savoir que l'administration orale de la solution sous sa forme pure peut provoquer de graves brûlures du tube digestif.

Symptômes d'une intoxication à l'ammoniac

L'exposition humaine à l'ammoniac lors de l'inhalation de ses vapeurs se manifeste par une irritation des muqueuses des yeux et des voies respiratoires. Dans ce cas, l'intensité de l'irritation dépend de la concentration du gaz.

Signes d’intoxication par les vapeurs d’ammoniac :

• larmoiement abondant;
• salivation;
• respiration accrue;
• transpiration accrue;
• hyperémie faciale;
• sensation de lourdeur et d'oppression dans la poitrine ;
• douleur thoracique;
• coqueluche;
• éternuements;
• nez qui coule;
• gonflement du larynx et spasme des cordes vocales ;
• anxiété;
• suffocation;
• convulsions;
• perte de conscience.

En cas d'exposition prolongée, les vapeurs d'ammoniac provoquent une faiblesse musculaire sévère, la circulation sanguine d'une personne est altérée, des symptômes indiquant une détresse respiratoire, ainsi que des douleurs, des brûlures graves et un gonflement de la peau apparaissent.

Une exposition régulièrement répétée à l'ammoniac entraîne des troubles systémiques qui se manifestent troubles de l'alimentation , surdité , catarrhe des voies respiratoires supérieures , insuffisance cardiaque , la mort .

Pour vous protéger contre les effets nocifs de l'ammoniac, rincez généreusement votre visage et votre peau non protégée par des vêtements avec de l'eau et couvrez votre visage avec un respirateur (bandage de gaze ou masque à gaz) dès que possible. Il est bon que le respirateur ou le bandage utilisé soit trempé dans de l'eau contenant de l'acide citrique (2 cuillères à café par verre d'eau).

Vous devez savoir que l’ammoniac liquide provoque de graves brûlures. C'est pour cette raison qu'il est transporté dans des cylindres en acier peints en jaune, dans des camions-citernes spéciaux, ainsi que dans des citernes routières et ferroviaires.

Que faire en cas de rejet d'ammoniac ?

Si vous recevez des informations concernant une fuite d'ammoniac, vous devez protéger votre peau et vos organes respiratoires et quitter la zone d'urgence dans la direction indiquée dans le message radio ou télévisé.

Depuis la zone de dommage chimique, vous devez vous diriger dans une direction perpendiculaire à la direction du vent.

En cas d'incendie, il est interdit de s'approcher de la source de l'incendie. Les récipients d'ammoniac doivent être refroidis aussi loin que possible. Pour éteindre, utilisez de la mousse aéromécanique ou de l'eau pulvérisée.

S'il n'y a aucun moyen de sortir, vous devez sceller la pièce de toute urgence. Après être sorti de la zone de danger, enlevez vos vêtements de dessus (laissez les choses dehors), prenez une douche, rincez le nasopharynx et les yeux avec de l'eau.

En cas d'accident, vous devez vous abriter dans les étages inférieurs du bâtiment.

Premiers secours en cas d'empoisonnement

En cas d'empoisonnement, la victime doit être évacuée de la zone touchée. Dans les cas où cela n’est pas possible, donnez accès à l’oxygène.

La bouche, la gorge et la cavité nasale sont lavées à l'eau pendant 15 minutes, les yeux sont instillés avec une solution à 0,5 % et, si nécessaire, recouvrez en plus d'un bandage. Pour rendre le rinçage plus efficace, vous pouvez ajouter de l'acide glutamique ou citrique à l'eau.

Même en cas d'intoxication légère, le patient doit bénéficier d'un repos absolu au cours des prochaines 24 heures.

Si la substance pénètre dans une zone ouverte du corps, elle est lavée abondamment à l'eau et recouverte d'un bandage.

Si de l'ammoniac pénètre dans le tube digestif, il est nécessaire de rincer l'estomac.

L'empoisonnement, quel que soit son degré, nécessite de contacter un établissement médical et, si le médecin le juge nécessaire, d'être hospitalisé ultérieurement.

Après avoir terminé le traitement, le patient peut conserver certains troubles neurologiques, par exemple une perte de mémoire d'événements et de faits individuels, des tics avec diverses manifestations cliniques, une diminution du seuil d'audition et de sensibilité à la douleur. Un résultat courant est une opacification du cristallin et de la cornée de l'œil.

Ammoniac : voies de neutralisation dans l'organisme

La principale voie de liaison de la substance est la biosynthèse de l'urée, qui se produit dans le cycle de l'ornithine dans les cellules hépatiques. À la suite de cette synthèse, urée - une substance qui n'est pas nocive pour l'organisme.

L'ammoniac est également transporté dans le sang sous forme glutamine , qui est un composé neutre non toxique et qui traverse facilement les membranes cellulaires.

Une autre forme de transport se forme dans les muscles alanine .

Interaction

Neutralise les effets des acides.

Conditions de vente

Produit en vente libre.

Conditions de stockage

Stocké dans des conditions normales.

Date de péremption

24mois.

instructions spéciales

Qu’est-ce que l’ammoniac ? Caractéristiques, propriétés physiques et chimiques de l'ammoniac

L'ammoniac ou nitrure d'hydrogène (NH3) est un gaz incolore (comme l'hydrogène, l'éther, l'oxygène). La substance dégage une odeur âcre et irritante et se dégage dans l'atmosphère en produisant de la fumée. Le nom latin de la substance est Ammonium.

Masse molaire - 17,0306 g/mol. MPC r.z. est de 20 mg/m3. Compte tenu de ce paramètre, l'ammoniac est classé comme substance peu dangereuse (classe de danger IV).

Le NH3 est extrêmement soluble dans l'eau : à 0°C, environ 1,2 mille volumes de cette substance se dissolvent dans un volume d'eau, et à une température de 20°C - environ 700 volumes.

Il possède les propriétés des alcalis et des bases.

Utilisé comme réfrigérant pour les équipements de réfrigération. Il est marqué R717, où R signifie « réfrigérant » (Refrigerant), « 7 » indique le type de réfrigérant (dans ce cas particulier, l'ammoniac n'est pas une substance organique), les 2 derniers chiffres sont le poids moléculaire de la substance. utilisé.

Dans le nitrure d'hydrogène liquide, les molécules forment des liaisons hydrogène. La constante diélectrique, la conductivité, la viscosité et la densité du NH3 liquide sont inférieures à celles de l'eau (la substance est 7 fois moins visqueuse que l'eau), le point d'ébullition de la substance est de -33,35°C, elle commence à fondre à une température de -77,70°C

Comme l’eau, le NH3 liquide est une substance fortement associée en raison de la formation de liaisons hydrogène.

La substance ne transmet pratiquement pas de courant électrique et dissout de nombreux composés organiques et inorganiques.

Sous forme solide, le NH3 se présente sous forme de cristaux incolores à réseau cubique.

La décomposition du nitrure d'hydrogène en azote et hydrogène devient perceptible à des températures supérieures à 1 200-1 300°C, en présence de catalyseurs - à des températures supérieures à 400°C.

L'ammoniac ne brûle pas dans l'air, mais dans d'autres conditions, notamment dans l'oxygène pur, il s'enflamme et brûle avec une flamme jaune-verte. Lorsqu'une substance brûle avec un excès d'oxygène, de l'azote et de la vapeur d'eau se forment.

La réaction de combustion de l'ammoniac est décrite par l'équation suivante : 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

L'oxydation catalytique du NH3 à une température de 750-800°C permet d'obtenir de l'acide nitrique (la méthode est utilisée pour la production industrielle de HNO3).

Étapes du processus :

• oxydation catalytique avec de l'oxygène en NO ;
• conversion de NO en NO2 ;
• absorption d'un mélange de NO2 et d'O2 par l'eau (dissolution du monoxyde d'azote dans l'eau et production d'acide) ;
• purification des gaz rejetés dans l'atmosphère à partir des oxydes d'azote.

La réaction de l'ammoniac avec l'eau produit de l'ammoniac hydraté (eau ammoniaquée ou ammoniac caustique). La formule chimique de l'hydrate est NH3·H2O.

Comment l’ammoniac caustique est-il produit dans l’industrie ? Dans l'industrie, la synthèse d'une solution d'ammoniac à une concentration de 25 % est réalisée en saturant l'eau avec de l'ammoniac, formé à la suite du charbon à coke dans un four à coke, ou avec du gaz ammoniac synthétique.

A quoi sert l’eau ammoniaquée ? Les engrais azotés, la soude et les colorants sont obtenus à partir de solutions aqueuses d'ammoniaque.

Ammoniac : obtenu à partir d'acide nitrique en laboratoire

Pour obtenir du NH3 à partir de HNO3, placez le tube à essai sur un support en position presque horizontale, mais de manière à ce que l'acide n'en sorte pas.

Quelques gouttes de HNO3 sont versées au fond du tube à essai et plusieurs morceaux de limaille de zinc ou de fer y sont placés à l'aide d'une pince à épiler. Du fer réduit doit être placé à l’ouverture du tube à essai (afin qu’il n’entre pas en contact avec l’acide nitrique).

Le tube à essai doit être fermé avec un bouchon avec un tube de vidange et légèrement chauffé. Le chauffage augmentera le taux de libération d’ammoniac.

Avec quoi réagit l’ammoniac ?

L'ammoniac réagit avec les substances organiques. Les produits de la réaction de l'ammoniac avec des acides carboxyliques α-chloro-substitués sont des acides aminés artificiels.

À la suite de la réaction, du chlorure d'hydrogène (gaz HCl) est libéré qui, lorsqu'il est combiné avec un excès d'ammoniac, forme NH4Cl (ou ammoniac).

Un grand nombre de composés complexes contiennent de l'ammoniac comme ligand.

Les sels d'ammonium sont des solides incolores dotés d'un réseau cristallin. Presque tous sont solubles dans l’eau et possèdent les mêmes propriétés que les sels métalliques que nous connaissons.

Le produit de leur interaction avec les alcalis est l'ammoniac :

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

La réaction décrite par la formule, si du papier indicateur est également utilisé, est une réaction qualitative aux sels d'ammonium. Ces derniers interagissent avec les acides et autres sels.

Certains sels d'ammonium s'évaporent (se subliment) lorsqu'ils sont chauffés, tandis que d'autres se décomposent.

Le NH3 est une base faible, donc les sels qu'il forme dans une solution aqueuse subissent une hydrolyse.

Les bases plus faibles que l'ammoniac sont les amines aromatiques - des dérivés NH3 dans lesquels les atomes d'hydrogène sont remplacés par des radicaux hydrocarbonés.

Réactions de l'ammoniac avec les acides

L'ajout d'acide chlorhydrique concentré à une solution de NH3 s'accompagne de la formation de fumée blanche et du dégagement de chlorure d'ammonium NH4Cl (ammoniac).

La réaction de l’acide sulfurique et de l’ammoniac produit des cristaux blancs de (NH4)2SO4 – sulfate d’ammonium.

Si vous ajoutez de l'acide nitrique au NH3, du nitrate d'ammonium blanc NH4 NO3 se forme.

Lorsque l'acide chloroacétique réagit avec NH3, l'atome de chlore est remplacé par un groupe amino, entraînant la formation d'acide aminoacétique.

Si le NH3 passe à travers l'acide bromhydrique, du bromure d'ammonium se forme (la réaction est décrite par la formule - HBr + NH3 = NH4Br).

L'ammoniac : plus lourd ou plus léger que l'air ?

Comparé à l’air, le NH3 a presque la moitié de la densité, donc sa vapeur monte toujours. Cependant, dans certaines conditions, un aérosol d'ammoniac peut se former - une suspension de gouttelettes de cette substance dans un gaz. Cet aérosol est généralement plus lourd que l’air et est donc plus dangereux que le gaz NH3.

Le nitrure d'hydrogène est-il une substance complexe ou simple ?

Le nitrure d'hydrogène est formé d'atomes de différents éléments et constitue donc un composé inorganique complexe.

Structure moléculaire de l'ammoniac

L'ammoniac est caractérisé par un réseau cristallin de molécules polaires, entre lesquelles se trouvent ce qu'on appelle Forces de Van der Waals . Il existe 3 liaisons chimiques dans la molécule de nitrure d'hydrogène ; elles se forment selon un mécanisme polaire covalent.

La molécule a la forme d'une pyramide trigonale, au sommet de laquelle se trouve un atome d'azote (l'état d'oxydation de l'azote dans NH3 est « -3 »).

Méthode industrielle de production d'ammoniac

La production industrielle d’ammoniac est un processus coûteux et à forte intensité de main d’œuvre. La synthèse industrielle repose sur la production de NH3 à partir d'azote et d'hydrogène sous pression, en présence d'un catalyseur et à haute température.

L'éponge de fer activée par les oxydes d'aluminium et de potassium est utilisée comme catalyseur dans la production de NH3 dans l'industrie. Les installations industrielles dans lesquelles s'effectue la synthèse sont basées sur la circulation des gaz.

Le mélange gazeux ayant réagi, qui contient du NH3, est refroidi, après quoi le NH3 se condense et est séparé, et l'hydrogène et l'azote qui n'ont pas réagi avec une nouvelle partie des gaz sont à nouveau fournis au catalyseur.

Il y a également eu une présentation sur le thème de la coproduction d'ammoniac et de méthanol dans l'industrie.

GOST actuels, selon lesquels le nitrure d'hydrogène est produit :

• ammoniac liquide technique, ammoniac anhydre - GOST 6221-90;
• ammoniaque - GOST 3760-79;
• ammoniaque technique aqueuse - GOST 9-92.

La réaction de synthèse de l'ammoniac peut être caractérisée comme suit : l'ammoniac est formé comme produit d'une réaction composée se produisant en phase gazeuse - directe, catalytique, exothermique, réversible, redox.

Élimination de la substance

Le NH3 est recyclé en obtenant sélectivement des substances précieuses pour le recyclage et par une méthode qui offre la possibilité d'utiliser les déchets comme matière première pour la production d'autres matériaux.

Qu’est-ce que l’ammoniac ? Formule chimique de l'ammoniac

L'ammoniac est une solution aqueuse à 10 % d'ammoniaque. La formule de la substance est NH4OH. Le nom latin est Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

L'ammoniac est utilisé dans la vie quotidienne comme détachant, comme moyen de nettoyer les pièces de monnaie, la vaisselle, les appareils de plomberie, les meubles et les bijoux en argent et en or. De plus, il est utilisé pour teindre les tissus, lutter contre les pucerons, les teignes de l'oignon, les mouches de l'oignon, les fourmis et les cafards, laver les vitres et soigner la peau rugueuse des pieds.

La réaction de l'ammoniac avec permet d'obtenir un adduit très instable, ayant l'apparence de cristaux secs, qui est souvent utilisé comme expérience spectaculaire.

L'ammoniac est-il de l'ammoniac ?

Certaines personnes pensent que l’ammoniac et l’ammoniac sont la même chose. Cependant, cette opinion est fausse. La solution d'ammoniaque est de l'ammoniac ou, en d'autres termes, une solution aqueuse d'hydroxyde d'ammonium.

UN ammoniac est un sel d'ammonium, une poudre cristalline légèrement hygroscopique, blanche et inodore qui, lorsqu'elle est chauffée, vaporise du nitrure d'hydrogène (ammoniac). Sa formule est NH4Cl.

Wikipédia indique que la substance est utilisée comme engrais (comme top dressing appliqué sur les sols alcalins et neutres sous les cultures qui réagissent mal à l'excès de chlore - riz, maïs, betteraves sucrières), comme additif alimentaire E510, flux pour soudure, composants électrolytiques dans les cellules galvaniques et un fixateur rapide en photographie, un générateur de fumée.

Dans des conditions de laboratoire, l'ammoniac est utilisé pour la lyse des globules rouges , une utilisation en médecine est conseillée pour renforcer l'effet diurétiques et soulager les œdèmes d'origine cardiaque.

Des mesures de précaution

L'application topique n'est possible que sur une peau intacte.

En cas de contact accidentel du produit avec la muqueuse des yeux, laver les yeux avec beaucoup d'eau (pendant au moins 15 minutes) ou une solution d'acide borique (3 %). Les huiles et pommades sont contre-indiquées dans ce cas.

Si vous prenez une solution d'ammoniaque par voie orale, vous devez boire des jus de fruits, de l'eau, du lait tiède avec du soda ou de l'eau minérale, une solution d'acide citrique (0,5 %) ou acétique (1 %) jusqu'à ce qu'elle soit complètement neutralisée.

En cas de lésions du système respiratoire, des inhalations d'air frais et d'eau tiède additionnées d'acide citrique ou de vinaigre sont indiquées en cas d'étouffement - oxygène.

Qu'indiquent l'odeur d'ammoniaque dans l'urine et l'odeur d'ammoniaque de la sueur ? .

Tu devrais savoir ça à propos des choses sérieuses L'odeur d'ammoniac de la bouche est également mise en évidence.

Chez la femme, des écoulements odorants sont possibles pendant la ménopause et la grossesse (si la femme enceinte boit peu de liquide et/ou prend divers médicaments et suppléments).

Si votre sueur sent l'ammoniac, cela peut être dû à , , incontinence urinaire, problèmes hépatiques, présence de bactéries pouvant provoquer des ulcères gastroduodénaux. Une autre cause possible des odeurs corporelles est le fait de suivre un régime protéiné.

Tout le monde sait ce que sent l'ammoniac, donc si une odeur caractéristique apparaît (surtout si l'urine d'un enfant sent) ou un goût d'ammoniac dans la bouche, vous devriez consulter un médecin qui déterminera avec précision la cause de ce phénomène et prendra les mesures nécessaires.

Pour les enfants

En pédiatrie, il est utilisé à partir de 3 ans.

Pendant la grossesse

Pendant la grossesse et l’allaitement, l’utilisation n’est autorisée que dans les situations où les avantages pour le corps de la femme l’emportent sur les risques potentiels pour l’enfant.

Dans la plupart des cas, les femmes enceintes essaient de n’utiliser aucune forme d’ammoniac. Le colorant de maternité ne doit pas non plus contenir cette substance. La liste des produits les plus adaptés aux femmes enceintes comprend les teintures capillaires sans ammoniaque suivantes :

• Igora Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance) ;
• peintures de la palette Garnier (Garnier Color&Shine) ;
• Peinture Estelle, dont la palette comprend 140 nuances ;
• peinture sans ammoniaque de la palette Matrix Color Sync ;
• Peinture Kutrin.

Il existe également de nombreuses bonnes critiques sur la peinture sans ammoniaque de L’Oréal (L’Oréal Professionnel LUO COLOR). Cependant, certaines femmes continuent à utiliser des teintures capillaires à l'ammoniaque pendant la grossesse.

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